Põhiline erinevus toonilisuse ja osmolaarsuse vahel on see, et toonilisus mõõdab ainult läbi poolläbilaskva membraani mitteläbivate lahustunud ainete kontsentratsiooni, samas kui osmolaarsus mõõdab läbistavate ja mitteläbivate lahustunud ainete kogukontsentratsiooni.
Osmolaarsus on lahuse osmootse rõhu mõõt. Lihtsam alt öeldes on see ligikaudu lahuses lahustunud aine koguse mõõt. Vastupidi, toonilisus viitab lahustunud osakeste suhtelisele kontsentratsioonile rakus, võrreldes kontsentratsiooniga väljaspool rakku. Seega näivad nii toonilisus kui osmolaarsus olevat sarnased mõisted. Siiski on erinevusi, mida me selles artiklis arutame.
Mis on Tonicity?
Toonilisus on osmootse rõhu gradiendi mõõt kahe poolläbilaskva membraaniga eraldatud lahuse veepotentsiaali abil. See tähendab; termin toonilisus kirjeldab lahustunud ainete I lahuse suhtelist kontsentratsiooni, mis määrab difusiooni suuna ja ulatuse. See mõõtmine on oluline välisesse lahusesse sukeldatud rakkude reaktsiooni määramisel.
Joonis 01: Toonuse mõju punastele verelibledele välislahuses
Erinev alt osmootsest rõhust mõjutavad toonilisust ainult lahustunud ained, mis ei suuda membraani läbida. Lahustunud ained, mis võivad vab alt membraani läbida, ei mõjuta toonilisust. Põhjus on selles, et nende lahustunud ainete kontsentratsioon jääb membraani mõlemal küljel alati samaks. Tavaliselt väljendame toonilisust mõne muu lahenduse suhtes. Vastav alt sellele on toonilisuse põhjal kolme tüüpi lahendusi; hüpertoonilised lahused, hüpotoonilised lahused ja isotoonilised lahused. Hüpertoonilistel lahustel on kõrge lahustunud aine kontsentratsioon kui teistel lahustel, samas kui hüpotoonilistel lahustel on lahustunud aine kontsentratsioon madalam. Lahus muutub isotooniliseks, kui selle lahuse efektiivne osmoolikontsentratsioon on sama, mis mõnel teisel lahusel.
Mis on osmolaarsus?
Osmolaarsus ehk osmootne kontsentratsioon on lahustunud aine kontsentratsiooni mõõt, mis on antud lahustunud ainete ühikutes osmoolides lahuse liitri kohta. Ühiku saame tähistada kui Osm/L. Samamoodi saame seda väärtust kasutada lahuse osmootse rõhu mõõtmiseks. Seega ka lahuse toonilisus. Võrrand, mida saame selle parameetri mõõtmiseks kasutada, on järgmine:
Osmolaarsus=∑ψi iCi
Siin on ψ osmootne koefitsient, n on osakeste arv, milleks molekul dissotsieerub, ja C on lahustunud aine molaarne kontsentratsioon. Samuti on osmolaarsuse järgi kolme tüüpi lahuseid; isosmootne, hüperosmootne ja hüpoosmootne.
Mis vahe on toonilisusel ja osmolaarsusel?
Toonilisus ja osmolaarsus on seotud, kuid erinevad mõisted. Põhjus, miks need on omavahel seotud, seisneb selles, et mõlemad terminid võrdlevad kahe poolläbilaskvast membraanist eraldatud lahuse lahustunud aine kontsentratsioone. Need terminid erinevad üksteisest sõltuv alt lahustunud aine tüübist, mida nad mõõtmisel arvesse võtavad. Seetõttu on toonilisuse ja osmolaarsuse peamine erinevus see, et toonilisus mõõdab ainult poolläbilaskva membraani kaudu mitteläbivate lahustunud ainete kontsentratsiooni, samas kui osmolaarsus mõõdab läbistavate ja mitteläbivate lahustunud ainete kogukontsentratsiooni.
Allpool olev infograafik annab täiendavaid fakte toonilisuse ja osmolaarsuse erinevuse kohta.
Kokkuvõte – toonilisus vs osmolaarsus
Terminad osmolaarsus ja toonilisus on omavahel seotud, kuna mõlemad terminid võrdlevad lahustunud aine kontsentratsioone lahuses. Kuid samal ajal on terminid erinevad keemilised mõisted vastav alt lahustunud ainete tüüpidele, mida nad mõõtmisel arvesse võtavad. Seega on peamine erinevus toonilisuse ja osmolaarsuse vahel see, et toonilisus mõõdab ainult läbi poolläbilaskva membraani mitteläbivate lahustunud ainete kontsentratsiooni, samas kui osmolaarsus mõõdab läbistavate ja mitteläbivate lahustunud ainete kogukontsentratsiooni.
