Peamised erinevused – valents vs valentselektronid
Valentselektronid ja valentselektronid on omavahel seotud terminid ning valents- ja valentselektronide peamist erinevust selgitatakse kõige paremini nende määratlustes; valentselektronid on elektronid elemendi välimises kestas, samas kui valentselektronid on elektronide arv, mis tuleks lähima väärisgaasi konfiguratsiooni saavutamiseks vastu võtta või eemaldada. Tavaliselt aitavad keemiliste sidemete moodustamisel kaasa kõige välimise kesta elektronid. Mõnes aatomis on valentselektronide arv võrdne valentselektronide arvuga.
Mis on valentselektronid?
Aatomi välimises kestas olevate elektronide arvu nimetatakse valentselektroniteks. Sel põhjusel nimetatakse aatomi välimist kesta "valentskestaks". Enamasti on need elektronid, mis osalevad keemilises sidemes. Kui elemendid moodustavad katioone, eemaldavad nad valentskihist elektronid. Valentselektronide arv elemendis määrab rühma perioodilisustabelis.
Mis on valentselektronid?
Elektronide arvu, mis on vajalikud aatomi välimise kihi täitmiseks või kaotamiseks, nimetatakse valentselektronideks. Konkreetse aatomi puhul sõltub valentselektronide arv aatomis olevate valentselektronide arvust. Naatriumi puhul on valents 1, kuna see eemaldab viimase elektroni välimise kesta juurest, et saavutada lähima väärisgaasi oktetistruktuur.
|
Mis vahe on valentsil ja valentselektronidel?
Valentsi ja valentselektronide määratlus
Valentselektronid: aatomi välimises kestas olevaid elektrone nimetatakse valentselektronideks. Rühma „s” ja „p” elementide puhul on valentselektronide arv võrdne nende rühmanumbriga.
Näide
Valentsuselektronid: elektronide arvu, mis tuleks lähima väärisgaasi elektronkonfiguratsiooni saavutamiseks vastu võtta või eemaldada, nimetatakse "valentselektronideks" või aatomi "valentsiks".
Üldiselt on metallelementide (I, II ja III rühma elemendid) valentselektronide arv võrdne valentselektronide arvuga; nad eemaldavad valentskihist elektronid, et saavutada okteti struktuur.
Kuid mittemetallilised elemendid võtavad elektrone vastu, et saavutada lähima väärisgaasi elektronkonfiguratsioon. Seetõttu arvutatakse mittemetalliliste elementide valentsus, lahutades valentselektronide koguarvu väärtusest 8.
Kloori puhul valentselektronide arv=8-7=1
Valentsi ja valentselektronide omadused
Rühma VIII elementide valents ja valentselektronid
Valentsielektronid: VIII rühma elemendid on väärisgaasid ja need on keemiliselt stabiilsed. Nende välimine kest on terviklik ja see sisaldab kaheksat elektroni kõige välimises kestas (va heelium-He); nii et VIII rühma elektronidel on kaheksa valentselektroni.
Valentsuselektronid: Valentsus mõõdab võimet moodustada sidemeid teiste elementide või molekulidega. Väärisgaasid ei võta vastu ega eemalda elektrone, et saavutada oktetireeglit, kuna neil on juba viimane kest läbitud. Seetõttu on VII rühma elementide valentsus võrdne nulliga.
