Põhiline erinevus tiitrimise ja tagasitiitrimise vahel on see, et tiitrimisel lisame analüüdile tavaliselt keemiliselt võrdse koguse standardlahust, samas kui tagasitiitrimisel lisame analüüdile liigse koguse standardlahust.
Tiitrimine on meetodid, mida kasutame peamiselt analüütilises keemias proovis sisalduva analüüdi koguse määramiseks. Selliste analüütide hulka kuuluvad happed, alused, oksüdeerijad, redutseerijad ja metalliioonid.
Mis on tiitrimine?
Tiitrimisel toimub teadaolev keemiline reaktsioon. Siin reageerib analüüt standardse reagendiga, mida me nimetame "tiitriks". Peaksime tiitrimisel kasutama ideaalset standardlahust ja sellel peaks olema mitmeid omadusi, nagu keemiline stabiilsus ja võime analüüdiga kiiresti ja täielikult reageerida.
Mõnikord kasutame titrimeetrilistes meetodites võrdlusmaterjalina esmast standardlahust, mis on väga puhastatud ja stabiilne lahus. Seejärel saame määrata analüüdi koguse, kui leiame analüüdiga täielikult reageeriva tiitri ruumala või massi.
Joonis 01: Tiitrimisseade
Tiitrimisel on tiitrimisaine büretis ja me lisame pipetiga analüüdi tiitrimiskolbi. Reaktsioon toimub tiitrimiskolvis. Iga tiitrimise korral on reaktsiooni lõppemise punkt (keemilise ekvivalentsuse punkt) selle tiitrimise lõpp-punkt. Lõpp-punkti saame tuvastada indikaatori abil, mis võib lõpp-punktis muuta selle värvi. Või saame lõpp-punkti tuvastamiseks kasutada muudatust instrumentaalses vastuses; näiteks potentsiaal ja juhtivus.
Tiitrimisega on seotud ka mõned vead. Tiitrimise ekvivalentpunkt on punkt, kus lisatud tiitrimisaine on keemiliselt täielikult ekvivalentne proovis sisalduva analüüdiga. See on aga teoreetiline punkt ja me ei saa seda täpselt eksperimentaalselt mõõta. Saame jälgida ainult lõpp-punkti. Ideaalis ei ole lõpp-punkt täpselt võrdne ekvivalentsuspunktiga (tiitrimisviga), kuid püüame nende kahe vahelist lõhet võimalikult palju minimeerida. Selle meetodiga võivad kaasneda ka inimlikud vead. Seetõttu peame nende minimeerimiseks sageli tiitrimist kordama vähem alt kolm korda. Seejärel saame määrata keskmise väärtuse.
Mis on tagasitiitrimine?
Tagasitiitrimisel lisame analüüdile liigse koguse standardtiitrimist. Seejärel reageerib teatud kogus standardset tiitrimist analüüdiga ja selle liig jääb proovi. Siin saame standardreagendi järelejäänud koguse määrata tagasitiitrimise abil.
Näiteks fosfaadi kogust proovis saab määrata selle meetodiga. Kui lisame fosfaadiproovile üleliigse hõbenitraadi, reageerivad mõlemad, andes hõbefosfaadi tahke aine. Seejärel saame hõbenitraadi ülejäägi tiitrida kaaliumtiotsüanaadiga. Seetõttu on lisatud hõbenitraadi koguhulk võrdne fosfaadioonide ja tiotsüanaadi kogusega, mida me tagasitiitrimiseks kasutame.
Mis vahe on tiitrimisel ja tagasitiitrimisel?
Tiitrimine on analüütiline tehnika, mida kasutame proovis analüüdi koguse kvantitatiivseks määramiseks. Tagatiitrimise meetod on seevastu tiitrimistehnika täiustatud vorm, mis annab lõpus täpsema tulemuse. Peamine erinevus tiitrimise ja tagasitiitrimise vahel on aga see, et tiitrimisel lisame analüüdile tavaliselt keemiliselt võrdse koguse standardlahust, samas kui tagasitiitrimisel lisame analüüdile liigse koguse standardlahust.
Lisaks toimub tavalise tiitrimise proovis ainult üks keemiline reaktsioon. Kuid tagasitiitrimisel toimub samas proovis kaks keemilist reaktsiooni. Seetõttu vajame tavalise tiitrimise korral ainult ühte protseduuri, tagasitiitrimise korral aga kahte tiitrimisprotseduuri. Seetõttu on see ka oluline erinevus tiitrimise ja tagasitiitrimise vahel.
Kokkuvõte – tiitrimine vs tagasitiitrimine
Tiitrimine on väga oluline analüüsitehnika. Analüütilisi tehnikaid on erinevat tüüpi, nagu redoks-tiitrimine, potentsiomeetriline tiitrimine, konduktomeetriline tiitrimine jne. Tagasitiitrimine on üks selline tüüp. Tiitrimisel lisame analüüdile tavaliselt keemiliselt võrdse koguse standardlahust, samas kui tagasitiitrimisel lisame analüüdile liigse koguse standardlahust. Niisiis, see on peamine erinevus tiitrimise ja tagasitiitrimise vahel.
