Põhiline erinevus Raoult' seaduse ja D altoni seaduse vahel on see, et Raoult' seadus käsitleb tahkete ainete või vedelike aururõhku, samas kui D altoni seadus käsitleb mittereageerivate gaaside osarõhku.
Raoult' seadus ja D altoni seadus on keemias väga olulised seadused, mis selgitavad gaasiliste olekute osarõhku. Raoult' seadus kirjeldab lahuse auru osarõhu käitumist lahustunud aine kontsentratsiooni muutmisel. Seevastu D altoni seadus kirjeldab mittereageerivate gaaside käitumist samas anumas.
Mis on Raoult' seadus?
Raoult'i seadus ütleb, et lahusti aururõhk lahuse kohal on võrdne puhta lahusti aururõhuga samal temperatuuril, mis on skaleeritud lahuses oleva lahusti mooliosa järgi. Saame selle seose matemaatiliselt anda järgmiselt:
Plahendus=Xsolvent. Posolvent
Kus Psoltuion on lahuse aururõhk, Xsolvent on lahusti molaarosa ja P osolvent on puhta lahusti aururõhk. Seaduse töötas välja prantsuse keemik François-Marie Raoult 1880. aastal. Ta avastas, et lahusele lahustunud aine lisamisel lahuse aururõhk järk-järgult väheneb. See tähelepanek sõltus aga kahest muutujast: lahustunud aine mooliosast ja puhta lahusti aururõhust.
Joonis 01: Raoult' seadust järgiva binaarlahuse aururõhk
Konkreetse tahke või vedeliku teatud rõhul on rõhk, mille juures on aine aur tasakaalus tahke või vedela ainega. Sellel temperatuuril nimetame aine kohal olevat rõhku aururõhuks. Veelgi enam, selles tasakaalus on tahke või vedela aine aurustumiskiirus võrdne auruga, mis kondenseerub tagasi tahkeks või vedelaks vormiks. Seega on see Raoult' seaduse põhiteooria. Ideaalsete lahenduste jaoks töötab aga Raoult' seadus. Kuid see toimib hästi ka väga lahjendatud lahustitega. Reaalsete ainete (mitte ideaalsete ainete) puhul on aururõhu langus praktiliselt suurem kui Raoult' seaduse alusel arvutatud väärtus.
Mis on D altoni seadus?
D altoni seadus ütleb, et mittereageerivate gaaside segu kogurõhk võrdub iga gaasi osarõhkude summaga. Seaduse töötas välja John D alton aastal 1802. Saame selle seaduse matemaatiliselt esitada järgmiselt:
Pkokku=Pi
Kus Pkokku on gaasisegu kogurõhk, samas kui Pi on iga üksiku gaasi osarõhk.
Joonis 02: D altoni seadus
Näiteks kui meil on kolme komponendiga mittereageeriv gaasisegu, saame seose kirjutada järgmiselt:
Pkokku=P1+P2+P 3
Mis vahe on Raoult' seadusel ja D altoni seadusel?
Raoult' seadus ja D altoni seadus on keemias väga olulised seadused, mis selgitavad gaasiliste olekute osarõhku. Peamine erinevus Raoult' seaduse ja D altoni seaduse vahel on see, et Raoult' seadus käsitleb tahkete ainete või vedelike aururõhku, D altoni seadus aga mittereageerivate gaaside osarõhku. See on; Raoult' seadus ütleb, et lahusti aururõhk lahuse kohal on võrdne puhta lahusti aururõhuga samal temperatuuril, mis on skaalaldatud lahuses oleva lahusti mooliosaga. Vahepeal ütleb D altoni seadus, et mittereageerivate gaaside segu kogurõhk võrdub iga gaasi osarõhkude summaga. Raoult' seaduse matemaatiline avaldis on Psolution=XsolventPo solvent, samas kui D altoni seaduse matemaatiline avaldis on Pkokku=Pi
Kokkuvõte – Raoult Law vs D alton Law
Raoult' seadus ja D altoni seadus on keemias väga olulised seadused, mis selgitavad gaasiliste olekute osarõhku. Peamine erinevus Raoult' seaduse ja D altoni seaduse vahel on aga see, et Raoult' seadus käsitleb tahkete ainete või vedelike aururõhku, D altoni seadus aga mittereageerivate gaaside osarõhku.
