Oktaani ja tsetaani arvu põhierinevus seisneb selles, et oktaanis on 8 süsinikuaatomit, samas kui tsetaanil on molekuli kohta kuusteist süsinikuaatomit. Lisaks on oktaanarv väga lenduv, samas kui tsetaan ei ole lenduv.
Mõlemad on süsivesinike ühendid, mida kasutatakse erinevate mootorikütuste järjestamisel vastav alt nende jõudlusele (oktaanarv ja tsetaanarv). Lisaks on mõlemad toatemperatuuril värvitud vedelikud, mis kergesti süttivad.
Mis on oktaanarv?
Oktaan on tuleohtlik süsivesinik, mille keemiline valem on C8H18 See on ka alkaan (ei sisalda kaksiksidemeid ega kolmiksidemeid kahe aatomi vahel). Kuna see ühend on madala molekulmassiga süsivesinik, on see väga lenduv (vedelfaas muundub kergesti aurufaasiks). See vedelik on vähem tihe kui vesi; järelikult see hõljub vee peal. Selle põhjuseks on asjaolu, et see on vees lahustumatu, kuna see on mittepolaarne vedelik (vesi on polaarne lahusti). Lisaks võib see lendumisel tekitada ärritavat lõhna.
Keemilised omadused Oktaanarv
Mõned keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:
- Keemiline valem=C8H18
- Molaarmass=114,23 g/mol
- Sulamistemperatuur=-56,8 °C
- Keemistemperatuur=126°C
- Välimus=värvitu vedelik
- Lõhn=bensiinitaoline lõhn
Joonis 01: Oktaanarvumolekul (hargnemata)
Oktaaniarv on termin, mida kasutatakse erinevate kütuseklasside järjestamiseks. See mõõdab kütuse koputamisvastast omadust, teisisõnu, see mõõdab koputuse astet, kui see on mootoris. See hindamissüsteem järjestab kütuse vastav alt etalonkütusele; isooktaani ja heptaani segu. Isooktaani koputav toime on minimaalne, mis viib selle isooktaanarvuni 100 (samas kui heptaanil on maksimaalne koputusefekt, mis viib selle heptaani arvu 0-ni). Seega, mida suurem on oktaanarvu molekuli hargnemine, seda kõrgem on selle oktaanarv.
Mis on tsetaan?
Tsetaan on süsivesinik, mille keemiline valem on C16H34 Selle ühendi IUPAC-nimetus on heksadekaan. See on väga tuleohtlik alkaan. See ühend on ka vähem tihe kui vesi, seega hõljub see vee peal. Kuid see ei segune veega oma mittepolaarse omaduse tõttu. Erinev alt oktaanist ei ole heksadekaan lenduv, kuna see on suure molekulmassiga süsivesinik.
Keemilised omadused Tsetaan
Mõned olulised keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:
- Keemiline valem=C16H34
- Molaarmass=226,45 g/mol
- Sulamistemperatuur=18 °C
- Keemistemperatuur=287°C
- Välimus=värvitu vedelik
- Lõhn=bensiinitaoline lõhn
Joonis 02: Isotsetaani keemiline struktuur
Tsetaaniarv (või reiting) on diislikütuse põlemiskiiruse mõõt. Teisisõnu on see diislikütuse süttimise viivituse mõõt. Lisaks mõõdab see selle kütuse süttimiseks vajalikku survet. Madalam tsetaaniarv näitab, et kütusel on pikem süüteviivitus ja vastupidi.
Mis vahe on oktaanarvul ja tsetaanarvul?
Oktaan on tuleohtlik süsivesinik, mille keemiline valem on C8H18, samas kui tsetaan on süsivesinik, mille keemiline valem on C 16H34 Oktaanis oli 8 süsinikuaatomit, tsetaanis aga 16 süsinikuaatomit. Oktaanarvu molaarmass on 114,23 g/mol. Teisest küljest on tsetaani molaarmass 226,45 g/mol.
Arvestades kahe ühendi sulamis- ja keemistemperatuure, on oktaani sulamistemperatuur -56,8 °C, samas kui tsetaanis on see 18 °C. Oktaanarvu keemistemperatuur on 126 ° C, samas kui tsetaanis on see 287 ° C. Lisaks on oktaanarv väga lenduv, samas kui tsetaan ei ole lenduv. Mõlemad süsivesinikud on kasulikud selliste kütuste hindamisel, kus kütuse määramiseks kasutatakse oktaaniarvu ja diislikütuse nummerdamiseks tsetaani.
Kokkuvõte – oktaanarv vs tsetaan
Oktaan ja tsetaan on kergestisüttivad süsivesinikühendid. Mõlemad on toatemperatuuril bensiinitaolise lõhnaga värvitud vedelikud. Oktaani ja tsetaani arvu erinevus seisneb selles, et oktaanil on 8 süsinikuaatomit, samas kui tsetaanil on molekuli kohta kuusteist süsinikuaatomit.
