Põhiline erinevus Lewise punktisümboli ja Lewise struktuuri vahel on see, et Lewise punktisümbol tähistab elektrone molekulis oleva aatomi kõige välimises elektronkihis, samas kui Lewise struktuur tähistab molekulide struktuuri, kasutades keemiliste elementide sümboleid ja punktisümboleid.
Lewise struktuur on lihtne struktuur, mis esindab keemilisi sidemeid ja üksikuid elektronpaare lihtsates molekulides. Lewise punkti sümbol tähistab ühte elektroni; seega peame keemilise sideme tähistamiseks kasutama kahte punkti.
Mis on Lewise punktisümbol?
Lewise punkti sümbol tähistab ühte elektroni. Seega, kui meil on vaja näidata molekulis keemilist sidet, siis peame kasutama paarina kahte elektroni, kuna keemiline side tekib siis, kui kahe erineva aatomi elektronid omavahel paarituvad. Pealegi peame üksiku elektronipaari näitamiseks kasutama punktide paari. Punktisümbolid asetatakse selle keemilise elemendi sümboli ümber, kuhu konkreetne aatom kuulub. Näiteks saame vesinikuaatomi elektroni anda järgmiselt:
Joonis 01: Vesinikuaatomi elektron
Mis on Lewise struktuur?
Lewise struktuur on lihtsate molekulide esitus, kasutades punktisümboleid. Need punktisümbolid tähistavad molekuli äärepoolseima aatomiorbitaali elektrone. Lewise struktuuri joonistamisel peame kõigepe alt leidma molekuli kõigi aatomite valentselektronide arvu. Seejärel peame leidma elektronide arvu, mis täidavad välise elektronkihi, järgides oktetireeglit. Pärast seda peame kindlaks määrama molekulis esinevate keemiliste sidemete arvu ja samuti peame välja selgitama, kas need on üksiksidemetes, kaksiksidemetes ja kolmiksidemetes.
Lisaks peame määrama molekuli keskse aatomi sõltuv alt aatomite elektronegatiivsusest. Siin võetakse keskseks aatomiks väikseima elektronegatiivsusega aatom. Seejärel saame joonistada selle molekuli skeleti struktuuri. Selle skeleti esituse jaoks saame kasutada keemiliste elementide sümboleid ja punktisümboleid. Ühe keemilise sideme kujutamisel peame kasutama kahte punkti ja pärast sidemete elektronpaaride paigutamist saab ülejäänud elektronid esitada üksikute elektronpaaridena.
Vaatleme näidet, et mõista Lewise struktuuri joonistamise metoodikat. Metaani molekuli Lewise struktuuri joonistamise etapid on järgmised:
Joonis 02: Lewise metaani molekuli struktuur
- Metaani keemiline valem on CH4.
- Süsinikuaatom on vähem elektronegatiivne kui vesinikuaatom. Seetõttu on molekuli keskne aatom süsinik.
- Selle välimises elektronkihis on neli elektroni.
- Tsentraalse süsinikuaatomi ümber on neli vesinikuaatomit. Neli vesinikuaatomit vajavad üksikute keemiliste sidemete moodustamiseks nelja elektroni süsinikuaatomist. Seetõttu osalevad sidumises kõik neli süsinikuaatomi valentselektroni ja selles molekulis pole süsinikuaatomi ümber üksikuid elektronpaare.
Mis vahe on Lewise punkti sümbolil ja Lewise struktuuril?
Lewise struktuur on lihtne struktuur, mis esindab keemilisi sidemeid ja üksikuid elektronpaare lihtsates molekulides. Peamine erinevus Lewise punktisümboli ja Lewise struktuuri vahel on see, et Lewise punkti sümbol tähistab elektrone molekulis oleva aatomi kõige välimises elektronkihis, Lewise struktuur aga molekulide struktuuri, kasutades keemiliste elementide sümboleid ja punktisümboleid.
Allpool on kõrvuti võrdlus Lewise punkti sümboli ja Lewise struktuuri vahel.
Kokkuvõte – Lewise punkti sümbol vs Lewise struktuur
Lewise struktuur on lihtne struktuur, mis esindab keemilisi sidemeid ja üksikuid elektronpaare lihtsates molekulides. Peamine erinevus Lewise punkti sümboli ja Lewise struktuuri vahel on see, et Lewise punkti sümbol tähistab elektrone molekulis oleva aatomi välimises elektronkihis. Samal ajal tähistab Lewise struktuur molekulide struktuuri, kasutades keemiliste elementide sümboleid ja punktisümboleid
