Põhiline erinevus esimest järku ja esimest järku pseudoreaktsioonide vahel on see, et esimest järku reaktsioonid kulgevad kiirusega, mis sõltub lineaarselt ainult ühest reagendi kontsentratsioonist, samas kui esimest järku pseudoreaktsioonid on teist järku reaktsioonid, mis on pandud käituma nagu esimest järku reaktsioonid. reaktsioonid.
Termina "pseudo" tähendab "ei ole ehtne". Seetõttu on pseudoreaktsioonil teatud tüüpi keemiliste reaktsioonide omadused, kuid reaktsioon on tegelikult täiesti erinev keemiline reaktsioon.
Mis on esimese järgu reaktsioonid?
Esimest järku reaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mille puhul reaktsiooni kiirus sõltub ühe reaktsioonis osaleva reagendi molaarkontsentratsioonist."Reaktsiooni järjekorra" definitsiooni kohaselt on võimsuste summa, milleni reagendi kontsentratsioonid kiirusseaduse võrrandis tõstetakse, esimest järku reaktsiooni korral alati 1. Nendes reaktsioonides võib olla kas üks reagent või rohkem kui üks reagent. Esimesel juhul määrab selle üksiku reagendi kontsentratsioon reaktsiooni kiiruse. Teises olukorras määrab reaktsiooni kiiruse üks reaktsioonis osalevatest reaktiividest.
Selle kontseptsiooni mõistmiseks vaatleme N2O5 lagunemisreaktsiooni, mis moodustab NO Toodetena 2 ja O2 gaasid. Kuna sellel on ainult üks reagent, saame reaktsiooni ja kiiruse võrrandi kirjutada järgmiselt.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Rate=k[N2O5(g)]m
Selles kiirusvõrrandis on k selle reaktsiooni kiiruskonstant ja m on reaktsiooni järjekord. Siis peaksid eksperimentaalsed määramised andma m väärtuseks 1. Seetõttu võime tuvastada, et see on esimest järku reaktsioon.
Mis on esimese järgu pseudoreaktsioonid?
Pseudo esimest järku reaktsioonid on teist järku keemilised reaktsioonid, mis on pandud käituma esimest järku reaktsioonidena. Seetõttu võib neid reaktsioone nimetada ka bimolekulaarseteks reaktsioonideks. Seda tüüpi reaktsioonid tekivad siis, kui ühe reageeriva materjali kontsentratsioonis on reaktsioonisegus suur liigne kontsentratsioon ja seega tundub see konstantse kontsentratsioonina võrreldes teiste ainete kontsentratsioonidega.
Teist järku reaktsiooni näidise saab esitada järgmiselt:
Selles reaktsioonis sõltub reaktsiooni kiirus nii "A" kui ka "B" kontsentratsioonist. Kuid "A" kontsentratsioon on "B" kontsentratsiooniga võrreldes väga kõrge ja "A" kontsentratsiooni muutus reaktsiooni kulgemise ajal näib olevat tühine. Siis saame ennustada selle reaktsiooni järjekorda kui 1, sest kooskõlastuse muutus ilmneb ainult "B" korral. Kuid reaktsioon on tegelikult teist järku reaktsioon, kuna reaktsiooni kiirus sõltub mõlemast reagendist. Seetõttu võime seda tüüpi reaktsioonid liigitada esimest järku pseudoreaktsioonideks.
Mis vahe on esimese järgu ja pseudo-esimese järjekorra reaktsioonil?
Esimest järku reaktsioonid ja pseudo-esimest järku reaktsioonid on üksteisest erinevad. Peamine erinevus esimest järku ja esimest järku pseudoreaktsioonide vahel on see, et esimest järku reaktsioonid kulgevad kiirusega, mis sõltub lineaarselt ainult ühest reagendi kontsentratsioonist, samas kui esimest järku pseudoreaktsioonid on teist järku reaktsioonid, mis on pandud käituma esimest järku reaktsioonidena.
Allpool on kokkuvõtlik tabel esimest järku ja pseudo-esimest järku reaktsioonide erinevuste kohta.
Kokkuvõte – First Order vs Pseudo First Order reaktsioon
Esimest järku reaktsioonid ja pseudo-esimest järku reaktsioonid on üksteisest erinevad. Peamine erinevus esimest järku ja esimest järku pseudoreaktsioonide vahel on see, et esimest järku reaktsioonid kulgevad kiirusega, mis sõltub lineaarselt ainult ühest reagendi kontsentratsioonist, samas kui esimest järku pseudoreaktsioonid on teist järku reaktsioonid, mis on pandud käituma esimest järku reaktsioonidena.
