Põhiline erinevus radikaali ja valentsuse vahel seisneb selles, et radikaal on keemiline liik, millel on paaritu elektron, samas kui valents on keemiline mõiste, mis kirjeldab keemilise elemendi võimet ühineda teise keemilise elemendiga.
Radikaal on väga reaktiivne keemiline liik, kuna sellel on paaritu elektron. Valentsus on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib tõrjuda või millega ühineda.
Mis on radikaal?
Radikaal on keemiline liik, millel on paaritu elektron. Paaritu elektron on valentselektron. See tähendab; see asub aatomi kõige välimises kestas. Radik võib olla aatom, molekul või ioon. Kuna paaritute elektronide olemasolu on ebastabiilne, on radikaalid väga reaktiivsed keemilised liigid. Seetõttu on nende keemiliste liikide eluiga väga lühike.
Joonis 01: hüdroksüülradikaal
Lisaks võivad radikaalid genereerida erineval viisil. Tüüpiline meetod on redoksreaktsioonid. Muud olulised meetodid hõlmavad ioniseerivat kiirgust, soojust, elektrilahendusi, elektrolüüsi jne. Need radikaalid on paljude keemiliste reaktsioonide vaheühendid.
Mis on valents?
Valentsus on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib välja tõrjuda või millega ühineda. See on keemiline mõiste, mis mõõdab keemilise elemendi reaktsioonivõimet. Kuid see võib kirjeldada ainult aatomite ühenduvust, kuid see ei kirjelda ühendi geomeetriat.
Keemilise elemendi valentsi saame määrata, jälgides selle elemendi asukohta perioodilisustabelis. Perioodilisustabelis on kõik keemilised elemendid vastav alt elektronide arvule aatomi välimises kestas. Elektronide arv välimises kestas määrab ka aatomi valentsi. Näiteks perioodilisuse tabeli rühma 1 elementidel on üks välimine elektron. Seetõttu on neil üks elektron nihkeks või kombineerimiseks vesinikuaatomiga; seega on valents 1.
Joonis 02: perioodilisustabel
Lisaks saame valentsi määrata ühendi keemilise valemi abil. Siin on selle meetodi aluseks okteti reegel. Oktetireegli kohaselt kipub aatom oma välimist kesta täiendama, täites kesta elektronidega või eemaldades täiendavad elektronid. Näiteks kui võtta arvesse ühendit NaCl, on Na valents 1, kuna see võib eemaldada ühe elektroni, mis tal on kõige välimises kestas. Samamoodi on Cl valentsus samuti 1, kuna see kipub omandama ühe elektroni, et oma okteti lõpule viia.
Siiski ei tohiks meid segi ajada mõistetega oksüdatsiooniarv ja valents, sest oksüdatsiooniarv kirjeldab laengut, mida aatom võib endaga kaasas kanda. Näiteks lämmastiku valents on 3, kuid oksüdatsiooniarv võib varieeruda vahemikus -3 kuni +5.
Mis vahe on radikaalil ja valentsil?
Põhiline erinevus radikaali ja valentsuse vahel on see, et radikaal on keemiline liik, millel on paardumata elektron, samas kui valents on keemiline mõiste, mis kirjeldab keemilise elemendi võimet ühineda teise keemilise elemendiga. Elektronide osas erineb radikaal ja valents see, et radikaalil on üks paaritu elektron, samas kui keemilise elemendi valents kirjeldab elektrone kõige välimises kestas.
Kokkuvõte – radikaal vs valents
Põhiline erinevus radikaali ja valentsuse vahel seisneb selles, et radikaal on keemiline liik, millel on paaritu elektron, samas kui valents on keemiline mõiste, mis kirjeldab keemilise elemendi võimet ühineda teise keemilise elemendiga.
