Põhiline erinevus berülliumi ja magneesiumi vahel on see, et berülliumi aatomil on kaks energiataset, mis sisaldavad elektrone, samas kui magneesiumiaatomil on kolm energiataset, mis sisaldavad elektrone.
Berüllium ja magneesium on kaks kõrvuti asetsevat leelismuldmetalli. See tähendab; mõlemad keemilised elemendid on samas rühmas (rühm 2), kuid erinevatel perioodidel, st berüllium on 2nd perioodil, magneesium aga 3.periood.
Mis on berüllium?
Berüllium on keemiline element, millel on aatomnumber 4 ja sümbol Be. Standardtemperatuuril ja rõhul näib see läikiva halli tahke ainena. Suhteliselt on see element universumis haruldane. See on kahevalentne element. See tähendab; see võib väljuda oksüdatsiooniolekust +2, eemaldades valentskihist kaks oma elektroni. Berülliumi elektronkonfiguratsioon on [He]2s2 Seetõttu ei ole sellel p või d orbitaalidega täidetud elektrone. Seega on see s-ploki element.
Joonis 01: Berüllium
Berüllium on kõva metall, mis on samuti rabe. Sellel on tihed alt pakitud kuusnurkne kristallisüsteem. Selle metalli jäikus on erakordne. Lisaks on sellel kõrge erisoojus- ja soojusjuhtivus. Kuigi berüllium on seotud teiste aatomitega, on sellel suur aatom- ja ioonraadius, kuna sellel on väga kõrge ionisatsioonipotentsiaal ja tugev polarisatsioon.
Mis on magneesium?
Magneesium on keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja sümbol Mg. See esineb toatemperatuuril halli-läikiva tahke ainena. Magneesium on perioodilisustabelis 2. rühmas, 3. periood. Seetõttu on see s-ploki element. See on ka leelismuldmetall (2. rühma keemilisi elemente nimetatakse leelismuldmetallideks). Magneesiumi elektronkonfiguratsioon on [Ne]3s2
Joonis 02: Magneesium
Magneesium on universumis rikkalik keemiline element. Looduses esineb see koos teiste keemiliste elementidega. Siin on magneesiumi oksüdatsiooniaste +2. Vaba metall on väga reaktsioonivõimeline, kuid me saame seda toota sünteetilise materjalina. See võib põletada, tekitades väga eredat valgust. Me nimetame seda säravaks valgeks valguseks. Magneesiumi saame magneesiumisoolade elektrolüüsil. Neid magneesiumisooli saab saada soolveest.
Magneesium on kergmetall ning sellel on leelismuldmetallide hulgas madalaimad sulamis- ja keemistemperatuurid. Samuti on see metall habras ja kergesti puruneb koos nihkeribadega. Kui see on legeeritud alumiiniumiga, muutub sulam väga plastiliseks.
Õhuga kokkupuutel tuhmub magneesium. Samuti ei vaja see õhuvaba hoiuruumi, sest õhuke magneesiumoksiidi kiht kaitseb selle pinda. Ja see magneesiumoksiidi kiht on läbitungimatu ja seda on samuti raske eemaldada.
Reaktsioon magneesiumi ja vee vahel ei ole nii kiire kui k altsiumi ja teiste leelismuldmetallide reaktsioon. Kui me sukeldame tüki magneesiumi vette, näeme, kuidas metallpinn alt tekivad vesinikumullid. Reaktsioon aga kiireneb kuuma veega. Lisaks võib see metall reageerida eksotermiliselt hapetega, nt vesinikkloriidhappega (HCl).
Mis vahe on berülliumil ja magneesiumil?
Berüllium ja magneesium on kaks keemilist elementi samas rühmas, kuid kaks külgnevat perioodi. Berüllium on keemiline element, mille aatomnumber on 4 ja sümbol Be, samas kui magneesium on keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja sümbol Mg. Peamine erinevus berülliumi ja magneesiumi vahel on see, et berülliumi aatomil on kaks energiataset, mis sisaldavad selle elektrone, samas kui magneesiumiaatomil on kolm energiataset, mis sisaldavad selle elektrone.
Lisaks on magneesiummetallil leelismuldmetallide seas madalaim sulamis- ja keemistemperatuur; seetõttu on berülliumi sulamis- ja keemistemperatuur kõrgem kui magneesiumil. Peale selle on veel üks erinevus berülliumi ja magneesiumi vahel see, et berüllium on diamagnetiline, magneesium aga paramagnetiline.
Kokkuvõte – berüllium vs magneesium
Berüllium ja magneesium on kaks keemilist elementi samas rühmas, kuid kaks külgnevat perioodi. Peamine erinevus berülliumi ja magneesiumi vahel on see, et berülliumi aatomil on kaks energiataset, mis sisaldavad selle elektrone, samas kui magneesiumiaatomil on kolm energiataset, mis sisaldavad selle elektrone.
