Põhiline erinevus standardimise ja tiitrimise vahel on see, et standardimisprotsessis kasutatakse esmaseid standardeid, samas kui tiitrimisprotsessis põhistandardeid ei kasutata.
Standardeerimine ja tiitrimine on olulised terminid, mida kasutame analüütilises keemias. Standardimine on samuti tiitrimisprotsess, kuid mitte kõik tiitrimised pole standardimisprotsessid. Kuigi nad kasutavad mõõtmiseks sama tehnikat, on nende rakendused üksteisest erinevad.
Mis on standardimine?
Standardeerimine on analüütiline meetod, mida kasutame primaarse või sekundaarse standardlahuse abil tundmatu kontsentratsiooni leidmiseks. Kõige sagedamini kasutatav meetod lahuse standardiseerimiseks on tiitrimine. Standardimisprotsessi jaoks on standardlahendus vajalik võrdlusalusena. Standardlahendusi on kahte tüüpi: esmased standardlahendused ja sekundaarsed standardlahendused. Täpse standardimise jaoks kasutame esmaseid standardlahendusi. Need lahused on kõrge puhtusastmega.
Joonis 01: Happe ja aluse tiitrimine
Kui valmistame lahuse, kasutades tahket keemilist ühendit. Selle lahuse lõplik kontsentratsioon võib varieeruda sõltuv alt mitmest tegurist, nagu ühendi puhtus, instrumentaalvead, inimlikud vead jne. Näiteks kui tahame teha 1,0 molL-1 EDTA lahusega, saame kaaluda preparaadi jaoks vajaliku koguse ja lahustada selle sobivas koguses vees.
Vajaliku kaalu saab arvutada pudeli etiketil toodud andmete põhjal. Kuid see ei pruugi anda täpselt vajalikku kontsentratsiooni. Seetõttu peame pärast lahuse valmistamist standardiseerima, kasutades primaarset standardlahust, et leida valmistatud lahuse täpne kontsentratsioon.
Mis on tiitrimine?
Tiitrimine on analüütiline meetod, mida saame kasutada teatud keemiliste ainete kontsentratsiooni määramiseks lahuses. Tiitrimiseks saame kasutada lahust, mille kontsentratsioon on teada. Erinev alt standardimisest ei ole teadaoleva kontsentratsiooniga lahus põhi- ega sekundaarne lahus. See võib olla mis tahes lahus, millel on teadaolev kontsentratsioon. Tiitrimine toimub spetsiaalse aparaadiga. Sellel on bürett, büreti alus ja tiitrimiskolb.
Bürett sisaldab tavaliselt teadaoleva kontsentratsiooniga standardlahust või mõnda muud teadaoleva kontsentratsiooniga lahust. Kui see ei ole standardlahus, peame büretis oleva lahuse esmase standardi abil standardima. Tiitrimiskolb sisaldab proovi, mille keemiline komponent on teadmata kontsentratsiooniga. Kui standardlahus (büretis) ei saa toimida eneseindikaatorina, peaksime tiitrimiskolvis olevale proovile lisama sobiva indikaatori.
Joonis 02: Värvimuutus tiitrimisprotsessis
Seejärel lisatakse standardlahus aeglaselt kolbi, kuni värvus muutub. Tiitrimiskolvi värvimuutus näitab tiitrimise lõpp-punkti. Kuigi see ei ole täpne punkt, kus tiitrimine lõpeb, võime seda võtta samaväärsuse punktina, kuna seal on vaid väike erinevus.
Lisaks saame kasutada büreti näitu, et leida prooviga reageerinud standardlahuse kogus. Seejärel saame keemiliste reaktsioonide ja stöhhiomeetriliste seoste abil määrata tundmatu kontsentratsiooni.
Mis vahe on standardimisel ja tiitrimisel?
Standardeerimine ja tiitrimine on olulised terminid, mida kasutame analüütilises keemias. Standardimine on samuti tiitrimisprotsess, kuid mitte kõik tiitrimised pole standardimisprotsessid. Peamine erinevus standardimise ja tiitrimise vahel on see, et standardimisprotsess kasutab esmaseid standardeid, samas kui tiitrimisprotsess ei kasuta põhistandardeid. Standardimisel on büretis olev lahus esmane või sekundaarne standardlahus, tiitrimisel aga standardlahust.
Allpool olev infograafik võtab kokku standardimise ja tiitrimise erinevused.
Kokkuvõte – standardimine vs tiitrimine
Standardeerimine ja tiitrimine on olulised terminid, mida kasutame analüütilises keemias. Standardimine on samuti tiitrimisprotsess, kuid mitte kõik tiitrimised pole standardimisprotsessid. Peamine erinevus standardimise ja tiitrimise vahel on see, et standardimisprotsess kasutab esmaseid standardeid, samas kui tiitrimisprotsess ei kasuta põhistandardeid.
