Põhiline erinevus molekulisisese redoks- ja ebaproportsionaalse redoksreaktsiooni vahel on see, et molekulisisesed redoksreaktsioonid tekivad siis, kui üks molekul oksüdeerub ja redutseerub samas keemilises elemendis või erinevates keemilistes elementides, samas kui ebaproportsionaalsed redoksreaktsioonid hõlmavad sama aine oksüdeerumist ja redutseerimist. keemiline element ühes substraadis.
Molekulisisesed redoksreaktsioonid ja ebaproportsionaalsed redoksreaktsioonid on kahte tüüpi anorgaanilised keemilised reaktsioonid, kus oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid toimuvad paralleelselt. Mõlemad keemilised reaktsioonid hõlmavad oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioone, mis toimuvad samas keemilises ühendis / ühes substraadi molekulis. Need kaks tüüpi erinevad üksteisest keemilise elemendi järgi, milles need poolreaktsioonid toimuvad.
Mis on intramolekulaarsed redoksreaktsioonid?
Intramolekulaarsed redoksreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad ühte substraati, kus oksüdatsioon ja redutseerimine toimuvad samas keemilises elemendis või kahes erinevas keemilises elemendis. Teisisõnu, mõnes molekulisiseses redoksreaktsioonis toimuvad oksüdatsioon ja redutseerimine samas keemilises elemendis, samas kui teistes molekulisiseste redoksreaktsioonide korral toimuvad oksüdatsioon ja redutseerimine kahes erinevas keemilises elemendis, mis asuvad samas molekulis. Kui oksüdatsioon ja redutseerimine toimuvad samas keemilises elemendis, siis nimetame seda disproportsiooniks.
Joonis 01: Redoksreaktsiooni keemiline protsess
Mis on ebaproportsionaalsed redoksreaktsioonid?
Ebaproportsionaalsed redoksreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, kus oksüdatsioon ja redutseerimine toimuvad ühe substraadi molekuli samas keemilises elemendis. Seda tüüpi reaktsioonides toimib üks substraadi molekul mõlemal viisil, oksüdeerides ja vähendades poolreaktsioone. Siin oksüdeerub osa molekulist, samas kui molekuli teine osa redutseerub; aga mõlemad need molekulaarsed osad hõlmavad sama keemilist elementi, milles toimub oksüdatsioon või redutseerimine. Näide on järgmine:
Joonis 02: näide ebaproportsionaalsest redoksreaktsioonist
Teine levinud näide seda tüüpi keemilistest reaktsioonidest on hapnikuaatomi disproportsioon vesinikperoksiidi H2O2 molekulis. Siin oksüdeerub vesinikperoksiidi molekulis olev hapnik, moodustades hapnikugaasi, ja sama molekul redutseerub, moodustades veemolekuli.
Mis vahe on intramolekulaarsel redoksreaktsioonil ja ebaproportsionaalsel redoksreaktsioonil?
Redoksreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, milles oksüdatsiooni poolreaktsioon ja redutseerimise poolreaktsioon toimuvad paralleelselt. Peamine erinevus molekulisisese redoks- ja ebaproportsionaalse redoksreaktsiooni vahel on see, et molekulisisesed redoksreaktsioonid tekivad siis, kui kahe erineva aine molekulid reageerivad üksteisega, samas kui ebaproportsionaalsed redoksreaktsioonid hõlmavad ühe molekuli oksüdatsiooni ja redutseerimist.
C6H2 (EI2)3 ebaproportsionaalsus CH3 moodustamaks redutseerimise teel N2 ja oksüdatsiooni teel C on näide molekulisisesest redoksreaktsioonist hapniku disproportsiooni ajal Aatom vesinikperoksiidi molekulis on näide ebaproportsionaalsest redoksreaktsioonist.
Allpool olev infograafik võtab kõrvuti võrdlemiseks tabeli kujul kokku erinevused molekulisisese redoks- ja ebaproportsionaalse redoksreaktsiooni vahel.
Kokkuvõte – intramolekulaarne redoks vs ebaproportsionaalne redoksreaktsioon
Redoksreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioone, mis toimuvad üksteisega paralleelselt. Peamine erinevus molekulisisese redoks- ja ebaproportsionaalse redoksreaktsiooni vahel on see, et molekulisisesed redoksreaktsioonid tekivad siis, kui kahe erineva aine molekulid reageerivad üksteisega, samas kui ebaproportsionaalsed redoksreaktsioonid hõlmavad ühe molekuli oksüdatsiooni ja redutseerimist.
