Põhiline erinevus molaarsuse ja molaarsuse vahel on see, et molaarsus on 1 liitris lahuses sisalduva lahustunud aine moolide arv, samas kui molaarsus on lahustunud aine moolide arv 1 kg lahustis.
Molaarsus ja molaarsus on lahuste kontsentratsioonide mõõdikud. Lahuse kontsentratsioon annab lahustunud ainete koguse, mis on lahustunud lahuse ühikukoguses. Need kaks mõõdet erinevad üksteisest vastav alt parameetrile, mida kasutame lahuse ühikukoguse mõõtmiseks; molaarsus arvestab lahuse mahtu, molaarsus aga lahusti massi. Kuid mõlemal juhul mõõdame lahustunud ainete arvu moolides.
Mis on molaarsus?
Molaarsus on lahuse kontsentratsioon, mille annab lahustunud ainete arv liitris lahuses. Seetõttu mõõdame molaarsuse määramisel lahuse kontsentratsiooni ruumala abil. Mõõtühik on mol/L.
Joonis 01: Erinevatel lahendustel on erinev kontsentratsioon olenev alt lahuse mahust
Lisaks sõltub see parameeter lahuse temperatuurist, kuna lahuse ruumala võib muutuda sõltuv alt temperatuurist, st peaaegu kõik korrad, mil vedelike maht paisub temperatuuri tõustes. Näiteks lahuses, mis sisaldab kaks mooli lahustunud ainet liitris lahuses, on kontsentratsioon 2,0 mol/l. Molaarsust saame tähistada tähega M.
Mis on Molality?
Molaarsus on lahuse kontsentratsioon, mis on väljendatud ühes kilogrammis lahustis sisalduvate lahustunud ainete kogusega. Seetõttu mõõdame lahuse molaalsuse määramisel lahuse kontsentratsiooni lahusti massi abil. Seega on mõõtühik mol/kg.
Joonis 02: Lahenduse molaalsuse määramine
Lisaks ei sõltu see parameeter lahuse temperatuurist, kuna mass ei muutu temperatuuri tõustes. Näiteks kui lahus sisaldab 2 mooli lahustunud aineid, mis on lahustunud ühes kilogrammis lahustis, on kontsentratsioon 2,0 mol/kg. Tavaliselt tähistame seda terminit kui "m".
Mis vahe on molaarsusel ja molaalsusel?
Molaarsus on lahuse kontsentratsioon, mis on väljendatud lahustunud ainete kogusena liitris lahuses, samas kui molaalsus on lahuse kontsentratsioon, mis on saadud lahustunud ainete koguse järgi kilogrammis lahustis. Seetõttu on see peamine erinevus molaarsuse ja molaalsuse vahel. Lisaks on oluline erinevus molaarsuse ja molaarsuse vahel see, et molaarsus sõltub lahuse temperatuurist, samas kui molaarsus on temperatuurist sõltumatu. Selle põhjuseks on peamiselt asjaolu, et ruumala võib temperatuuri tõustes laieneda, samas kui mass jääb temperatuuri muutumisel konstantseks.
Allpool olev infograafik näitab molaarsuse ja molaalsuse erinevust tabeli kujul.
Kokkuvõte – molaarsus vs molality
Molaarsus ja molaarsus on lahuste kontsentratsioonide mõõdikud. Peamine erinevus molaarsuse ja molaalsuse vahel on see, et molaarsus on lahustunud aine moolide arv 1 liitris lahuses, samas kui molaalsus on lahustunud aine moolide arv 1 kg lahustis.
