Piinitraadi ja tsinknitraadi peamine erinevus seisneb selles, et pliinitraat reageerib ammooniumhüdroksiidiga, moodustades valge sademe, mis ei lahustu ammooniumhüdroksiidi liiglahuses, samas kui tsinknitraat reageerib ammooniumhüdroksiidiga, moodustades valge sademe, mis lahustub ammooniumhüdroksiidi liigses lahuses.
Pliinitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Pb(NO3)2, samas kui tsinknitraat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga Zn(NO3)2.
Mis on pliinitraat?
Pliinitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Pb(NO3)2. Tavaliselt on see värvitu kristalli või valge pulbrina. Kõrgel temperatuuril laguneb. Tavaliselt on see ühend mürgine ja me peame seda käsitsema ettevaatlikult, et vältida selle sissehingamist, allaneelamist ja kokkupuudet nahaga.
Piioksiidi ja kontsentreeritud lämmastikhappe vahelise reaktsiooni kaudu saame toota pliinitraatühendeid. Samuti saame seda valmistada metallilise plii ja lahjendatud lämmastikhappe reaktsioonil saadud lahuse aurustamisest. Lisaks võivad plii rafineerimistehaste plii-vismutijäätmete töötlemisel tekkida plii nitraadi kristallid.
Joonis 01: Pliinitraadiühendi aatomiline paigutus
Tavaliselt kipub pliinitraat kuumutamisel lagunema. See on kasulik pürotehnikas. Lisaks on see vees lahustuv ja lahustub ka lahjendatud lämmastikhappes. Kui lisame lahusele leeliseühendeid, tekivad aluselised nitraadid. Plii nitraadiühendit saame kasutada koordinatsioonikomplekside tootmiseks. Nendes kompleksides on pliioon kõva aktseptor ja võib lämmastikku ja hapnikku elektrone loovutavate ligandidega kombineerides moodustada tugevaid komplekse. Nt. plii nitraadi ja pentaetüleenglükooli kombinatsioon atsetonitriili ja metanooli juuresolekul moodustab [Pb(NO3)2(EO5)] aurustumisel.
Piinitraadi kasutusalasid on vähe, sealhulgas seda kasutatakse nailonpolüestrites soojusstabilisaatorina fototermograafilise paberi kattena ja näriliste tõrjevahendites, kulla tsüaniidimisprotsessis leostumise eesmärgil ja isotiotsüanaatide valmistamisel ditiokarbamaadid.
Mis on tsinknitraat?
Tsinknitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Zn(NO3)2. See on valge kristalne sool, mis on väga vedeldav. Tavaliselt leiame selle heksahüdraaditud kujul. Lisaks lahustub see aine nii vees kui ka alkoholis.
Joonis 02: Tsinknitraadi keemiline struktuur
Saame toota tsinknitraati, lahustades tsinki lämmastikhappes. See reaktsioon sõltub aga kontsentratsioonist. Reaktsioonil kontsentreeritud happes moodustub ka ammooniumnitraat. Lisaks võib tsinknitraadiühendi kuumutamisel termiline lagunemine, mille tulemusena moodustub tsinkoksiid, lämmastikdioksiid ja hapnik.
Tsinknitraadil on mõned kasutusalad, sealhulgas selle kasutamine koordineerivate polümeeride sünteesil, erinevate ZnO-põhiste ühendite tootmine, peitsina värvimisel jne.
Mis vahe on plii- ja tsinknitraadil?
Pliinitraat ja tsinknitraat on anorgaanilised ühendid, mida kasutatakse tööstuses olulisel määral. Peamine erinevus plii-nitraadi ja tsinknitraadi vahel on selle reaktsioon ammooniumhüdroksiidiga. Pliinitraat reageerib ammooniumhüdroksiidiga, moodustades valge sademe, mis ei lahustu ammooniumhüdroksiidi liiglahuses, samas kui tsinknitraat reageerib ammooniumhüdroksiidiga, moodustades valge sademe, mis lahustub ammooniumhüdroksiidi liiglahuses.
Allpool olev infograafik esitab plii-nitraadi ja tsinknitraadi erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – pliinitraat vs tsinknitraat
Pliinitraat ja tsinknitraat on vastav alt plii- ja tsinkkatioonide nitraadid. Peamine erinevus pliinitraadi ja tsinknitraadi vahel on see, et pliinitraat reageerib ammooniumhüdroksiidiga, moodustades valge sademe, mis ei lahustu ammooniumhüdroksiidi liiglahuses, samas kui tsinknitraat reageerib ammooniumhüdroksiidiga, moodustades valge sademe, mis lahustub ammooniumhüdroksiidi liias lahuses..
