Põhiline erinevus jodomeetria ja jodimeetria vahel on see, et saame kasutada jodomeetriat oksüdeerivate ainete kvantifitseerimiseks, samas kui me saame kasutada jodimeetriat redutseerivate ainete kvantifitseerimiseks.
Jodomeetria ja jodimeetria on kaks levinud tiitrimismeetodit, mis on analüütilises keemias kasulikud. Nende kahe tüüpi tiitrimise aluseks on oksüdatsioon-redutseerimine ja me saame seda kasutada redoksliikide kvantitatiivseks määramiseks. Tiitrimise aluseks on reaktsioon analüüdi ja standardse reagendi, mida nimetatakse tiitriks, vahel. Saame määrata analüüdi koguse, kui teame reaktsiooni, stöhhiomeetriat ja tiitri ruumala/massi, mis on vajalik analüüdiga täielikuks reageerimiseks. Lisaks saame selle redoks-tiitrimise jaoks kasutada joodi, kuna see suudab kiiresti reageerida paljude liikidega. Joodi/jodiidi pöörduvus, reaktsioon on eeliseks ka nende kasutamisel jodomeetrilistes reaktsioonides.
Mis on jodomeetria?
Jodomeetrias reageerivad jodiidid happelises või neutraalses keskkonnas teise oksüdeeriva ainega. Kui see reaktsioon toimub, oksüdeerub jodiid (lisame jodiidi KI kujul) joodiks ja teised liigid redutseeritakse jodiidiga. Seejärel saame vabanenud joodi tiitrida mõne teise liigiga. See tiitriv aine on redutseeriva aine standardlahus, mis on võimeline redutseerima joodi tagasi jodiidi vormiks. Tavaliselt kasutame selleks standardset tiosulfaadilahust. Näiteks kui tahame kvantifitseerida segus lahustunud kloori kogust, on jodomeetrilise tiitrimise läbiviimise meetod järgmine.
Esiteks peaksime võtma segust (milles on kloor lahustunud) teadaoleva koguse tiitrimiskolbi. Seejärel saame selle tiitrida tuntud KI lahusega ja leiame tarbitud mahu.
Pärast redoksreaktsiooni toimub reaktsioonikolvis;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Joonis 01: Värvimuutus jodomeetrias
Siis peaksime sama seguga tegema veel ühe tiitrimise, et määrata vabanenud joodikogus. Selleks saame segu tiitrida standardse tiosulfaadi lahusega. Selle reaktsiooni lõpp-punkti määramiseks peame indikaatorina lisama tärklise. Kui segus on joodi ja tärklist, on see tumesinine, kuid lõpp-punktis, kui kogu jood on lõppenud, kaob tume värvus.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Eelnimetatud kahe tiitrimise põhjal saame määrata Cl2.
Mis on jodimeetria?
Jodimeetrias kasutab see redutseeriva ainega tiitrimiseks vaba joodi. Seetõttu taandub jood jodiidiks ja jood oksüdeerib teisi liike.
Joonis 02: Tiitrimise teostamine
Kuna me ei saa lihts alt valmistada vaba joodilahust, peame vajaliku lahuse valmistamiseks segama joodi kaaliumjodiidi ja KI3 lahusega. Ja selle standardlahust kasutatakse jodomeetriliseks tiitrimiseks.
KI+I2 → KI3
Tiitrimisel toimub järgmine reaktsioon. Tärklist saame kasutada ka jodomeetrilise tiitrimise indikaatorina.
I2 + redutseerija → 2 I–
Mis vahe on jodomeetrial ja jodomeetrial?
Jodomeetria on oksüdeeriva aine lahuse kvantitatiivne analüüs, lisades jodiidi, mis reageerib joodi moodustamiseks, mis seejärel tiitritakse, samas kui jodimeetria on mahuanalüüs, mis hõlmab kas tiitrimist standardiseeritud joodilahusega või vabanemist. uuritava ainega joodi lahustuval kujul, et saaksime määrata selle kontsentratsiooni tiitrimise teel. See on üks erinevus jodomeetria ja jodimeetria vahel.
Lisaks on veel üks erinevus jodomeetria ja jodimeetria vahel see, et jodomeetria puhul reageerivad jodiidid mõne muu oksüdeeriva ainega happelises keskkonnas või neutraalses keskkonnas, samas kui jodimeetria puhul kasutatakse redutseeriva ainega tiitrimiseks vaba joodi.
Allpool olev infograafik näitab tabelina erinevust jodomeetria ja jodimeetria vahel.
Kokkuvõte – jodomeetria vs jodomeetria
Kuigi kaks terminit jodomeetria ja jodimeetria kõlavad sarnaselt, on need kaks erinevat tehnikat, mida analüütilises keemias kasutame. Peamine erinevus jodomeetria ja jodimeetria vahel on see, et saame kasutada jodomeetriat oksüdeerivate ainete kvantifitseerimiseks, samas kui saame kasutada jodimeetriat redutseerivate ainete kvantifitseerimiseks.
