Mooli ja molaarsuse erinevus

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Mole vs molaarsus

Nii mool kui ka molaarsus on seotud ainete mõõtmisega.

Mole

Saame lugeda ja mõõta asju, mida näeme ja puudutame. Pliiatseid, raamatuid, toole, maju või muud taolist saab hõlpsasti kokku lugeda ja arvudes öelda, kuid neid asju, mis on tõesti väikesed, on raske üles lugeda. Selles aines olevad aatomid ja molekulid on tõesti väikesed ja antud väikeses ruumis on neid miljardeid. Nii et katse neid teiste objektidena lugeda on kasutu. Seetõttu on kasutusele võetud mõõtühik nimega "mool". Seda kasutatakse ainete (aatomite, molekulide, ioonide, elektronide jne) hulga mõõtmiseks.) keemias. Ühiku tähis on mol. Mooli määratlemiseks kasutatakse süsinik 12 isotoopi. Aatomite arv 12 grammis puhta süsinik-12 isotoobis on tuntud kui 1 mol. See väärtus võrdub 6,02214179(30) ×10²³ süsiniku-12 aatomiga. Seetõttu on 1 mol 6,02214179(30)×10^{23 mis tahes ainet. Seda numbrit tuntakse Avogadro numbrina. Aine ühe mooli mass grammides on võrdne aine molekulmassiga. Kui võtame massiks 1 molekulmass, sisaldab see 1 mooli aineid ja seega ka Avogadro ainete arvu. Keemias kasutatakse laialdaselt mooli mõõtmete märkimiseks mahu või kaalu asemel.}

Molaarsus

Keskendumine on keemias oluline ja sageli kasutatav nähtus. Seda kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vaseioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmisena. Peaaegu kõigis keemilistes arvutustes kasutatakse segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmist. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused. Kontsentratsiooni mõõtmiseks on vähe meetodeid ja molaarsus on üks neist.

Molaarsust nimetatakse ka molaarseks kontsentratsiooniks. See on suhe aine moolide arvu vahel lahusti ühes mahus. Tavaliselt on lahusti maht antud kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitreid või kuupdetsimeetreid. Seetõttu on molaarsuse ühikuks mol liitri/ kuupdetsimeetri kohta (mol l^-1, mol dm^{-3). Ühik on märgitud ka kui M. Näiteks vees lahustatud 1 mol naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M.}

Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentratsiooni mõõtmise meetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide/ tasakaalukonstantide jms arvutamisel. Moolkontsentratsiooni saamiseks tuleb antud lahustunud aine mass selle molaararvuks teisendada. Selleks jagatakse mass lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui tahame valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, tuleks ühes liitris vees lahustada 174,26 g mol^{-1 (1 mol) kaaliumsulfaati.}

Mis vahe on Mole ja Molarity vahel?

• Mool on ainete arvu mõõt, molaarsus aga kontsentratsiooni mõõt.

• Molaarsus annab aimu segus sisalduvate ainete kogusest.

• Molaarsus on antud aine moolidena lahusti ühes mahus.

• Mool on ühik, samas kui molaarsus mitte.