Peamine erinevus resonantsi ja mesomeerse efekti vahel on see, et resonants tuleneb üksikute elektronide paaride ja sideme elektronpaaride vastastikusest mõjust, samas kui mesomeerne efekt tuleneb asendusrühmade või funktsionaalrühmade olemasolust.
Resonantsi ja mesomeerse efekti kaks keemilist mõistet määravad orgaanilise molekuli täpse keemilise struktuuri. Resonants tekib molekulides, millel on üksikud elektronide paarid molekuli mis tahes aatomil. Mesomeerne efekt ilmneb siis, kui molekulis on asendajad või funktsionaalrühmad. Mõlemad nähtused on orgaanilistes molekulides tavalised.
Mis on resonants?
Resonants on keemiateooria, mis kirjeldab molekuli üksikute elektronide paaride ja sideme elektronpaaride vahelist vastasmõju. See määrab selle molekuli tegeliku struktuuri. Seda efekti võime täheldada üksikute elektronide paaride ja kaksiksidemetega molekulides; resonantsi näitamiseks peavad molekulil olema mõlemad need nõuded. Pealegi põhjustab see efekt molekuli polaarsuse.
Üksikute elektronpaaride ja üksteisega külgnevate pi-sidemete (kaksiksidemete) vahel võib esineda vastastikmõju. Seetõttu sõltub resonantsstruktuuride arv, mis molekulil võib olla, üksikute elektronpaaride ja pi-sidemete arvust. Seejärel saame resonantsstruktuure vaadates kindlaks teha molekuli tegeliku struktuuri; see on kõigi resonantsstruktuuride hübriidstruktuur. Sellel hübriidstruktuuril on madalam energia kui kõigil teistel resonantsstruktuuridel. Seetõttu on see kõige stabiilsem struktuur.
Joonis 01: Fenooli resonantsstruktuurid
Resonantsil on kaks vormi positiivse resonantsefektina ja negatiivse resonantsefektina. Need kirjeldavad elektronide delokaliseerumist vastav alt positiivselt laetud molekulides ja negatiivselt laetud molekulides. Selle tulemusena stabiliseerivad need kaks vormi molekuli elektrilist laengut.
Mis on mesomeerne efekt?
Mesomeerne efekt on keemia teooria, mis kirjeldab erinevate asendusrühmade ja funktsionaalrühmadega molekulide stabiliseerumist. See juhtub peamiselt seetõttu, et mõned asendusrühmad toimivad elektronide doonoritena, samas kui mõned neist toimivad elektronide eemaldajatena. Asendusrühmas olevate aatomite elektronegatiivsuse väärtuste erinevused muudavad selle kas elektronide doonoriks või eemaldajaks.
Mõned näited nende rühmade kohta on järgmised;
- Elektronidoonori asendajad; –O, -NH2, -F, -Br jne
- Elektrone eemaldavad asendajad; –EI2, -CN, -C=O jne.
Joonis 02: Negatiivne mesomeerne efekt
Lisaks põhjustavad elektrone loovutavad asendajad negatiivset mesomeerset efekti, samas kui elektrone eemaldavad asendajad põhjustavad positiivset mesomeerset efekti. Peale selle liigub konjugeeritud süsteemides mesomeerne efekt mööda süsteemi. See hõlmab pi-sideme elektronpaaride ümberpaigutamist. Seega stabiliseerib see molekuli.
Mis vahe on resonantsil ja mesomeersel efektil?
Resonants on keemiateooria, mis kirjeldab molekuli üksikute elektronpaaride ja sideme elektronpaaride vahelist vastasmõju, samas kui mesomeerne efekt on keemia teooria, mis kirjeldab erinevate asendusrühmade ja funktsionaalrühmadega molekulide stabiliseerumist. See on põhimõtteline erinevus resonantsi ja mesomeerse efekti vahel. Lisaks, kuigi resonantsil on otsene mõju molekuli polaarsusele, ei ole mesomeersel efektil märkimisväärset mõju. Lisaks on nende esinemise põhjuses ka erinevus resonantsi ja mesomeerse efekti vahel. Resonants tekib kaksiksidemete olemasolu tõttu üksikute elektronpaaride kõrval, mesomeerne efekt aga elektrone loovutavate või eemaldavate asendusrühmade olemasolu tõttu.
Kokkuvõte – resonants vs mesomeerne efekt
Resonants ja mesomeerne efekt on levinud keerulistes orgaanilistes molekulides. Peamine erinevus resonantsi ja mesomeerse efekti vahel on see, et resonants on üksikute elektronide paaride ja sideme elektronpaaride vahelise interaktsiooni tulemus, samas kui mesomeerne efekt tuleneb asendusrühmade või funktsionaalrühmade olemasolust.
