Elektrood vs elektrolüüt
Elektrolüüt ja elektrood on kaks väga olulist mõistet, mida elektrokeemia valdkonnas arutatakse. Elektrolüüt on põhimõtteliselt ioonide lahus. Elektrood on seade, mida kasutatakse elektriühenduse loomiseks juhi ja mittejuhi vahel. Mõlemaid mõisteid kasutatakse laialdaselt sellistes valdkondades nagu elektrolüüs, metallide katmine, füüsikaline keemia, termodünaamika ja mitmed muud valdkonnad. Selles artiklis arutame, mis on elektrood ja elektrolüüt, nende määratlused, elektroodi ja elektrolüüdi sarnasused ning lõpuks elektroodi ja elektrolüüdi erinevus.
Elektrolüüt
Elektrolüüt on mõiste, mis on paljudes keemilistes süsteemides ülitähtis. Elektrolüüt on lahus, mis sisaldab vabu positiivseid ja negatiivseid ioone. Kõigepe alt näeme, mis on ioon. Molekul koosneb aatomitest. Igal aatomil on võrdne arv elektrone ja prootoneid. Kui elektron eemaldatakse aatomist, muutub aatomi netolaeng positiivseks. Seda tuntakse katioonina. Kui aatomile lisada elektron, muutub aatomi netolaeng negatiivseks; seega luues aniooni. Normaalsetes tingimustes on igas lahuses võrdne kogus katioone ja anioone. Elektri juhtimiseks on vaja kas vabu elektrone või vabu ioone. Elektrolüüt juhib alati elektrit. Elektrolüüte on kahte tüüpi. Ioonseid lahuseid, nagu naatriumkloriid või kaaliumkloriid, nimetatakse tugevateks elektrolüütideks. Seda seetõttu, et need sidemed on vesilahustes täielikult eraldatud. Selliseid ühendeid nagu äädikhape ja ammooniumhüdroksiid tuntakse nõrkade elektrolüütidena. Seda seetõttu, et ainult osa molekulidest lagunevad ioonideks. Puhas vesi on väga nõrk elektrolüüt ja ei juhi peaaegu üldse voolu. Enamik elektrolüüte on lahuse kujul, kuid esinevad ka tahked ja sulanud elektrolüüdid.
Elektrood
Terminit elektrood kasutatakse kontaktmehhanismi kohta, mida kasutatakse metallosa elektriliseks ühendamiseks elektriahela mittemetallilise osaga. Elektroodides kasutatavad materjalid on väga olulised. Elektroodidel on suur roll elektrokeemilises rakus, mida tuntakse ka Galvani rakuna. Elektrokeemiline element on valmistatud elektrolüüdist ja kahest erinevast materjalist elektroodist. Perioodilises tabelis olevad metallid on järjestatud loendis, mida nimetatakse tegevusseeriaks. Kõrge aktiivsusega metallid on seeria kõrgeimas otsas ja madala aktiivsusega metallid seeria madalamas otsas. See seeria põhineb elektrokeemilisel elemendil.
Mis vahe on elektroodil ja elektrolüüdil?
• Elektrolüüt on põhimõtteliselt voolu keskkond. Elektrood on ühendus vooluahela juhtiva osa ja ahela mittemetallilise osa vahel.
• Elektrokeemilisest elemendist tekkiv pinge sõltub kahest kasutatavast metallist ja elektrolüütide ioonide kontsentratsioonist. Kui need kaks metalli on aktiivsusreas üksteisest kaugel, tekitab nende elektroodidega elektrokeemiline element kõrgepinge.
• Elektrolüütide puhul sõltub pinge ainult lahuse ioonide kontsentratsioonist.
