Põhiline erinevus soolasilla ja vesiniksideme vahel on see, et soolasild on elektrolüüdiga toru, mis ühendab elektrokeemilise raku kahte poolrakku, samas kui vesinikside on tõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel.
Soolasild on väga kasulik elektrokeemilise elemendi kahe poolelemendi vahelise ühenduse säilitamiseks. See on palja silmaga nähtav. Vesinikside on aga keemiline side, mis säilitab ühenduvuse kahe molekuli vahel, mis võivad moodustada vesiniksidemeid.
Mis on soolasild?
Soolasild on toru, mis sisaldab elektrolüüti (tavaliselt geeli kujul), mis tagab elektrikontakti kahe lahuse vahel. Seetõttu on see toru oluline galvaanilise elemendi oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonide ühendamisel. Soolasilla kasutamise eesmärk on hõlbustada elektrokeemilise reaktsiooni kiiret tasakaalu saavutamist. Kui soolasilda pole, kogub üks poolrakk positiivseid laenguid ja teine poolrakk negatiivseid laenguid. Järelikult elektri tootmine peatub.
Soolsildu on kahte peamist tüüpi: klaastorusild ja filterpaberisild. Klaastoru soolasild on klaasist valmistatud U-toru ja see sisaldab elektrolüüti. Filterpaberi soolasillas on elektrolüüdiga immutatud filterpaber.
Mis on vesinikside?
Vesinikuside on teatud tüüpi tõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel. See on nõrk tõmbejõud. Kuid võrreldes teist tüüpi molekulisiseste jõududega, nagu polaarne-polaarne interaktsioon, mittepolaarne-mittepolaarne interaktsioon, nagu Vander Waali jõud, on vesinikside tugevam.
Tavaliselt tekivad polaarsete kovalentsete molekulide vahel vesiniksidemed. Need molekulid sisaldavad polaarseid kovalentseid sidemeid, mis tekivad kovalentses sidemes olevate aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevuse tulemusena. Kui see erinevus on suur, kipub väga elektronegatiivne aatom sideme elektrone enda poole tõmbama. Seega tekitab see dipoolmomendi, kus see väga elektronegatiivne aatom saab osalise negatiivse laengu, samas kui teine aatom saab osalise positiivse laengu. Seejärel muutub side polaarseks kovalentseks sidemeks. Kui see molekul kohtub teise molekuliga, millel on selline dipoolmoment, kipuvad negatiivsed ja positiivsed laengud üksteist tõmbama. Ja seda tõmbejõudu nimetatakse vesiniksidemeks.
Lisaks moodustuvad vesiniksidemed tugev alt elektronegatiivsete aatomite ja vähem elektronegatiivsete aatomite vahel. Lisaks eksisteerivad need siis, kui ühes molekulis on O, N ja F ning teises molekulis on positiivse laenguga H. Põhjus on selles, et F, N ja O on kõige elektronegatiivsemad aatomid, mis on võimelised moodustama vesiniksidemeid.
Mis vahe on soolasilla ja vesiniksideme vahel?
Soolasild ja vesinikside on olulised soovitud objektide vahelise ühenduse loomisel. Näiteks ühendab soolasild elektrokeemilise raku kahte poolrakku, samas kui vesinikside ühendab kahte molekuli. Peamine erinevus soolasilla ja vesiniksideme vahel on see, et soolasild on elektrolüüdiga toru, mis ühendab elektrokeemilise raku kahte poolrakku. Kuid vesinikside on tõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel.
Allpool infograafikat võetakse kokku erinevus soolasilla ja vesiniksideme vahel.
Kokkuvõte – soolasild vs vesinikside
Soolasild ja vesinikside on olulised soovitud objektide vahelise ühenduse säilitamisel. Näiteks ühendab soolasild elektrokeemilise raku kahte poolrakku, vesinikside aga kahte molekuli. Peamine erinevus soolasilla ja vesiniksideme vahel on see, et soolasild on elektrolüüdist koosnev toru, mis ühendab elektrokeemilise raku kahte poolrakku, samas kui vesinikside on tõmbejõud kahe erineva molekuli kahe aatomi vahel.
