Neoon vs Lead
Periooditabeli elementidel on erinevad omadused. Saame neid kategoriseerida nende aatomnumbri alusel ja rühmitada need, millel on sarnasused. Neoon ja plii on mõlemad p plokkelemendid, kuna nende viimane elektron on täidetud p-orbitaalini.
Neoon
Neoon on perioodilisuse tabeli kümnes element ja see kuulub rühma 18 (Nobeli gaas). Sellel on kümme elektroni; seetõttu on elektronide konfiguratsioon 1s2 2s2 2p6 p orbitaal mahutab ainult kuus elektroni, seega on heeliumis p orbitaal täielikult täidetud, muutes neooni inertseks gaasiks. Ne on neooni sümbol ja selle aatommass on 20.17 g mol-1 Neoon on standardtingimustes inertne värvitu gaas. See on universumis väga rikkalik gaas, kuid maa peal on see haruldane. Sellel on ka madal keemispunkt, madal tihedus. Neoon on kerge gaas (kergedelt teine inertgaas) ja see pole mürgine. Neoonil on kolm stabiilset isotoopi, nende hulgas 20Ne on kõige levinum isotoop. Kuna neoon on stabiilne gaas, on see mittereaktiivne ega moodusta palju ühendeid. Siiski on täheldatud selle ioonilisi liike nagu (NeAr)+ ja (NeH)+. Seetõttu võime öelda, et neooni neutraalseid ühendeid pole veel täheldatud. Neoonil on ainulaadne omadus, kuna see helendab vaakumväljalasketorus punakasoranži värvi. Seetõttu kasutatakse neooni neoonlampides, siltides, teleritorudes, heelium-neoonlaserites jne.
Lead
Plii ladinakeelse nimetuse Plumbum tõttu on sümbol Pb. See on perioodilisuse tabeli p plokis. See on süsiniku rühmas ja selle aatomnumber on 82. Plii elektronide konfiguratsioon on [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Kuna selle valentskihis on neli elektroni, võib see moodustada +4 oksüdatsiooniastet. See näitab ka +2 oksüdatsiooniastet. PbO ja PbO2 on oksiidid, mis moodustuvad pliist erinevates oksüdatsiooniastmetes. Pliil on värskelt lõigatud särav hõbedane värv. Kuna see reageerib väga hapnikuga atmosfääris, kaob läige, kuna plii moodustab oksiide. Pliid tuntakse raskemetallina. See on väga pehme, hästi plastiline ja plastiline. Kuigi see on metall, on sellel halb elektrijuhtivus. Pliipulber põleb iseloomuliku sinakasvalge leegiga. Ja põletamisel eralduvad mürgised aurud. Pliil on palju isotoope. Enamik neist tekib raskemate elementide radioaktiivse lagunemise tulemusena. Plii neli isotoopi on 204Pb, 206Pb, 207Pb ja 208Pb. Nendest 206Pb, 207Pb ja 208Pb on stabiilsed. Plii esineb looduses segatuna teiste elementidega nagu väävel, Zn, Cu jne. Puhast pliid leidub looduses harva. Galeen (PbS) on peamine plii mineraal, milles on suurem pliisisaldus. Plii on korrosioonikindel; seetõttu kasutatakse seda hoonete ehitamisel. Lisaks kasutatakse seda pliiakudes, kuulides ja kiirguskaitsena. Plii on teadaolev alt mürgine element. Kui see koguneb bioloogilistesse süsteemidesse, võib see põhjustada neuroloogilisi, vere- ja ajuhaigusi. Need võivad sattuda meie kehasse toidu ja vee kaudu.
Mis vahe on neoonil ja pliil?
• Neoon on gaas ja plii on tahke aine.
• Kuna neoon on gaas ja plii tahke aine, on nende füüsikalised ja keemilised omadused üksteisest suuresti erinevad. –
• Neoon on inertne, kuid plii on väga reageeriv.
• Plii moodustab +2 ja +4 oksüdatsiooniastmega ühendeid, samas kui neoon ei moodusta ühendeid kui selliseid.
• Plii on loomadele mürgine, kui see koguneb.
