Põhiline erinevus aurustumise ja kristalliseerumise vahel seisneb selles, et aurustamine on auru moodustumine vedelikust, kristalliseerumine aga tahkete kristallide moodustumine vedelikust.
Aurustumine ja kristalliseerumine on füüsikalised protsessid, mis on üksteisele vastandlikud. Aurustumine on füüsikaline protsess, mille käigus vedelik teatud kõrgel temperatuuril muundub gaasiliseks faasiks. Kristallisatsioon on kristallide moodustumise füüsikaline protsess. See võib toimuda kas loomuliku või kunstliku protsessina.
Mis on aurustamine?
Aurustumine on füüsikaline protsess, mille käigus vedelik teatud kõrgel temperatuuril muundub gaasiliseks faasiks. Tavaliselt on see vedeliku keemistemperatuurist madalam. Vedelikus sisalduvatel molekulidel on erinevad kineetilise energia väärtused. Kui anname vedelikule väljastpoolt energiat (näiteks soojust), suureneb nende vedelikumolekulide kineetiline energia. Kui pinnal olevate molekulide energiast piisab nendevaheliste molekulidevaheliste jõudude ületamiseks, kipuvad molekulid pinn alt põgenema ja muutuma gaasiliseks.
Joonis 01: Aurustumine
Mõned molekulid, mis aurustumisel gaasifaasi sisenevad, võivad aga kondenseerumise teel uuesti vedelikuga ühineda. See loob tasakaalu aurustumiskiiruse ja kondenseerumiskiiruse vahel. Veelgi enam, selles etapis kehtestatakse konstantne aururõhk. Kui tõstame selles punktis vedeliku temperatuuri, suurendab see aurustumiskiirust, kuna molekulide kineetiline energia suureneb. Seetõttu suureneb vedeliku kohal oleva ruumi hõivavate molekulide hulk.
Mis on kristalliseerumine?
Kristalliseerimine on kristallide moodustumise füüsikaline protsess. See võib toimuda nii loomuliku kui ka kunstliku protsessina. Aine tahkes faasis on molekulid või aatomid väga organiseeritud kristalliliseks struktuuriks. Me nimetame seda kristallstruktuuriks. Kristall võib tekkida erineval viisil, näiteks lahusest sadestumine, külmumine, otse gaasist sadestumine (harva) jne. Kristalliseerumissoojus ehk kristalliseerumisentalpia on energia, mis muutub aine kristalliseerumisel.
Joonis 02: Naatriumatsetaadi kristalliseerumine
Kristalliseerumisel on kaks peamist etappi: tuuma moodustumine (kristalliline faas ilmub kas ülejahutatud vedelikus või üleküllastunud lahustis) ja kristallide kasv või osakeste kasv (osakeste suuruse suurenemine, mis viib kristalli olekuni).
Mis vahe on aurustumisel ja kristalliseerumisel?
Aurustumine ja kristalliseerumine on füüsikalised protsessid, mis on üksteisele vastandlikud. Peamine erinevus aurustumise ja kristallimise vahel on see, et aurustumine on auru moodustumine vedelikust, kristalliseerumine aga tahkete kristallide moodustumine vedelikust. Veelgi enam, aurustamine võib vedelast segust eemaldada lenduva aine, samas kui kristalliseerimine võib vedelikust eemaldada tahke aine.
Allpool olev infograafik loetleb kõrvuti võrdlemiseks tabeli kujul erinevused aurustumise ja kristalliseerumise vahel.
Kokkuvõte – aurustamine vs kristalliseerumine
Aurustumine ja kristalliseerumine on füüsikalised protsessid, mis on üksteisele vastandlikud. Aurustumine on vedeliku muundumine gaasiliseks faasiks teatud kõrgel temperatuuril. Kristallisatsioon on kristallide moodustumine ja see võib toimuda nii loodusliku kui ka kunstliku protsessina. Peamine erinevus aurustumise ja kristalliseerumise vahel on see, et aurustumine on auru moodustumine vedelikust, kristalliseerumine aga tahkete kristallide moodustumine vedelikust.
