Normaalsus vs molaarsus
Molaarsus ja normaalsus on keemias kaks olulist ja sageli kasutatavat nähtust. Mõlemat terminit kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vaseioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmisena. Peaaegu kõik keemilised arvutused kasutavad segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmist. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused. Kontsentratsioon on laiem mõiste ning molaarsus ja normaalsus on kontsentratsiooni mõõtmise tüübid.
Normaalsus
Nagu eespool öeldud, on normaalsus veel üks kontsentratsiooni näitamise viis. "N" on normaalsuse tähistamiseks kasutatav sümbol. Normaalsus on antud ekvivalentidena liitri kohta. Ekvivalent on reaktiivsete ühikute moolide arv ühendis. Eq/L ja mol/L on normaalsuse näitamiseks kasutatavad ühikud. Näiteks üks mool vesinikkloriidi annab lahusesse ühe mooli vesinikioone ja ühe mooli kloriidioone. Üks mool vesinikioone võrdub ühe vesinikioonide ekvivalendiga. Seetõttu on 1 M HCl sama mis 1 N HCl, kuid kui me võtame väävelhapet, siis 1 mool väävelhapet annab lahusesse 2 mooli vesinikioone. Seetõttu on vesinikioonide normaalsus väävelhappe lahuse puhul 2N. Normaalsuse paremaks mõistmiseks võtame k altsiumkloriidi lahuse. Kloriidioonide puhul on normaalsus 2 N, sest ühest mool k altsiumkloriidist saadakse kaks mooli kloriidioone. K altsiumi valents on +2. Nii et k altsium võib asuda kahest vesinikuioonist. Seetõttu on ka selle normaalsus 2.
Molaarsus
Molaarsust nimetatakse ka molaarseks kontsentratsiooniks. See on suhe aine moolide arvu vahel lahusti ühes mahus. Tavaliselt on lahusti maht antud kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitreid või kuupdetsimeetreid. Seetõttu on molaarsuse ühikuks mol liitri/ kuupdetsimeetri kohta (mol l-1, mol dm-3). Ühik on märgitud ka kui M. Näiteks vees lahustatud 1 mol naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimismeetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide/tasakaalukonstantide jms arvutamisel. Moolkontsentratsiooni ja selleks massi saamiseks tuleb antud lahustunud aine mass selle molaararvuks teisendada. jagatakse lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui soovite valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, 174.26 g mol-1 (1 mol) kaaliumsulfaati tuleb lahustada ühes liitris vees.
Mis vahe on normaalsusel ja molaarsusel?
• Normaalsus on antud ekvivalentidena liitri kohta. Molaarsus on antud moolide arvuna liitri kohta.
• Normaalsus annab teavet reaktiivsete ühikute arvu kohta ühes liitris lahuses, molaarsus aga molekulide arvu kohta ühes liitris lahuses.
• Lahuse normaalsust saab anda molaarse kontsentratsiooni jagamisel ekvivalentsusteguriga.
