Põhiline erinevus magneesiumi ja magneesiumglütsinaadi vahel on see, et magneesium on keemiline element, millel on sümbol Mg, samas kui magneesiumglütsinaat on keemiline ühend keemilise valemiga C4H 8MgN2O4.
Magneesium on oluline metalliline keemiline element, mida võib leelismuldmetallina leida s-ploki elementides. Seda keemilist elementi saab kasutada paljude muude keemiliste ühendite, näiteks magneesiumglütsinaadi, loomiseks või tuletamiseks.
Mis on magneesium?
Magneesium on keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja keemiline sümbol Mg. See esineb toatemperatuuril halli-läikiva tahke metallina. Magneesiumi leidub perioodilisustabelis 2. rühmas ja 3. perioodis. Seetõttu liigitatakse see s-ploki elemendiks. Lisaks on see leelismuldmetall (2. rühma keemilisi elemente nimetatakse leelismuldmetallideks), mille elektronkonfiguratsioon on [Ne]3s2.
See metall on universumis rikkalik keemiline element. Tavaliselt esineb magneesium koos teiste keemiliste elementidega. Lisaks on magneesiumi oksüdatsiooniaste +2. Vaba metall on väga reaktsioonivõimeline, kuid me saame seda toota sünteetilise materjalina. See võib põletada, tekitades väga eredat valgust. Me nimetame seda säravaks valgeks valguseks. Magneesiumi saame magneesiumisoolade elektrolüüsil. Neid magneesiumisooli saab soolveest.
Magneesium on kergmetall ning sellel on leelismuldmetallide hulgas madalaimad sulamis- ja keemistemperatuurid. See metall on rabe ja puruneb kergesti koos nihkeribadega. Kui see on legeeritud alumiiniumiga, muutub sulam väga plastiliseks.
Reaktsioon magneesiumi ja vee vahel ei ole nii kiire kui k altsiumi ja teiste leelismuldmetallide reaktsioon. Kui me sukeldame tüki magneesiumi vette, võime jälgida metalli pinn alt väljuvaid vesinikumulle. Reaktsioon aga kiireneb kuuma veega. Lisaks võib see metall reageerida eksotermiliselt hapetega, nt vesinikkloriidhappega (HCl).
Mis on magneesiumglütsinaat?
Magneesiumglütsinaati võib kirjeldada kui glütsiini magneesiumisoola, mida müüakse toidulisandina. Sellel ainel on üks magneesiumiioon (Mg+2) koos kahe glütsinaadiiooniga. Lisaks sisaldab see 14,1 massiprotsenti elementaarset magneesiumi. Seetõttu sisaldab 709 mg magneesiumglütsinaati 100 mg magneesiumi, mis teeb sellest tõhusa toidulisandi. Magneesium võib kehas aktiveerida üle 600 ensüümi. See on oluline ka DNA ja RNA sünteesiks.
Seda ainet saab kasutada ravimina paljude seisundite, nagu ärevus, unetus, krooniline stress ja põletikulised seisundid, puhul. Lisaks on oluline kergesti uinuda, kuna magneesium suurendab GABA tootmist, et rahustada meelt, mis võimaldab meil hästi magada.
Võime seda toidulisandit võtta igal kellaajal, kuid sageli soovitatakse seda võtta 30 minutit enne magamaminekut, sest siis imendub see täielikult kehasse. Lisaks on selle toidulisandi soovitatav päevane annus naistele 320 mg ja meestele 420 mg.
Mis vahe on magneesiumil ja magneesiumglütsinaadil?
Mängid magneesium ja magneesiumglütsinaat on farmaatsiatööstuses olulised nende lisaväärtuste tõttu. Peamine erinevus magneesiumi ja magneesiumglütsinaadi vahel on see, et magneesium on keemiline element, millel on sümbol Mg, samas kui magneesiumglütsinaat on keemiline ühend, mille keemiline valem on C4H8 MgN2O4
Järgmine tabel võtab kokku magneesiumi ja magneesiumglütsinaadi erinevused.
Kokkuvõte – magneesium vs magneesiumglütsinaat
Magneesium on keemiline element, mille aatomnumber on 12 ja keemiline sümbol Mg. Magneesiumglütsinaat on glütsiini magneesiumisool, mida müüakse toidulisandina. Peamine erinevus magneesiumi ja magneesiumglütsinaadi vahel on see, et magneesium on keemiline element, millel on sümbol Mg, samas kui magneesiumglütsinaat on keemiline ühend, mille keemiline valem on C4H8 MgN2O4
