Põhiline erinevus sulfiti ja vääveltrioksiidi vahel on see, et sulfit on ioonne ühend, mis sisaldab sulfaadi (IV) aniooni, samas kui vääveltrioksiid on mitteioonne ühend.
Sulfiit ja vääveltrioksiid on väävliaatomeid sisaldavad keemilised ühendid. Termin sulfitid viitab ioonsetele ühenditele, mis sisaldavad erinevate katioonidega seotud sulfitianiooni. Vääveltrioksiid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga SO3.
Mis on sulfit?
Sulfitid viitavad ioonsetele ühenditele, mis sisaldavad erinevate katioonidega seotud sulfiitaniooni. Sulfitianiooni keemiline valem on SO32-Seda nimetatakse ka sulfaadi (IV) iooniks, kus aniooni väävliaatomi oksüdatsiooniaste on +4. Sulfiidi anioon on bisulfiti konjugeeritud alus. Sulfitühendid esinevad tavaliselt mõnes toidus ja ka inimorganismis. Lisaks on sulfitid kasulikud toidu lisaainetena ja võivad moodustada tükke, kui need esinevad koos vääveldioksiidiga toidus.
Joonis 01: Sulfiitaniooni struktuur
Sulfit-aniooni jaoks on kolm võimalikku resonantsstruktuuri. Igas resonantsstruktuuris võime jälgida, et väävliaatom on kaksiksidemega ühega kolmest hapnikuaatomist. Seetõttu on igal resonantsstruktuuril väävli-hapniku kaksikside, mille formaalne laeng on null, samas kui väävliaatom on seotud ülejäänud kahe hapnikuaatomiga üksiksideme kaudu. Need kaks ülejäänud hapnikuaatomit kannavad seega iga hapnikuaatomi formaalset laengut -1. Need formaalsed laengud aitavad kaasa sulfitianiooni üldisele laengule (-2). Väävliaatomil on üksik elektronpaar. Seetõttu on selle aniooni geomeetria trigonaalpüramiidne.
Mis on vääveltrioksiid?
Vääveltrioksiid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga SO3. Seda peetakse kõige olulisemaks majanduslikuks väävli oksiidühendiks. See aine võib esineda mitmel kujul: gaasilises, kristallilises trimeeris ja tahkes polümeeris. Siiski on see kaubanduslikult saadaval peamiselt värvitu kuni valge kristalse tahke ainena, mis võib õhu käes suitseda. Selle ühendi lõhn võib olla erinev, kuid see moodustab terava auru.
Võime jälgida kolme vääveltrioksiidi ühendi resonantsstruktuuri. Seetõttu on tegelik molekul nende kolme resonantsstruktuuri hübriidstruktuur. Hübriidstruktuuril on trigonaalne tasapinnaline geomeetria. Siin on väävliaatom molekuli keskel ja selle oksüdatsiooniaste on +6. Väävliaatomi formaalne laeng on null. Resonantsstruktuurid näitavad, et kolm väävli-hapniku kovalentset sidet on sideme pikkusega võrdsed.
Joonis 02: Vääveltrioksiidi molekuli resonants
See materjal on oluline sulfoonimisreaktsioonide reagendina. Need reaktsioonid on olulised detergentide, värvainete ja farmatseutiliste ühendite valmistamisel.
Mis vahe on sulfiidil ja vääveltrioksiidil?
Termina sulfitid viitavad ioonsetele ühenditele, mis sisaldavad erinevate katioonidega seotud sulfiitaniooni. Vääveltrioksiid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga SO3. Peamine erinevus sulfiti ja vääveltrioksiidi vahel on see, et sulfit on ioonne ühend, millel on sulfaat (IV) anioon, samas kui vääveltrioksiid on mitteioonne ühend.
Allpool olev infograafik loetleb kõrvuti võrdlemiseks tabelina erinevused sulfiti ja vääveltrioksiidi vahel.
Kokkuvõte – sulfit vs vääveltrioksiid
Sulfiit viitab ioonsetele ühenditele, mis sisaldavad erinevate katioonidega seotud sulfitaniooni. Vääveltrioksiid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga SO3. Peamine erinevus sulfiti ja vääveltrioksiidi vahel on see, et sulfitid on ioonsed ühendid, millel on sulfaat (IV) anioon, samas kui vääveltrioksiid on mitteioonne ühend.
