Veevaba vs monohüdraat
Ained on tahkes, vedelas ja gaasilises faasis. Need erinevad koostise poolest. Samal kemikaalil on erinevad omadused ja omadused olenev alt nende olekust. Kuna vett leidub kõikjal, on tõenäosus, et kemikaal sisaldab vett, väga suur. Veeaurud on atmosfääris. Kuigi me hoiame kemikaale kohas, kus pole vett, võivad mõned kemikaalid absorbeerida atmosfäärivett. Seega, kui tahame kemikaali ilma veeta, on vaja seda hoida veevabas ja kuivas kohas. Mõnikord saame anumas oleva atmosfäärivee absorbeerimiseks kasutada mõnda muud ainet, näiteks silikageeli, nii et kemikaalid puutuvad kokku minimaalse koguse atmosfäärivetega.
Ainete vee imamisviis on kemikaalide lõikes erinev. Mõned kemikaalid on täiesti mittepolaarsed. Neile ei meeldi veega suhelda; seetõttu tõrjuvad nad veemolekule. Näiteks eeter, benseen, atsetoon on ained, mis ei sisalda vett. Veevaba on keemias selliste ühendite kirjeldamiseks kasutatav termin. Mõned kemikaalid imavad ja sisaldavad vett. Veega molekule nimetatakse hüdraatunud molekulideks. Kemikaalid, mis suudavad õhust niiskust imada, on väidetav alt hügroskoopsed. Vee imendumise kiirus võib kemikaalide lõikes erineda. Naatriumitükk õhus võib niiskust väga kiiresti imada, samas kui suhkur imab vett aeglaselt. Mitte ainult vee neeldumiskiirus, vaid ka vee kogus, mida aine suudab absorbeerida, ei erine aineti. Näiteks mõned ained, nagu naatrium, imavad vett, kuni see lahustub. Mõned ained sisaldavad ainult ühte veemolekuli selle aine molekuli kohta. Samuti on mõnel 2, 3, 4, 5, 10 veemolekuli jne. Nagu eelnev alt mainitud, võib aine veekogus muuta selle omadusi. Näiteks teame, et soola (naatriumkloriidi) kristall lahustub vett imades. Kuid mõned ühendid on ka tahkes olekus. Need võivad sisaldada ühte või mitut veemolekuli. Kuid veega ja ilma veeta vormidel võib olla erinev värvus, tekstuur, reaktsioonivõime jne.
Veevaba
Kemikaali peetakse veevabaks, kui see ei sisalda vett. Mõnede reaktsioonide puhul on spetsiaalselt ette nähtud reaktsioon läbi viia veevabades tingimustes. Sellisel juhul peaksime võtma kemikaalid ilma veeta ja läbi viima reaktsiooni ka veevabades anumates. Grignardi reaktsioon on üks selline reaktsioon, mille puhul reaktsioon tuleks läbi viia veevabas olekus. Vasksulfaati võib leida veevabas vormis, kus see on valge (muidu eksisteerib see pentahüdraadi kujul ja on sinise värvusega). Veevabasid lahuseid saame keetes. Keemisel vesi aurustub ja tekib veevaba vedelik. Vastasel juhul võime kasutada ainet, mis imab kogu vee ja muudab aine kuivaks. Või saame kasutada molekulaarsõelu või lisada leelisaluseid, näiteks kaaliumhüdroksiidi.
Monohüdraat
Monohüdraat sisaldab ühte veemolekuli valemiühiku kohta. Tavaliselt on aine molekulis olevate veemolekulide arv kirjutatud kui keemiline valem. n H2O”. n annab veemolekulide arvu ja kui ühend on monohüdraatne, siis n on üks.
Mis vahe on veevaba ja monohüdraadi vahel?
• Veevaba tähendab ilma veeta ja monohüdraadita tähendab ühte veemolekuli.
• Kemikaalide veevaba vorm ja monohüdraatvorm võivad erineda reaktsioonivõime, värvi ja faasi poolest.
