Põhiline erinevus kaaliumkloraadi ja kaaliumperkloraadi vahel on see, et kaaliumkloraat on kaaliumperkloraadiga võrreldes väga reaktiivne.
Kaaliumkloraat ja kaaliumperkloraat on ioonsed ühendid, mida võime kirjeldada kui anorgaanilisi soolaühendeid. Need ühendid koosnevad kaaliumiioonidest, kloriidi- ja hapnikuaatomitest.
Mis on kaaliumkloraat?
Kaaliumkloraat on ioonne ühend keemilise valemiga KClO3. See ühend näib puhtal kujul valge kristalse ainena. Tööstuslikes rakendustes on see naatriumkloraadi järel tähtsuselt teine kloraatühend. Kaaliumkloraat on hästi tuntud tugeva oksüdeeriva ainena. Levinuim rakendus on turvatikkude tootmine. Kuid see ühend on paljudes teistes rakendustes asendatud teiste alternatiivsete ühenditega, kuna see on enamasti vananenud.
Joonis 01: kaaliumkloraat
Kaaliumkloraadi levinumad kasutusalad hõlmavad ilutulestike, raketikütuste, lõhkeainete tootmist, hapniku ettevalmistamist laboris kasutamiseks ja keemilisi hapnikugeneraatoreid. Seda kasutatakse ka suuvete desinfitseerimisvahendina ja herbitsiidina põllumajanduses.
Kaaliumkloraadi tööstuslik tootmine hõlmab soola metateesi reaktsiooni, mis hõlmab naatriumkloraati ja kaaliumkloriidi. Kaaliumkloraadi vähene lahustuvus vees aitab seda reaktsiooni. Mõnikord kasutatakse selle tootmise jaoks ka KCl otsest elektrolüüsi.
Tavaliselt on kaaliumkloraat ohtlik ühend, mida peame hoolik alt käsitsema. See kipub reageerima jõuliselt ja mõnikord isegi spontaanselt süttima või plahvatama segunemisel mõne põleva materjaliga.
Mis on kaaliumperkloraat?
Kaaliumperkloraat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga KClO4. See on anorgaaniline sool. Sarnaselt teistele perkloraatidele on ka kaaliumperkloraat tugev oksüdeerija. Kuid see kipub orgaaniliste ainetega väga aeglaselt reageerima. See ühend tundub värvitu kristalse tahke ainena.
Joonis 02: Kaaliumperkloraadi kristall
Saame toota kaaliumperkloraati tööstuslikult, töödeldes naatriumperkloraadi vesilahust kaaliumkloriidiga. See on üheastmeline sadestamisreaktsioon. See kasutab ära selle ühendi vähest lahustuvust – see tähendab naatriumperkloraadiga võrreldes väga madalat lahustuvust. Lisaks saame seda ühendit toota alternatiivselt kloorigaasi mullitamisel läbi kaaliumkloraadi ja kaaliumhüdroksiidi lahuse.
Kaaliumperkloraadi kasutusalad hõlmavad kasutamist ilutulestikes, laskemoona löökkorkides, plahvatusohtlikes praimerites ja mitmesugustes raketikütustes, välgukompositsioonides, tähtedes ja säraküünaldes. Samuti kasutati seda minevikus tahke raketikütusena. Kuid see rakendus asendati ammooniumperkloraadiga.
Mis vahe on kaaliumkloraadil ja kaaliumperkloraadil?
Kaaliumkloraat ja kaaliumperkloraat on ioonsed anorgaanilised ühendid. Kaaliumkloraadi keemiline valem on KClO3, samas kui kaaliumperkloraadi keemiline valem on KClO4. Peamine erinevus kaaliumkloraadi ja kaaliumperkloraadi vahel on see, et kaaliumkloraat on kaaliumperkloraadiga võrreldes väga reaktiivne. Peale selle hõlmab kaaliumkloraadi tööstuslik tootmine soola metateesi reaktsiooni, mis hõlmab naatriumkloraati ja kaaliumkloriidi, samas kui kaaliumperkloraadi tööstuslik tootmine hõlmab naatriumperkloraadi vesilahuse töötlemist kaaliumkloriidiga.
Allpool olev infograafik loetleb kaaliumkloraadi ja kaaliumperkloraadi erinevused kõrvuti võrdlemiseks tabelina.
Kokkuvõte – kaaliumkloraat vs kaaliumperkloraat
Kaaliumkloraat ja kaaliumperkloraat on ioonsed anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus kaaliumkloraadi ja kaaliumperkloraadi vahel on see, et kaaliumkloraat on kaaliumperkloraadiga võrreldes väga reaktiivne.
