Osmolaalsus vs osmolaarsus
Osmolaalsust ja osmolaarsust kasutatakse lahustunud aine osakeste kontsentratsiooni näitamiseks lahuses. Nende kahe sõna idee on seotud molaarsuse ja molaalsusega, kuid neil on erinev tähendus. Mõnel juhul võivad molaarsus, molaalsus ja osmolaalsus, osmolaalsus olla sarnased. Näiteks võib kaaluda mitteioonseid lahustunud aineid. Kuid lahustis lahustunud ioonsete lahustunud ainete puhul on neil erinev väärtus. Nende kahe nähtuse mõistmiseks peame mõistma, mida need sõnad tähendavad. Neid kahte terminit kasutatakse laialdaselt kehavedelike ja ka biokeemias viidates. Nende väärtuste mõõtmiseks kasutatakse osmomeetreid.
Osmolaalsus
Osmolaalsus on osmoolidel põhinev kontsentratsiooniühik. Osmoolid on lahustunud aine osakeste mõõtmine lahustis. Lahustuvad ained võivad lahustumisel dissotsieeruda kaheks või enamaks osakeseks. Mool on lahustunud aine mõõt, osmoolid aga nende lahustunud aineosakeste mõõt. Osmolaalsuse määratlus on lahustunud aine osakeste osmoolid lahusti massiühikus (1 kg). Seega on osmolaalsuse ühik Osm/kg. Kliinikutes kasutatakse laialdaselt milliosmoole, seega võib osmolaalsuse ühikut väljendada ka milliosmoolides/kg (mOsm/kg). Näiteks seerumi osmolaalsus on 282–295 mOsm/kg vee kohta. See on sama mis molaalsus, kus lahustunud ainete mooli mõõdetakse 1 kg lahustis. Molaalsuse ja osmolaalsuse erinevus seisneb lahustunud ainete moolide kasutamises võrreldes lahustunud ainete osmoolide arvuga.
Osmolaarsus
Osmolaarsus on sama mis osmootne kontsentratsioon. See on lahuse lahustunud aine kontsentratsiooni mõõtmine. Osmolaarsuse ühik on Osm/L. Seda määratletakse kui lahustunud aineosakeste osmoolide arvu ühes liitris lahuses. Seda võib anda ka milliosmoolides liitri kohta (mOsm/L). Näiteks plasma ja teiste kehavedelike osmolaarsus on 270–300 mOsm/L. Molaarsus on defineeritud kui lahustunud ainete moolide arv lahuse ruumalaühikus. Osmalolsuse korral tähendavad osmoolid lahustunud aineosakeste arvu. Näiteks 1 M naatriumkloriidi lahuses on 1 mooli naatriumkloriidi 1 liitris. Kuid osmolaarsust arvesse võttes on osmooli 2 mooli. Seda seetõttu, et kui naatriumkloriid lahustatakse lahuses, loetakse naatriumi ja kloriidi osakesi kaheks eraldi lahustunud osakeseks, seega 2 osmooliks. Seega on ioonsete ühendite molaarsus ja osmolaarsus erinevad. Kuid mitteioonsete molekulide puhul, kuna need lahustumisel ei dissotsieeru, võrdub üks mool lahustunud ainet 1 osmooliga. Patsientide haigusdiagnostikas võetakse arvesse arvutatud osmolaarsuse ja mõõdetud osmolaarsuse erinevust ja seda nimetatakse osmolaarseks lõheks.
Osmolaalsus vs osmolaarsus
• Osmolaalsuse ühik on Osm/kg ja osmolaarsuse ühik on Osm/L.
• Osmolaalsuse puhul võetakse arvesse lahustunud aine osmoolide arvu lahusti massiühikus, osmolaarsuse puhul aga lahustunud aine osmoolide arvu lahusti ruumalaühikus.
