Põhiline erinevus hüdrogeenimise ja redutseerimise vahel on see, et hüdrogeenimiseks on vaja katalüsaatorit, samas kui redutseerimiseks pole vaja katalüsaatorit, välja arvatud juhul, kui see on hüdrogeenimine. Hüdrogeenimine on redutseerimisreaktsiooni vorm, mille käigus molekulaarne vesinik ühineb olemasoleva molekuliga. Seetõttu on hüdrogeenimine ja redutseerimine omavahel seotud.
Redutseerimine võib olla oksüdatsiooniarvu vähenemine, hapnikukadu või vesiniku lisamine. Kuid mõned redutseerimisreaktsioonid ei hõlma reaktiividena hapnikku ega vesinikku. Seetõttu on redutseerimise kõige vastuvõetavam määratlus oksüdatsiooniarvu vähendamine. Lisaks ül altoodud peamisele erinevusele on nende kahe keemilise reaktsiooni vahel veel mõned erinevused, näiteks keemilise reaktsiooni komponendid; kaksiks- või kolmiksidemeid sisaldavad molekulid võivad läbida hüdrogeenimise, samas kui kõik suurema oksüdatsiooniarvuga aatomitega molekulid võivad läbida redutseerimisreaktsiooni.
Mis on hüdrogeenimine?
Hüdrogeenimine on keemiline reaktsioon, mis hõlmab molekulaarse vesiniku lisamist keemilisele liigile. Lisaks toimub see reaktsioon tavaliselt katalüsaatori juuresolekul; nikkel, pallaadium, plaatina või nende oksiidid. Kasulik on keemilist ühendit kas redutseerida või küllastada. Hüdrogeenimine võib molekuli mõjutada kahel viisil;
- Kaksik- või kolmiksidemeid sisaldava ühendi küllastumine
- Molekuli dissotsiatsioon
Peaaegu kõik küllastumata ühendid on võimelised reageerima molekulaarse vesinikuga.
Joonis 01: Alkeenide hüdrogeenimisel saadakse alkaanid
See keemiline reaktsioon on kasulik paljudel tööstuslikel eesmärkidel erinevate ühendite sünteesiks, näiteks hüdrogeenimine on kasulik naftatööstuses erinevate naftakeemiatoodete tootmiseks.
Mis on vähendamine?
Vähendamine on keemilise liigi oksüdatsiooniarvu vähenemine. See reaktsioon on poolreaktsioon redoksreaktsioonist (redoksreaktsioonil on kaks keemilist reaktsiooni, mis toimuvad üksteisega paralleelselt; oksüdatsioon ja redutseerimine). Redutseerimisreaktsioon vähendab oksüdatsiooniarvu, samas kui oksüdatsioonireaktsioon suurendab oksüdatsiooniarvu.
Joonis 02: Kelidoonhappe vähendamine
Mõnikord on redutseerimine hapniku eemaldamine või vesiniku lisamine keemilisele liigile. Pealegi toimub seda tüüpi reaktsioon kolmel peamisel viisil; vähendada oksüdatsiooniarvu positiivselt väärtuselt negatiivsele väärtusele, nullist negatiivsele väärtusele või negatiivselt negatiivsele väärtusele. Redutseerimisreaktsiooni tavaline näide on vase (II) oksüdatsiooniarvu vähenemine vaseks (0).
Mis vahe on hüdrogeenimisel ja redutseerimisel?
Hüdrogeenimine on keemiline reaktsioon, mis hõlmab molekulaarse vesiniku lisamist keemilisele liigile. Redutseerimine on keemilise liigi oksüdatsiooniarvu vähenemine. Hüdrogeenimis- ja redutseerimisreaktsioonid on omavahel seotud, kuna hüdrogeenimine on redutseerimise vorm.
Nende kahe keemilise protsessi vahel on siiski mõningaid erinevusi, nagu on kirjeldatud allpool. Näiteks hüdrogeenimine nõuab reaktsiooni kulgemiseks sisuliselt katalüsaatorit, samas kui redutseerimine ei vaja katalüsaatorit, välja arvatud juhul, kui see on hüdrogeenimine. Ja ka hüdrogeenimine toimub küllastumata molekulidega, samas kui redutseerimine toimub mis tahes keemilise liigi puhul, millel on suurem oksüdatsiooniarv.
Kokkuvõte – hüdrogeenimine vs redutseerimine
Hüdrogeenimine ja redutseerimine on olulised keemilised reaktsioonid, millel on tööstuses palju rakendusi. Hüdrogeenimine on redutseerimise vorm. Hüdrogeenimise ja redutseerimise erinevus seisneb selles, et hüdrogeenimiseks on vaja katalüsaatorit, samas kui redutseerimiseks pole vaja katalüsaatorit, välja arvatud juhul, kui see on hüdrogeenimine.
