Leostamine vs ekstraheerimine
Leostumise ja ekstraheerimise erinevust saab seletada nendes kahes protsessis kasutatavate keemiliste põhimõtetega. Nii leostumine kui ka ekstraheerimine viitavad ühe või mitme ühendi eraldamisele segust, milles need algselt esinevad. Kui tahke segu viiakse lahustuvate komponentide eraldamiseks kokku lahustiga, nimetatakse seda protsessi leostumiseks. Kui segus olevad ühendid ühes keemilises faasis eraldatakse teiseks, nimetatakse seda ekstraheerimiseks.
Mis on leostumine?
Leostamine on protsess komponentide eraldamiseks tahkest segust, viies selle segu kokku vedela lahustiga, milles need komponendid lahustuvad. Leostumise toimumiseks on vaja kolme olulist tegurit. Need on ühendite segud, lahustunud aine ja lahusti. Vedeliku või lahusti pealekandmisel või kokkupuutel ühendiseguga hakkavad lahustis lahustuvad komponendid lahustuma, samas kui teised komponendid jäävad suspensiooni. Neid lahustuvaid komponente nimetatakse "lahustuvateks aineteks". Seetõttu saab lahusti liigsel kasutamisel lahustunud ained esialgsest ühendisegust eemaldada. Kuigi eeldatakse, et lahustis on ainult lahustunud ained, juhtub see ainult ideaalsetes tingimustes. Seetõttu sisaldab lahusti tavaliselt muid suspensioonist pärit lisandeid. Leostamine on "tahke-vedeliku" ekstraheerimise tüüp.
Seda meetodit kasutatakse tavaliselt tööstuses, kui tahkeid materjale tahkest segust eraldatakse. Mõned levinumad näited hõlmavad suhkru eraldamist suhkrupeedist kuuma veega, metalli eraldamist metallimaagist happega jne. Looduses satuvad raskmetallid ja muud pinnasesaasteained põhjavette leostumise teel.
Raua leostumine
Mis on ekstraheerimine?
Ekstraheerimine on ka protsess komponentide eraldamiseks ühendisegust, kuid siin eraldatakse ühes keemilises faasis olevad ühendid teise faasi. Tavaliselt toimub ekstraheerimine kahe segunematu lahusti vahel, mida nimetatakse selgesõnaliselt lahusti-lahusti ekstraheerimiseks. Ühendisegu saab lahutada komponentideks kahe segunematu lahusti vahel, sõltuv alt erinevate komponentide afiinsusest iga kasutatava lahusti suhtes. Eespool mainitud afiinsus on tavaliselt tingitud ühendite ja vastavate lahustite polaarsusest. Mõned levinud lahustisüsteemid on vesi: etüülatsetaat, vesi: metüleenkloriid, vee/metanooli segu: metüleenkloriid, vee/metanooli segu: etüülatsetaat jne.
Seda tehnikat kasutatakse sageli tehnilistes keemilistes laboritingimustes, kus tekivad orgaanilised ühendid või mis tuleb segu osana eraldada. Seetõttu ekstraheeritakse orgaanilistesse lahustitesse. Teatud ühendi ühest faasist teise ekstraheerimise protsessi reguleerib "jaotusteooria". Kui ühend või mitu ühendit on eraldatud nende esialgsest segust teise lahustisse, saab ühendeid eraldada lahusti liia aurustamisega. Selleks kasutatakse seadet nimega "pöördaurusti".
On olemas ka muud tüüpi ekstraheerimine, näiteks tahkefaasiline ekstraheerimine. Mõned kaasaegsed variatsioonid hõlmavad ülikriitilist süsinikdioksiidi ekstraheerimist, ultraheli ekstraheerimist, mikrolaineahjuga ekstraheerimist jne.
Mis vahe on leostamisel ja ekstraheerimisel?
Leostamise ja ekstraheerimise määratlus:
• Leostumine on protsess, mille käigus eraldatakse segus olev tahke materjal, lahustades selle sobivas lahustis.
• Ekstraheerimisel eraldub antud ühend polaarsuse erinevuste tõttu ühest keemilisest faasist teise.
Keemiline põhimõte:
• Leostumine toimub lahustuvate komponentide kontsentratsioonigradiendi kaudu.
• Ekstraheerimist juhib partitsiooniteooria.
Rakendus:
• Lihtsama lähenemisviisiga leostamist kasutatakse tavaliselt tööstuslikus mastaabis.
• Ekstraheerimist kasutatakse sageli laboritasemel.
