Põhiline erinevus redoks- ja mitteredoksreaktsioonide vahel on see, et redoksreaktsioonides muutub mõne keemilise elemendi oksüdatsiooniaste ühest olekust teise, samas kui mitteredoksreaktsioonides keemiliste elementide oksüdatsiooniaste ei muutu.
Redoks- ja mitteredoksreaktsioonid on kaks peamist keemiliste reaktsioonide tüüpi. Need kaks rühma erinevad üksteisest sõltuv alt muutustest, mis toimuvad nende keemiliste elementide oksüdatsiooniastmetes, millest reagendid on valmistatud.
Mis on redoksreaktsioonid?
Redoksreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Selles reaktsioonis käsitleme oksüdatsiooni ja redutseerimist täiendavate protsessidena. Siin on oksüdatsioon elektronide kadu või oksüdatsiooniastme suurenemine, redutseerimine aga elektronide suurenemine või oksüdatsiooniastme vähenemine. Termin "redoks" on redutseerimis-oksüdatsiooniprotsesside lühivorm.
Redoksreaktsiooni ajal nimetatakse redutseeritavat keemilist ühendit/reagenti oksüdeerijaks, samas kui oksüdeerumist läbivat ühendit nimetatakse redutseerijaks. Põhjus on selles, et oksüdeeriv aine põhjustab teise ühendi oksüdeerumist ja vastupidi.
Readoksreaktsioonis toimub tegelikult elektronide ülekandmine kahe reagendi vahel poolreaktsioonide kaudu. Seda elektronide ülekannet saame hõlpsasti tuvastada keemiliste elementide oksüdatsiooniolekute jälgimise kaudu. Elektronide ülekande ajal suureneb oksüdatsiooniaste, kui elektronid kaovad, kuna see jätab aatomitesse tasakaalustamata prootonid, ja oksüdatsiooniaste väheneb, kui elektrone saadakse, kuna elektronid on subatomaarsete osakeste negatiivsed laengud. Redoksreaktsioone on erinevat tüüpi, nagu lagunemisreaktsioonid, kombineeritud reaktsioonid, nihkumisreaktsioonid ja disproportsionaalsuse reaktsioonid.
Mis on mitteredoksreaktsioonid?
Mitteredoksreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mille käigus keemiliste elementide oksüdatsiooniaste ei muutu. Seetõttu ei ole neil keemilistel reaktsioonidel poolreaktsioone oksüdatsiooniks ja redutseerimiseks nagu redoksreaktsioonidel. Teisisõnu, keemilise reaktsiooni käigus toimuvad elektronide ülekanded.
Joonis 02: NaOH ja HCl neutraliseerimisreaktsioon
Tavalised näited mitteredoksreaktsioonidest hõlmavad neutraliseerimisreaktsioone ja topeltnihkumise reaktsioone.
Mis vahe on redoks- ja mitteredoksreaktsioonidel?
Redoks- ja mitteredoksreaktsioonid on kahte erinevat tüüpi keemilisi reaktsioone. Peamine erinevus redoks- ja mitteredoksreaktsioonide vahel on see, et redoksreaktsioonides muutub mõne keemilise elemendi oksüdatsiooni olek ühest olekust teise, samas kui mitteredoksreaktsioonides keemiliste elementide oksüdatsiooniaste ei muutu. Veelgi enam, redoksreaktsioonidel on oksüdatsiooni poolreaktsioonid ja redutseerimise poolreaktsioonid, samas kui mitteredoksreaktsioonides ei saa täheldada konkreetseid poolreaktsioone. Lagunemisreaktsioonid, nihkumisreaktsioonid, disproportsioonireaktsioonid jne on näited redoksreaktsioonidest, samas kui neutraliseerimisreaktsioonid, kahekordse nihke reaktsioonid jne on näited mitteredoksreaktsioonidest.
Järgmine infograafik esitab redoks- ja mitteredoksreaktsioonide erinevused.
Kokkuvõte – redoks- ja mitteredoksreaktsioonid
Redoks- ja mitteredoksreaktsioonid on kahte erinevat tüüpi keemilisi reaktsioone. Peamine erinevus redoks- ja mitteredoksreaktsioonide vahel on see, et redoksreaktsioonides muutub mõne keemilise elemendi oksüdatsiooniaste ühest olekust teise, samas kui mitteredoksreaktsioonides keemiliste elementide oksüdatsiooniaste ei muutu.
