Peamine erinevus – molekulidevaheline vs intramolekulaarne vesinikside
Vesinikside on teatud polaarsete molekulide vahelise tõmbejõu vorm. see on nõrga sideme tüüp kui ioonsed või kovalentsed sidemed, kuid see on dipool-dipooljõudude ja Van der Waali jõududega võrreldes tugevad tõmbejõud. Vesinikside tekib siis, kui polaarses molekulis on tugev alt elektronegatiivne aatom, mille üksik elektronpaar (mis võib toimida elektronide doonorina) on seotud vesinikuaatomiga (elektroni aktseptor). kuna tugev alt elektronegatiivne aatom suudab sideme elektronpar-i enda poole meelitada kui vesinikuaatomi oma, saab vesinikuaatom osalise positiivse laengu, mille tulemuseks on tugev laengueraldus. Seega on tavalised vesiniksidemeid moodustavad keemilised sidemed O-H side, N-H side ja F-H side. Vesiniksidemeid saab moodustada kahel kujul; molekulidevaheline vesinikside, mis tekib polaarsete molekulide vahel, ja molekulisisene vesinikside, mis esineb samas üksikus molekulis. Peamine erinevus molekulidevahelise ja molekulisisese vesiniksideme vahel on see, et molekulidevaheline vesinikside toimub kahe molekuli vahel, samas kui molekulisisene vesinikside toimub ühes molekulis.
Mis on molekulidevaheline vesinikside?
Aine erinevate molekulide vahel tekivad molekulidevahelised vesiniksidemed. Seetõttu peaksid elektronidoonor ja elektroni aktseptor olema kahes eraldi molekulis. Kui on olemas õiged elektronidoonorid ja aktseptorid, võivad kõik molekulid moodustada vesiniksidemeid.
Joonis 01: Molekulidevaheline vesiniksideme veemolekulides
Tavaline näide molekulide kohta, mis võivad moodustada molekulidevahelisi vesiniksidemeid, on veemolekulid (H2O). Veemolekulide vahelised vesiniksidemed põhjustavad jäiga struktuuri moodustumist. kui vedel vesi muudetakse tahkeks jääks.
Mis on intramolekulaarne vesinikside?
Molekulisisesed vesiniksidemed on need, mis esinevad ühes molekulis. Seda tüüpi vesiniksidemed tekivad siis, kui ühes molekulis on kaks funktsionaalset rühma, mis on võimelised moodustama üksteisega vesiniksidemeid. See tähendab, et nii elektronidoonor kui ka elektronaktseptor peaksid olema samas molekulis.
Joonis 02: Intramolekulaarne vesiniksideme salitsüülaldehüüdis
Lisaks peaksid need kaks funktsionaalset rühma olema selle vesiniksideme jaoks piisav alt lähedal. Kõige tavalisem näide sellist tüüpi vesiniksidemetest on salitsüülaldehüüd (C7H6O2).
Mis vahe on intermolekulaarsel ja intramolekulaarsel vesiniksidemetel?
Molekulidevaheline vs intramolekulaarne vesinikside |
|
| Aine erinevate molekulide vahel tekivad molekulidevahelised vesiniksidemed. | Intramolekulaarsed vesiniksidemed on need, mis esinevad ühes molekulis. |
| Komponendid | |
| Molekulidevahelised vesiniksidemed tekivad kahe molekuli vahel. | Molekulidesisesed vesiniksidemed tekivad eraldi molekulide vahel. |
Kokkuvõte – molekulidevaheline vs intramolekulaarne vesiniksideme sidumine
Vesinikside on dipool-dipool interaktsiooni vorm. Kuid see on nõrga sideme tüüp. Molekulidevaheliste ja molekulidevaheliste vesiniksidemetena on kaks vesiniksideme vormi. Molekulidevahelise ja molekulisisese vesiniksideme erinevus seisneb selles, et molekulidevaheline vesinikside toimub kahe molekuli vahel, samas kui molekulisisene vesinikside toimub ühes molekulis.
