Põhiline erinevus BeH2 ja CaH2 struktuuri vahel seisneb selles, et BeH2-l on kovalentsed keemilised sidemed, samas kui CaH2-l on aatomite vaheline ioonne interaktsioon.
BeH2 (berülliumhüdriid) ja CaH2 (k altsiumhüdriid) on anorgaanilised ühendid. Mõlemad on hüdriidühendid, millel on vesinikuaatomid kombinatsioonis vastav alt berülliumi ja k altsiumi aatomitega. Neil on erinev struktuur ja geomeetria iga ühendi elektrontiheduse erinevuse tõttu.
Mis on BeH2 struktuur?
BeH2 on berülliumhüdriid. Ühel berülliumhüdriidi molekulil on lineaarne geomeetria, kuna berülliumi aatom on rühma 2 aatom, millel on ainult kaks valentselektroni. Mõlemad elektronid ühinevad BeH2 molekuli moodustamisel kahe vesinikuaatomi paaritute elektronidega. Kuna berülliumi aatomis pole muid sidemeid ega üksikuid elektronpaare, muutub molekul lineaarseks, minimeerides steerilist takistust ja tõrjumist kahe Be-H sideme vahel.
Joonis 01: Berülliumhüdriidi struktuur
Siiski on BeH2 aine anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on (BeH2)n. Ja see esineb värvitu tahke ainena, mis ei lahustu lahustites, kui lahusti ei suuda materjali lagundada. Selles aines on vesinikuaatomid seotud berülliumi aatomiga kovalentse sideme kaudu. See on erand teistest 2. rühma elementidest, kuna need keemilised elemendid moodustavad hüdriide, mis on ioonsed ühendid.
Kui võtta arvesse tahket BeH2, on see amorfne valge tahke aine, millel on kuusnurkne kristalne struktuur ja suur tihedus. Väidetav alt on sellel struktuuril nurgavõrgus kehakeskne ortorombiline rakk, mis jagab BeH4 tetraeedrit.
Kuigi 2. rühma elemendid eeldavad, et berüllium reageerib vesinikuga, ei näita berüllium reaktsiooni. Seetõttu pole seda ühendit lihtne valmistada. BeH2 saame valmistada dimetüülberülliumi töötlemisel liitiumalumiiniumhüdriidiga. Samuti moodustub puhas BeH2 di-tert-butüülberülliumi pürolüüsi teel kõrgel temperatuuril.
Mis on CaH2 struktuur?
CaH2 on k altsiumhüdriid. See on ioonne ühend ja leelismuldmuldhüdriid, mis sisaldab vesinikuaatomeid koos k altsiumi aatomitega. Tundub hallikasvalge pulbrina, mis reageerib kiiresti veega, tekitades gaasilise vesiniku. Seetõttu saame seda ühendit kasutada peamiselt kuivatusainena kuivatamise eesmärgil. Saame valmistada CaH2 k altsiumi otsesel töötlemisel gaasilise vesinikuga temperatuuril umbes 300–400 Celsiuse järgi.
Joonis 02: K altsiumhüdriidi struktuur
CaH2 on kasulik redutseerijana metallide tootmisel nende oksiididest. Selle meetodi abil saame toota metallide hulka Ti (titaan), V (vanaadium), Nb (nioobium), Ta (tantaal) ja U (uraan). Lisaks on see ühend kasulik gaasilise vesiniku tootmisel. Siin laguneb CaH2 metalliks Ca, kus see vabastab gaasilise vesiniku. Lisaks saab seda ühendit kasutada ka kuivatusainena.
Mis vahe on BeH2 ja CaH2 struktuuril?
BeH2 ja CaH2 on anorgaanilised ühendid. Need on hüdriidid, mis sisaldavad elektronide aktseptoritena vesinikuaatomeid. BeH2 on berülliumhüdriid, CaH2 aga k altsiumhüdriid. Peamine erinevus BeH2 ja CaH2 struktuuri vahel on see, et BeH2-l on kovalentsed keemilised sidemed, samas kui CaH2 sisaldab aatomite vahelisi ioonseid interaktsioone. Lisaks on BeH2 kovalentne ühend, CaH2 aga ioonne ühend.
Allpool on toodud BeH2 ja CaH2 struktuuri erinevuste kõrvuti võrdlus.
Kokkuvõte – BeH2 vs CaH2 struktuur
BeH2 on berülliumhüdriid, CaH2 aga k altsiumhüdriid. Need on hüdriidid, mis sisaldavad elektronide aktseptoritena vesinikuaatomeid. Peamine erinevus BeH2 ja CaH2 struktuuri vahel on see, et BeH2-l on kovalentsed keemilised sidemed, samas kui CaH2 sisaldab aatomite vahelisi ioonseid interaktsioone.
