Põhiline erinevus lõpp-punkti ja stöhhiomeetrilise punkti vahel on see, et lõpp-punkt tuleb vahetult pärast stöhhiomeetrilist punkti, samas kui stöhhiomeetriline punkt on kõige täpsem punkt, kus neutraliseerimine lõpeb.
Happe-aluse tiitrimine hõlmab neutraliseerimisreaktsiooni, mis toimub kohas, kus hape reageerib keemiliselt võrdse koguse alusega. Siiski on väike erinevus teoreetilise punkti vahel, kus reaktsioon täpselt lõpeb, ja punkti vahel, kus me seda praktiliselt tuvastame. Lisaks peaksite arvestama, et samaväärsuse punkt on stöhhiomeetrilise punkti sagedamini kasutatav nimi.
Mis on lõpp-punkt?
Punkt, mil reaktsioon näib olevat lõppenud, on tiitrimise lõpp-punkt. Me saame selle punkti katseliselt kindlaks teha. Vaatleme näidet, et seda praktiliselt mõista. Oletame, et tiitrime 100 ml 0,1 M vesinikkloriidhapet (HCl) 0,5 M naatriumhüdroksiidiga.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Hoiame hapet tiitrimiskolvis ja tiitrime NaOH vastu indikaatorina metüüloranži juuresolekul. Happelises keskkonnas on indikaator värvitu ja aluselises keskkonnas on see roosakas. Esialgu on tiitrimiskolvis ainult hape (HCl 0,1 M/100 ml); lahuse pH on võrdne 2. Kui lisame NaOH-d, siis lahuse pH tõuseb mingi koguse happe neutraliseerimise tõttu keskkonnas. Peame alust pidev alt tilkhaaval lisama, kuni see on valmis. Kui reaktsioon on lõppenud, muutub reaktsiooni pH väärtuseks 7. Isegi sel hetkel ei näita indikaator söötmes värvi, kuna see muudab põhikandja värvi.
Värvimuutuse jälgimiseks peame lisama veel ühe tilga NaOH-d isegi pärast neutraliseerimise lõpetamist. Lahuse pH muutub sel hetkel drastiliselt. See on punkt, kus me jälgime reaktsiooni lõppemist.
Mis on stöhhiomeetriline punkt?
Ekvivalentsuspunkt on stöhhiomeetrilise punkti üldnimetus. See on punkt, kus hape või alus lõpetab neutraliseerimisreaktsiooni. Teoreetiliselt on reaktsioon sel hetkel lõppenud, kuid praktiliselt ei saa me seda täpselt jälgida. Parem on, kui suudame kindlaks teha, millal on saavutatud samaväärne punkt, sest see on täpne punkt, kus neutraliseerimine on toimunud. Siiski võime jälgida reaktsiooni lõppemist lõpp-punktis.
Joonis 01: tiitrimise graafik, mis näitab ekvivalentsuspunkti
Kui võtta arvesse ül altoodud näidet, on reaktsiooni alguses keskkonnas ainult hape (HCl). Enne kui see jõuab ekvivalentpunktini, on NaOH lisamisel reageerimata hape ja moodustunud sool (HCl ja NaCl). Ekvivalentsuspunktis on meil söötmes ainult sool. Lõpp-punktis on söötmes sool ja alus (NaCl ja NaOH).
Mis vahe on lõpp-punktil ja stöhhiomeetrilisel punktil?
Lõpp-punkt ja stöhhiomeetriline punkt (ühine samaväärsuspunkt) on alati üksteisest erinevad. Peamine erinevus lõpp-punkti ja stöhhiomeetrilise punkti vahel on see, et lõpp-punkt tuleb vahetult pärast stöhhiomeetrilist punkti, samas kui stöhhiomeetriline punkt on kõige täpsem punkt, kus neutraliseerimine lõpeb. Lisaks võime jälgida lõpp-punkti, kuid ei saa praktiliselt jälgida stöhhiomeetrilist punkti.
Kokkuvõte – lõpp-punkt vs stöhhiomeetriline punkt
Lõpp-punkt ja stöhhiomeetriline punkt (ühine samaväärsuspunkt) on alati üksteisest erinevad. Peamine erinevus lõpp-punkti ja stöhhiomeetrilise punkti vahel on see, et lõpp-punkt tuleb vahetult pärast stöhhiomeetrilist punkti, samas kui stöhhiomeetriline punkt on kõige täpsem punkt, kus neutraliseerimine lõpeb.
