Molaarsus vs osmolaarsus
Keskendumine on oluline nähtus ja seda kasutatakse keemias väga sageli. Seda kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vaseioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmisena. Peaaegu kõik keemilised arvutused kasutavad segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmist. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused. Kontsentratsiooni mõõtmiseks on vähe meetodeid. Need on massikontsentratsioon, arvukontsentratsioon, molaarne kontsentratsioon ja mahukontsentratsioon. Kõik on suhted, kus lugeja tähistab lahustunud aine kogust ja nimetaja tähistab lahusti kogust. Kõigi nende meetodite puhul on lahustunud aine andmise viis erinev. Nimetajaks on aga alati lahusti maht.
Molaarsus
Molaarsust nimetatakse ka molaarseks kontsentratsiooniks. See on suhe aine moolide arvu vahel lahusti ühes mahus. Tavaliselt on lahusti maht antud kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitreid või kuupdetsimeetreid. Seetõttu on molaarsuse ühikuks mol liitri/ kuupdetsimeetri kohta (mol l-1, mol dm-3). Ühik on märgitud ka kui M. Näiteks vees lahustatud 1 mol naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimismeetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide/ tasakaalukonstantide jne arvutamisel. Moolkontsentratsiooni saamiseks tuleb antud lahustunud aine mass selle molaararvuks teisendada. Selleks jagatakse mass lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui soovite valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, tuleb ühes liitris vees lahustada 174,26 g mol-1 (1 mol) kaaliumsulfaati.
Osmolaarsus
Osmolaarsuse korral on lahustunud ainete kogus antud osmoolides. Osmoolides on esitatud ainult lahustunud ained, mis võivad lahuses dissotsieeruda. Niisiis võib osmolaarsust määratleda kui lahustunud aine osmoolide arvu (Osm) lahuse liitri (L) kohta. Seetõttu on osmolaarsuse ühikuks Osm/L. Soolad nagu naatriumkloriid dissotsieeruvad lahustes; seetõttu saame anda neile osmolaarsuse väärtuse. Näiteks kui naatriumkloriid dissotsieerub, annab see Na+ iooni ja Cl– iooni. Seega, kui 1 mool NaCl lahustub vees, annab see 2 osmooli lahustunud osakesi. Kui mitteioonsed lahustunud ained lahustuvad, siis nad ei dissotsieeru. Seetõttu annavad nad 1 mooli lahustunud aine kohta ainult 1 osmooli lahustunud aineid.
Mis vahe on molaarsusel ja osmolaarsusel?
• Molaarsus tähendab lahustunud aine osakeste moolide arvu lahuse ruumalaühiku kohta, osmolaarsus aga lahustunud aine osakeste osmoolide arvu lahuse ruumalaühiku kohta.
• Molaarsuse ühik on mol dm-3, samas kui osmolaarsuse ühik on Osm/L.
• Kui ühend ei saa lahustumisel dissotsieeruda, on selle ühendi osmolaarsus ja molaarsus sarnased, kuid kui ühend dissotsieerub, on need erinevad.
