Põhierinevus – Kc vs Kp
Kc ja Kp on tasakaalukonstandid. Reaktsioonisegu tasakaalukonstant on arv, mis väljendab produktide ja reagentide kontsentratsioonide või rõhu suhet selles reaktsioonisegus. Peamine erinevus Kc ja Kp vahel on see, et Kc on kontsentratsioonitingimustega antud tasakaalukonstant, samas kui Kp on rõhu tingimustega antud tasakaalukonstant.
See tasakaalukonstant on antud pöörduvate reaktsioonide jaoks. Kc on tasakaalukonstant, mis on antud produktide ja reagentide kontsentratsioonide suhtena, samas kui Kp on tasakaalukonstant, mis on antud produktide ja reagentide rõhu suhtena.
Mis on Kc?
Kc on tasakaalukonstant, mis on antud produktide ja reaktiivide kontsentratsioonide suhtena. Kc väljendamiseks kasutatakse komponentide molaarseid kontsentratsioone.
aA + bB ↔ cC + dD
Ül altoodud reaktsiooni tasakaalukonstandi saab kirjutada järgmiselt:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] ja [D] on A, B reagentide ja C, D produktide kontsentratsioonid. Eksponentid "a", "b", "c" ja "d" on keemilise võrrandi iga reagendi ja produkti stöhhiomeetrilised koefitsiendid. Kc avaldises tõstetakse reagentide ja saaduste kontsentratsioone nende stöhhiomeetriliste koefitsientidega võrdsete astmeteni.
Mis on Kp?
Kp on tasakaalukonstant, mis on antud toodete rõhu ja reaktiivide vahelise suhtena. See tasakaalukonstant kehtib gaasiliste reaktsioonisegude puhul. Kp sõltub gaasiliste komponentide osarõhkudest reaktsioonisegus.
Joonis 1: Gaasikomponentide osarõhud segus.
pP + qQ ↔ rR + sS
Ül altoodud reaktsiooni tasakaalukonstandi saab kirjutada järgmiselt:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” näitab osarõhku. Seetõttu pP, pQ, pR ja pSon P, Q, R ja S gaasikomponentide osarõhud. Eksponentid "p", "q", "r" ja "s" on keemilise võrrandi iga reagendi ja produkti stöhhiomeetrilised koefitsiendid.
Milline on suhe Kc ja Kp vahel?
Kp=Kc(RT)Δ
Kus Kp on rõhu tasakaalukonstant, Kc on kontsentratsiooni tasakaalukonstant, R on universaalne gaasikonstant (8.314 Jmol-1K-1), T on temperatuur ja Δn on gaasiproduktide kogumoolide ja gaasi kogumoolide vahe reagendid.
Mis vahe on Kc ja Kp vahel?
Kc vs Kp |
|
| Kc on tasakaalukonstant, mis on antud produktide ja reaktiivide kontsentratsioonide suhtena. | Kp on tasakaalukonstant, mis on antud toodete rõhu ja reaktiivide vahelise suhtena. |
| Reagendid | |
| Kc saab kasutada gaasiliste või vedelate reaktsioonisegude jaoks. | Kp kasutatakse ainult gaasiliste reaktsioonisegude jaoks. |
| Ühikud | |
| Kc on antud kontsentratsiooniühikutes. | Kp on antud rõhu ühikutes. |
Kokkuvõte – Kc vs Kp
Reaktsioonisegu tasakaalukonstant selgitab selles reaktsioonisegus sisalduvate saaduste ja reagentide vahelist suhet kas kontsentratsioonides (antud kui Kc) või osarõhus (antud kui Kp). Peamine erinevus Kc ja Kp vahel on see, et Kc on tasakaalukonstant, mis saadakse kontsentratsiooni tingimustega, samas kui Kp on tasakaalukonstant, mis saadakse rõhu tingimustega.
