Põhierinevus butaani ja buteeni vahel seisneb selles, et butaanil puuduvad süsinikuaatomite vahel kaksiksidemed, samas kui buteen sisaldab kaksiksidet süsinikuaatomite vahel.
Butaan ja buteen on orgaanilised ühendid, mille molekulis on neli süsinikuaatomit. Kuid neil on erinevusi nende keemilises struktuuris, nagu keemiline side ja mitmed vesinikuaatomid. Seetõttu on neil ka erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.
Mis on butaan?
Butaan on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C4H10 See on alkaan; seega on tegemist küllastunud ühendiga. Seetõttu ei ole selle molekuli aatomite vahel kaksik- ega kolmiksidemeid. See eksisteerib gaasina toatemperatuuril ja rõhul. Sellel ühendil on neli süsinikuaatomit ja 10 vesinikuaatomit. Need aatomid paiknevad kas lineaarse või hargnenud struktuuriga. Lineaarset struktuuri nimetame n-butaaniks ja hargnenud struktuuri isobuteeniks. IUPAC-i nomenklatuurisüsteemi kohaselt viitab mõiste butaan aga lineaarsele vormile. Isobuteenil on üks metüülharu, mis on seotud kolme süsinikust koosneva karkassiga.
Joonis 01: n-butaani keemiline struktuur
Selle gaasi molaarmass on 58,12 g/mol. See on värvitu gaas. Sellel on bensiini sarnane lõhn. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt –134 °C ja 1 °C. Lisaks sellele on see gaas väga tuleohtlik ja kergesti veelduv gaas. Vedeldamisel aurustub see toatemperatuuril kiiresti. Kui hapnikku on piisav alt, siis see gaas põleb, andes süsihappegaasi ja veeauru. Kuid kui hapniku kogus on piiratud, moodustub see ka vingugaasi ja vingugaasi; mittetäieliku põlemise tõttu.
Arvestades butaani kasutusalasid, saame seda kasutada bensiini segamisel, küttegaasina, lõhnaainete ekstraheerimislahustina, etüleeni tootmise lähteainena, sünteetilise kummi tootmise koostisosana jne..
Mis on Butene?
Buteen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C4H8 "Butüleen" on sama ühendi sünonüüm. Sellel ühendil on neli süsinikuaatomit ja 8 vesinikuaatomit. Kahe süsinikuaatomi vahel on kaksikside. Seetõttu on see küllastumata ühend. See kuulub alkeenide kategooriasse. See on toatemperatuuril ja rõhul värvitu gaas. Seda gaasi leiame toornaftas väikese komponendina. Seega saame selle ühendi saada katalüütilise krakkimise teel rafineerimistehases.
Joonis 02: (2Z)-but-2-eeni buteeni isomeer
Kaksiksideme olemasolu tõttu on sellel ühendil isomeerid. Seal on neli peamist isomeeri; need on but-1-een, (2Z)-but-2-een, (2E)-but-2-een ja 2-metüülprop-1-een (isobutüleen). Kõik need isomeerid eksisteerivad gaasidena. Saame neid veeldada kahel viisil; saame temperatuuri alandada või rõhku tõsta. Nendel gaasidel on selge lõhn. Lisaks on need väga tuleohtlikud. Kaksikside muudab need ühendid reaktsioonivõimelisemaks kui sarnase süsinikuaatomite arvuga alkaanid. Kaaludes selle ühendi rakendusi, saame neid kasutada monomeeridena polümeeride tootmisel, sünteetilise kautšuki tootmisel, HDPE ja LLDPE tootmisel jne.
Mis vahe on butaanil ja buteenil?
Butaan on orgaaniline ühend keemilise valemiga C4H10 ja buteen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C 4H8 Mõlemad on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad nelja süsinikuaatomit ja erineval arvul vesinikuaatomeid. Peamiselt on peamine erinevus butaani ja buteeni vahel nende keemilises struktuuris. See tähendab, et buteenis on kaksikside, kuid see puudub butaanis. Lisaks muudab see buteeni reaktiivsemaks, andes butaanile inertsuse. Lisaks on buteenil neli erinevat isomeeri, samas kui butaanil on ainult kaks isomeeri.
Allpool olev infograafik esitab rohkem üksikasju butaani ja buteeni tabelivormi erinevuste kohta.
Kokkuvõte – butaan vs buteen
Butaan ja buteen on orgaanilised ühendid, mis eksisteerivad toatemperatuuril ja rõhul gaasidena. Peamine erinevus butaani ja buteeni vahel on see, et butaanil ei ole süsinikuaatomite vahel kaksiks- ega kolmiksidemeid, samas kui buteenis on kaksiksidem süsinikuaatomite vahel.
