Peamine erinevus hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite vahel on see, et hüpervalentsed ühendid sisaldavad keskaatomit, mille valentselektronkihis on rohkem kui kaheksa elektroni, samas kui hüpovalentsed ühendid sisaldavad keskaatomit, mille valentselektronkihis on vähem kui kaheksa elektroni.
Terminid hüpervalentne ja hüpovalentne viitavad anorgaanilistele kovalentsetele ühenditele, mis sisaldavad keskaatomit. Need kaks ühenditüüpi erinevad üksteisest sõltuv alt elektronide arvust keskaatomis – hüpervalentsetel ühenditel on täielik oktett, samas kui hüpovalentsetel ühenditel mitte.
Mis on hüpervalentsed ühendid?
Hüpervalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad keskaatomit, mille valentselektronkihis on rohkem kui kaheksa elektroni. Me nimetame seda ka laiendatud oktetiks. Esimene teadlane, kes seda tüüpi molekulid defineeris, on Jeremy I. Musher 1969. aastal. On olemas mitut tüüpi hüpervalentseid ühendeid, nagu hüpervalentsed joodiühendid, väärisgaasiühendid, nagu ksenoonühendid, halogeenpolüfluoriidid jne.
Joonis 01: Hüpervalentsed ühendid
Keemilist sidet hüpervalentsetes ühendites saab kirjeldada molekulaarorbiidi teooria põhjal. Näiteks kui võtame väävelheksafluoriidühendi, on sellel kuus fluoriaatomit, mis on seotud ühe väävliaatomiga üksiksidemete kaudu. Seetõttu on väävliaatomi ümber 12 elektroni. Molekulaarorbitaali teooria kohaselt aitavad selle ühendi moodustumisel kaasa iga fluori aatomi 3s orbitaal, kolm 3p orbitaali ja kuus 2p orbitaali. Seetõttu osaleb ühendite moodustumisel kokku kümme aatomiorbitaali. Vastav alt väävli ja fluori elektronkonfiguratsioonile on ruumi 12 valentselektroni jaoks. Kuna elektrone on 12, on väävelheksafluoriidi ühend hüpervalentne ühend.
Mis on hüpovalentsed ühendid?
Hüvavalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad keskaatomit, mille valentselektronkihis on vähem kui kaheksa elektroni. Seetõttu nimetatakse neid elektronpuudulikeks liikideks. Erinev alt hüpervalentsetest ühenditest on peaaegu kõik hüpovalentsed ühendid mitteioonsed. Seetõttu on need enamasti mootoriga või granuleeritud ühendid.
Joonis 02: Boortrifluoriid on hüpovalentne ühend
Need kovalentsed ühendid ei kanna enda ümber rohkem kui nelja üksikkovalentset sidet, kuna neli kovalentset ühendit viitavad kaheksale elektronile. Lisaks on kovalentsete ühendite kujud enamasti lineaarsed või trigonaalsed tasapinnalised.
Mis vahe on hüpervalentsetel ja hüpovalentsetel ühenditel?
Peamine erinevus hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite vahel on see, et hüpervalentsed ühendid on keemilised ühendid, mis sisaldavad keskaatomit, mille valentselektronkihis on rohkem kui kaheksa elektroni, samas kui hüpovalentsed ühendid on keemilised ühendid, mis sisaldavad keskaatomit vähem kui kaheksa elektroniga. valentselektronkihis. Pealegi on enamik hüpervalentseid ühendeid ioonsed ühendid, samas kui peaaegu kõik hüpovalentsed ühendid on kovalentsed ühendid.
Lisaks on kovalentsete hüpervalentsete ühendite kujundid kas tetragonaalsed või keerukamad struktuurid, samas kui hüpovalentsed ühendid ei saa moodustada keerulisi struktuure; need on kas lineaarsed või trigonaalsed tasapinnalised. Seega on see ka oluline erinevus hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite vahel. Lisaks on hüpervalentsete ühendite keskse aatomi ümber rohkem kui neli kovalentset sidet, kuid hüpovalentsete ühendite keskse aatomi ümber on kaks või kolm kovalentset sidet.
Kokkuvõte – hüpervalentsed vs hüpovalentsed ühendid
Terminid hüpervalentne ja hüpovalentne kirjeldavad anorgaanilisi kovalentseid ühendeid, mis sisaldavad keskaatomit. Peamine erinevus hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite vahel on see, et hüpervalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad keskaatomit, mille valentselektronkihis on rohkem kui kaheksa elektroni, kuid hüpovalentsed ühendid on keemilised liigid, mis sisaldavad keskaatomit, mille valentselektronkihis on vähem kui kaheksa elektroni..
