Põhiline erinevus kontsentratsiooni ja molaarsuse vahel on see, et kontsentratsioon on lahustunud ainete sisaldus lahuses, samas kui molaarsus on lahuse kontsentratsiooni väljendamise meetod.
Kontsentratsioon ja molaarsus on keemias kaks olulist nähtust. Kasutame mõlemat terminit aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vase ioonide kogust lahuses, saame selle anda kontsentratsiooni mõõtmiseks. Samamoodi peab kontsentratsiooni määramiseks olema komponentide segu. Lisaks peame iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks teadma lahuses lahustunud suhtelisi koguseid. Kontsentratsioon on termin, mida me laialdaselt kasutame; aga molaarsus on ka teatud tüüpi kontsentratsiooni mõõtmine.
Mis on keskendumine?
Kontsentratsiooni mõõtmiseks on mitmeid meetodeid. Need on massikontsentratsioon, arvukontsentratsioon, molaarne kontsentratsioon ja mahukontsentratsioon. Anname need kõik suhtarvudena, kus lugeja tähistab lahustunud aine kogust ja nimetaja tähistab lahusti kogust. Soluudi väljendamise viis on kõigi nende meetodite puhul erinev.
Joonis 01: Lahjendatud ja kontsentreeritud lahused
Samas on nimetajaks alati lahusti maht. Massikontsentratsioonis anname lahustunud aine massi ühes liitris lahustis. Samuti anname arvulise kontsentratsiooni korral lahustunud ainete arvu ja molaarses kontsentratsioonis lahustunud aine moolid. Lisaks kasutame ruumala kontsentratsioonis lahustunud aine mahtu.
Muud kui need, saame kontsentratsioonid esitada moolifraktsioonidena, kus anname lahustunud aine moolid segus olevate ainete üldkoguse suhtes. Samamoodi saame kontsentratsiooni näitamiseks kasutada moolisuhet, massiosa ja massisuhet. Samuti saame seda näidata protsentides. Vastav alt vajadusele peame valima kontsentratsiooni näitamise meetodi.
Mis on molaarsus?
Molaarsus on molaarne kontsentratsioon. See on aine moolide arvu suhe lahusti ühes mahus. Tavaliselt on lahusti maht antud kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitreid või kuupdetsimeetreid. Seetõttu on molaarsuse ühikuks mol liitri/kuupdetsimeetri kohta (molL-1, moldm-3). Lisaks võime ühiku tähistada kui M.
Video 01: Molaarsuse selgitus
Näiteks 1 mol vees lahustatud naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimismeetod. Näiteks kasutame seda pH, dissotsiatsioonikonstantide/tasakaalukonstantide jms arvutamisel. Lisaks peame molaarse kontsentratsiooni saamiseks teisendama antud lahustunud aine massi selle molaararvuks. Selleks peame massi jagama lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui soovite valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, tuleb 174,26 g mol-1 (1 mol) kaaliumsulfaati lahustada ühes liitris vees.
Mis vahe on kontsentratsioonil ja molaarsusel?
Molaarsus on meetod lahuse kontsentratsiooni väljendamiseks. Seetõttu on peamine erinevus kontsentratsiooni ja molaarsuse vahel see, et kontsentratsioon on lahustunud ainete sisaldus lahuses, samas kui molaarsus on lahuse kontsentratsiooni väljendamise meetod. Lisaks saame kontsentratsiooni määrata massikontsentratsioonina, arvukontsentratsioonina, molaarkontsentratsioonina ja mahukontsentratsioonina. Kuid me saame määrata molaarsuse ainult molaarse kontsentratsioonina. Lisaks on kontsentratsiooni mõõtühik vastav alt meetodile, mida kasutame kontsentratsiooni määramiseks, samas kui molaarsuse mõõtühik on mol/L.
Kokkuvõte – kontsentratsioon vs molaarsus
Molaarsus on kontsentratsiooni väljendamise viis. Peamine erinevus kontsentratsiooni ja molaarsuse vahel on see, et kontsentratsioon on lahustunud ainete sisaldus lahuses, samas kui molaarsus on lahuse kontsentratsiooni väljendamise meetod.
