Põhiline erinevus resonantsi ja π-konjugatsiooni vahel seisneb selles, et resonants viitab molekuli stabiilsusele delokaliseeritud elektronide juuresolekul, samas kui π-konjugatsioon viitab pi-elektronide kontseptsioonile, mis jagunevad pigem kogu molekuli alal. kui kuuluda ühele aatomile molekulis.
Resonants ja π-konjugatsioon on omavahel tihed alt seotud terminid, kuna π-konjugatsioon põhjustab keemilistes ühendites resonantsi.
Mis on resonants?
Resonants on keemiline mõiste, mis kirjeldab ühendi üksikute elektronpaaride ja sideme elektronpaaride vahelist vastasmõju. Üldiselt on resonantsi mõju abiks selle orgaanilise või anorgaanilise ühendi tegeliku keemilise struktuuri määramisel. See efekt ilmneb ka keemilistes ühendites, mis sisaldavad kaksiksidemeid ja üksikuid elektronpaare. Pealegi põhjustab see efekt molekulide polaarsust.
Resonants näitab keemilise ühendi stabiliseerumist elektronide delokaliseerimise teel pi-sidemetes. Siin saavad molekulides olevad elektronid liikuda ümber aatomituuma, kuna elektronil ei ole aatomite sees kindlat asukohta. Seetõttu on üksikud elektronide paarid võimelised liikuma pi-sidemetesse ja vastupidi. Seda tehakse stabiilse oleku saavutamiseks. Seda elektronide liikumise protsessi nimetatakse resonantsiks. Lisaks saame molekuli kõige stabiilsema struktuuri saamiseks kasutada resonantsstruktuure.
Joonis 01: Resonants bensonitriilis
Molekulil võib olla mitu resonantsstruktuuri, mis põhinevad selles molekulis olevate üksikute paaride ja pi-sidemete arvul. Kõigil molekuli resonantsstruktuuridel on sama arv elektrone ja sama aatomite paigutus. Selle molekuli tegelik struktuur on hübriidstruktuur kõigis resonantsstruktuurides. Resonantsefekte on kahte tüüpi: positiivne resonantsefekt ja negatiivne resonantsefekt.
Positiivne resonantsefekt selgitab resonantsi, mida võib leida positiivse laenguga ühendites. Positiivne resonantsefekt aitab stabiliseerida positiivset laengut selles molekulis. Negatiivne resonantsefekt seletab negatiivse laengu stabiliseerumist molekulis. Kuid resonantsi arvesse võttes saadud hübriidstruktuuril on madalam energia kui kõigil resonantsstruktuuridel.
Mis on π konjugatsioon?
Termina π konjugatsioon viitab orgaanilistes ühendites delokaliseerumisele, kus saame jälgida mittesiduvate pi-elektronide jaotumist läbi molekuli. Seetõttu võime π-konjugatsioonisüsteemi elektrone kirjeldada selle keemilise ühendi mittesiduvate elektronidena. Veelgi enam, see termin viitab elektronidele, mis ei ole seotud ühe aatomi või kovalentse sidemega.
Lihtsa näitena võime tuua benseeni kui aromaatse süsteemi, millel on delokaliseeritud elektronid. Üldjuhul on benseenitsüklis benseeni molekulis kuus pi-elektroni; tähistame neid sageli graafiliselt, kasutades ringi. See ring tähendab, et pi-elektronid on seotud kõigi molekuli aatomitega. See ümberpaigutamine muudab benseenitsüklis sarnase sideme pikkusega keemilised sidemed.
Mis vahe on resonantsil ja π konjugatsioonil?
Resonants ja pi konjugatsioon on omavahel tihed alt seotud terminid. Peamine erinevus resonantsi ja π-konjugatsiooni vahel on see, et resonants viitab molekuli stabiilsusele delokaliseeritud elektronide juuresolekul, samas kui π-konjugatsioon viitab kontseptsioonile, et pi-elektronid jaotuvad kogu molekuli piirkonnas, mitte ei kuulu ühele aatomile. molekulis.
Allpool olev infograafik võtab tabeli kujul kokku erinevuse resonantsi ja π konjugatsiooni vahel.
Kokkuvõte – resonants vs π konjugatsioon
Resonants ja π konjugatsioon on omavahel tihed alt seotud terminid, kus π konjugatsioon põhjustab keemilistes ühendites resonantsi. Peamine erinevus resonantsi ja π-konjugatsiooni vahel on see, et resonants viitab molekuli stabiilsusele delokaliseeritud elektronide juuresolekul, samas kui π-konjugatsioon viitab kontseptsioonile, et pi-elektronid jaotuvad kogu molekuli piirkonnas, mitte ei kuulu ühele aatomile. molekulis.
