Põhiline erinevus tsükloheksaani ja tsüklohekseeni vahel on see, et tsükloheksaan on küllastunud süsivesinik, samas kui tsüklohekseen on küllastumata süsivesinik.
Orgaanilisi ühendeid on erinevat tüüpi, mis saadakse erinevate elementide ühendamisel süsinikuaatomitega. Tsükloheksaan ja tsüklohekseen on süsivesinikud, mis koosnevad ainult süsiniku ja vesiniku aatomitest. Süsivesinikke on kahes vormis aromaatsete ja alifaatsete süsivesinikena. Lisaks võime need liigitada küllastunud (alkaanid) ja küllastumata (alkeenid ja alküünid) süsivesinikeks. Kõik süsinikuaatomite ja vesiniku vahelised sidemed on küllastunud süsivesinikes üksiksidemed, samas kui küllastumata kujul on süsinikuaatomite vahel kaksiks- või kolmiksidemed.
Mis on tsükloheksaan?
Tsükloheksaan on tsükliline molekul valemiga C6H12 See on tsükloalkaan. Kuigi tsükloheksaan sisaldab sama palju süsinikke nagu benseen, on see küllastunud süsivesinik. Seega pole süsinikuaatomite vahel kaksiksidemeid ega kolmiksidemeid nagu benseenis. See on õrna magusa lõhnaga värvitu vedelik. Seda ühendit saame toota benseeni ja vesiniku vahelisel reaktsioonil. Kuna tegemist on tsükloalkaaniga, on see vähem reaktiivne.
Joonis 01: Tsükloheksaani tooli konformatsioon
Tsükloheksaan on mittepolaarne ja hüdrofoobne. Seetõttu on see keemialaboris kasulik mittepolaarse lahustina. Peame seda ühendit kõige stabiilsemaks tsükloalkaaniks, kuna selle kogu tsükli tüvi on minimaalne. Seetõttu toodab see põlemisel teiste tsükloalkaanidega võrreldes kõige vähem soojust.
Samas on see väga tuleohtlik. Tsükloheksaanil ei ole täiuslikku kuusnurkset kuju. Seega, kui see on kuusnurkse kujuga, oleks sellel märkimisväärne väändepinge. Selle väändepinge võimalikult vähendamiseks kasutab Cyclohexane kolmemõõtmelist tooli konformatsiooni. Selle konformatsiooni korral on süsinikuaatomid 109,5 nurga all. See konformatsioon on tsükloheksaani kõige stabiilsem konformatsioon.
Mis on tsüklohekseen?
Tsüklohekseen on tsükloalkeen valemiga C6H10 See on peaaegu sarnane tsükloheksaaniga, kuid selle vahel on üks kaksikside tsüklis on kaks süsinikuaatomit, mis muudab selle küllastumata süsivesinikuks. Tsüklohekseen on värvitu vedelik ja sellel on terav lõhn.
Joonis 02: Kaksikside kahe süsinikuaatomi vahel tsüklohekseeni ringstruktuuris
Lisaks ei ole see väga stabiilne. Kui see on pikema aja jooksul valguse ja õhu käes, moodustab see peroksiide. Seda ühendit saame toota benseeni hüdrogeenimisel, kuni jääb alles üks kaksikside. Peale selle on see väga tuleohtlik vedelik. Kuna tsüklohekseenil on kaksikside, võib see läbida alkeenidele iseloomulikke reaktsioone. Näiteks broomiga lisatakse see elektrofiilselt.
Mis vahe on tsükloheksaanil ja tsüklohekseenil?
Tsükloalkaanid on orgaanilised ühendid, millel on tsüklistruktuuris ainult üksikud kovalentsed sidemed süsinikuaatomite vahel; tsükloheksaan on hea näide. Tsükloalkeenid seevastu on orgaanilised ühendid, millel on üksiksidemed koos ühe või enama kaksiksidemega süsinikuaatomite vahel tsükli struktuuris; tsüklohekseen on hea näide. Seetõttu on peamine erinevus tsükloheksaani ja tsüklohekseeni vahel see, et tsükloheksaan on küllastunud süsivesinik, samas kui tsüklohekseen on küllastumata süsivesinik. Teine erinevus tsükloheksaani ja tsüklohekseeni vahel on see, et tsükloheksaan on suhteliselt stabiilne, seega on vähem reaktiivne, samas kui tsüklohekseen on suhteliselt ebastabiilne, mistõttu võib tsükli struktuuris kaksiksideme tõttu tekkida reaktsioone.
Allpool toodud infograafikul on kõrvuti võrdlusena toodud erinevused tsükloheksaani ja tsüklohekseeni vahel.
Kokkuvõte – tsükloheksaan vs tsüklohekseen
Tsükloheksaan on tsükliline alkaaniühend, samas kui tsüklohekseen on tsükliline alkeeniühend. Peamine erinevus tsükloheksaani ja tsüklohekseeni vahel on see, et tsükloheksaan on küllastunud süsivesinik, samas kui tsüklohekseen on küllastumata süsivesinik.
