Põhierinevus – kombinatsiooni- ja lagunemisreaktsioon
Keemiline reaktsioon on ühe või mitme keemilise ühendi muundamine üheks või mitmeks erinevaks tooteks, muutes keemilise ühendi identiteeti. Keemilise reaktsiooni lähteainet nimetatakse reagendiks ja tekkivat ühendit produktiks. Ühendite või ühendite kombinatsioonide lagunemine ja uute ühendite moodustumine toimub keemilise reaktsiooni käigus, kuna ühendi aatomite vahelised sidemed katkevad ja tekivad erineval viisil. Keemilised reaktsioonid võib jagada mitmeks suureks kategooriaks. Redoksreaktsioonid või oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonid on nende hulgas väga olulised. Oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioone nimetatakse elektronide ülekandereaktsioonideks, kuna reaktsiooni tekitamiseks kantakse reagentide elektronid ühelt ühendilt teisele. Redoksreaktsioonides toimub korraga kaks paralleelset reaktsiooni, mida nimetatakse poolreaktsioonideks. Need poolreaktsioonid näitavad elektronide ülekannet. Neid poolreaktsioone tasakaalustades võib aimata lõpuks toimunud üldist reaktsiooni. Kombinatsioonireaktsioonid ja lagunemisreaktsioonid on kaks peamist redoksreaktsiooni tüüpi. Peamine erinevus kombineerimis- ja lagunemisreaktsiooni vahel on see, et kombineerimisreaktsioon hõlmab reagentide kombinatsiooni, et saada üks toode, samas kui lagunemisreaktsioon hõlmab ühe ühendi lagunemist kaheks või enamaks tooteks.
Mis on kombineeritud reaktsioon?
Kombinatsioonireaktsioon, mida nimetatakse ka sünteesireaktsiooniks, on reaktsioon, milles reageerivad ühendid kombineeritakse, moodustades produktina erineva ühendi. Teisisõnu, lihtsate molekulide reaktsiooni tulemuseks on keeruline molekul. Mõned või kõik selle konkreetse ühendi aatomitevahelised sidemed lagunevad; samal ajal ühinevad aatomid, moodustades uue ühendi, mis on toode. Lagunemisreaktsioonides toimib mõlema poolreaktsiooni lähteainena sama reagent. Erinev alt lagunemisreaktsioonidest on kombineeritud reaktsioonide poolreaktsioonidel alguses erinevad reagendid. Kombineeritud reaktsiooni tulemuseks on üks toode. Järgnev alt on toodud tavaline näide, mida võib tuua põlemisreaktsioonidena.
Näiteks kui alumiinium(Al) asetatakse vedelasse bromiidi (Br2), toimub kombineeritud reaktsioon ja tekib alumiiniumbromiid (AlBr3). Siin suureneb oksüdatsiooniarv Al-s ja väheneb Br-s. Seetõttu on see redoksreaktsioon ja kombineeritud reaktsioon, kuna kaks reagenti on reageerinud ühe konkreetse produkti saamiseks.
Joonis 01: Kombinatsioonireaktsioon
Mis on lagunemisreaktsioon?
Lagunemisreaktsioon on redoksreaktsioonide kategoorias veel üks oluline reaktsioon. See on põhimõtteliselt vastupidine kombineeritud reaktsioonile. Lagunemisreaktsioon on reaktsioon, mille käigus reageeriv ühend laguneb produktideks. Siin toimuvad poolreaktsioonid samaaegselt oksüdatsioonireaktsiooni ja redutseerimisreaktsiooniga. Kuid erinev alt kombineeritud reaktsioonist on mõlema poolreaktsiooni reagent lagunemisreaktsioonides sama. Lagunemisreaktsiooni tulemuseks on mitu produkti.
Vee elektrolüüsil, kui alalisvool juhitakse läbi vee, lagunevad veemolekulid, et saada hapnikku ja vesinikku. Siin suureneb oksüdatsiooniarv hapnikuaatomis ja väheneb vesinikuaatomis. Seega on tegemist redoks- ja lagunemisreaktsiooniga, mis on tingitud veemolekulide lagunemisest hapnikuks ja vesinikugaasideks.
Joonis 02: Kombinatsioon vs lagunemine
Mis vahe on kombineerimis- ja lagunemisreaktsioonil?
Kombinatsioon vs lagunemisreaktsioon |
|
| Kaks või enam reageerivat ühendit osaleb kombineeritud reaktsioonides. | Üks ühend osaleb lagunemisreaktsioonis. |
| Tooted | |
| Kombinatsioonireaktsiooni tulemuseks on üks toode. | Lagunemisreaktsioonide tulemuseks on mitu produkti. |
| Poolreaktsioonid | |
| Kombineeritud reaktsioonides on kahel poolreaktsioonil kaks erinevat lähtemolekuli. | Lagunemisreaktsioonides toimib üks molekul mõlema poolreaktsiooni lähteainena. |
| Keemilised sidemed | |
| Kombinatsioonireaktsioonide tulemuseks on aatomite sidumine ühe lõpptoote saamiseks. | Lagunemisreaktsioonides lagunevad keemilised sidemed kahe või enama lõpp-produkti moodustamiseks. |
| Molekulid | |
| Kombinatsioonireaktsioonid panevad lihtsad molekulid reageerima ja tekitavad keerukaid molekule. | Lagunemisreaktsioonid põhjustavad keerukate molekulide lagunemist lihtsateks molekulideks. |
Kokkuvõte – kombinatsiooni vs lagunemise reaktsioon
Redoksreaktsioonid on suuresti osa meid ümbritsevast maailmast, sest enamik olulisi keemilisi reaktsioone on redoksreaktsioonid. Kombinatsioonireaktsioonid ja lagunemisreaktsioonid on lihtsad reaktsioonid, mis on üksteisele vastandlikud. Peamine erinevus kombineerimis- ja lagunemisreaktsiooni vahel seisneb selles, et kombineeritud reaktsioon hõlmab kahe või enama reagendi molekuli kombineerimist, mille tulemuseks on üks lõpp-produkt, samas kui lagunemisreaktsioon hõlmab ühe molekuli lagunemist kaheks või enamaks produktiks.
