Erinevus pH ja pOH vahel

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Põhierinevus – pH vs pOH

Terminaid pH ja pOH kasutatakse vesilahuses sisalduvate H⁺ ja OH^– ioonide koguste väljendamiseks. Need avaldised on antud lahustunud aine kontsentratsiooni miinus log väärtustena. pH viitab "vesiniku potentsiaalile". Selle abil saab määrata, kas lahus on happeline, aluseline või neutraalne. Seevastu pOH on hüdroksiidioonide (OH^{–) kontsentratsiooni mõõt. Peamine erinevus pH ja pOH vahel on see, et pH on vesinikuioonide mõõt, samas kui pOH on hüdroksiidioonide mõõt.}

Mis on pH?

pH on arv, mis väljendab lahuse happesust või aluselisust logaritmilisel skaalal, kus 7 on neutraalne. Alla 7 väärtused on happelisemad, kõrgemad aga aluselisemad. pH on võrdne −log_{10 c, kus c on vesinikuioonide kontsentratsioon moolides liitri kohta.}

PH-skaala on vahemikus 1 kuni 14. pH väärtused 1 kuni 6 loetakse happeliseks pH väärtuseks. pH väärtused vahemikus 8 kuni 14 loetakse aluseliste pH väärtusteks. pH 7 loetakse neutraalseks pH-ks. Näiteks tugevate hapete pH väärtus on pH=1 lähedal, samas kui tugevate aluste pH väärtus on pH=14 lähedal. "p" terminis pH viitab negatiivsele logaritmile. Üldiselt kasutatakse vesinikioonide kontsentratsiooni asemel vesinikioonide kontseratsiooni (või pH) negatiivset logaritmi. Seda seetõttu, et enamasti on vesinikuioonide kontsentratsioonid väga madalad või väga suured, mistõttu on pH kasutamine nii väikeste või suurte väärtustega lihtsam töötada.

Joonis 01: pH-skaala

Vesilahustes dissotsieeruvad veemolekulid vesinikioonideks ja hüdroksiidioonideks. Seega on kõigil looduslikel veekogudel teatud pH väärtus. Süsteemi pH on antud järgmise võrrandiga.

pH=−log₁₀ [H^+]

On indikaatoreid, mida nimetatakse pH-indikaatoriteks, mida kasutatakse happe-aluse reaktsiooni lõpp-punkti näitamiseks. Need indikaatorid on võimelised muutma reaktsioonikeskkonna värvi pH muutustega. Näiteks fenoolftaleiini indikaator on aluseliste pH väärtuste korral roosat värvi (umbes pH=10,0), kuid pH=8,3 juures on see värvitu.

Mis on pOH?

pOH on hüdroksiidioonide (OH^{–) kontsentratsiooni mõõt. Seega on pOH lahuse leeliselisuse mõõt. "p" terminis pOH viitab negatiivsele logaritmile. seega on pOH hüdroksiidioonide kontsentratsiooni negatiivne logaritm lahuses.}

pH=−log₁₀ [OH^–]

Joonis 02: pH- ja pOH-skaalade võrdlus

Kuna see termin annab vesilahuses olevate hüdroksiidioonide arvu, on see aluselisuse (aluselisuse) mõõt. Näiteks pOH väärtused, mis on väiksemad kui pOH=7 (temperatuuril 25^{oC), on aluselised. Seejärel, kui lahuse pOH väärtus on vahemikus 1 kuni 6, on lahus leeliselisem. pOH=7 loetakse neutraalseks. Kuid pOH väärtused, mis on kõrgemad kui 7, loetakse happelisteks tingimusteks.}

Milline on seos pH ja pOH vahel?

Vee dissotsiatsiooniks on dissotsiatsioonikonstant antud järgmiselt.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–]

Kui kw on vee dissotsiatsioonikonstant, [H⁺] on vesinikioonide kontsertatsioon ja [OH^–] on hüdroksiidioonide kontsentratsioon. Kuid puhta vee puhul [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 mol/l. siis, kui võtta ül altoodud võrrandi iga liikme jaoks negatiivsed logaritmid,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

siis kui on teada ainult pH, saab pOH väärtuse saada ül altoodud seosega.

Kuid nii pH kui ka pOH skaalal on 7 neutraalne.

Mis vahe on pH ja pOH vahel?

pH vs pOH
pH väljendab lahuse happesust või aluselisust logaritmilisel skaalal, kus 7 on neutraalne.	pOH on hüdroksiidioonide (OH–) kontsentratsiooni mõõt. pOH=7 loetakse neutraalseks
Avaldis
pH annab vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivse logaritmi.	pOH annab hüdroksiidioonide kontsentratsiooni negatiivse logaritmi.
Happelised väärtused
pH skaala annab happelised väärtused vahemikus 1 kuni 6.	pOH skaala annab happelised väärtused vahemikus 8 kuni 14.
Aluselised väärtused
pH skaala annab põhiväärtused vahemikus 8 kuni 14.	pOH skaala annab põhiväärtused vahemikus 1 kuni 6.

Kokkuvõte – pH vs pOH

pH ja pOH on kaks terminit, mida kasutatakse lahuse happesuse või aluselisuse väljendamiseks. Peamine erinevus pH ja pOH vahel on see, et pH on vesinikuioonide mõõt, samas kui pOH on hüdroksiidioonide mõõt.

Laadige alla pH vs pOH PDF-fail

Saate alla laadida selle artikli PDF-versiooni ja kasutada seda võrguühenduseta kasutamiseks vastav alt tsitaadi märkusele. Palun laadige PDF-versioon alla siit: pH ja pOH erinevus