Põhierinevus esimese teise ja kolmanda üleminekuseeria vahel seisneb selles, et esimese üleminekuseeria elementide välimine d-orbitaal on 3d, samas kui äärmise d-orbitaali teine üleminekuseeria on 4d ja välimine d-orbitaal kolmandas üleminekuseerias on 5d.
Üleminekumetall on keemiline element, mille d-orbitaal on osaliselt täidetud. Elementide perioodilises tabelis on kolm üleminekuelementide seeriat; nimetame neid esimeseks, teiseks ja kolmandaks üleminekuseeriaks. Need on perioodilisuse tabeli kolme erineva perioodi keemilised elemendid. Seetõttu sisaldavad need erinevaid äärepoolseimaid orbitaale.
Mis on esimene üleminekusari?
Esimene üleminekuseeria on keemiliste elementide loend skandiumist vaseni. Võime neid kirjeldada ka esimese rea siirdemetallidena, kuna need on metallid, mis sisalduvad siirdemetalle sisaldava d-ploki esimesse perioodi. Seetõttu, kui arvestada nende elementide elektronkonfiguratsiooni, on kõigil neil elementidel 3d ja 4s elektronid. See tähendab, et nende elementide välimised d-orbitaalid on 3D-orbitaalid. Lisaks sisaldavad selle seeria elemendid täielikku argooni elektronide konfiguratsiooni koos 3d ja 4s elektronidega.
Joonis 01: elementide perioodiline tabel
Keemilised elemendid esimeses üleminekusarjas
Selle seeria keemiliste elementide loend on järgmine:
- Scandium
- Titanium
- Vanadium
- Chromium
- Mangaan
- Raud
- Koob alt
- Nikkel
- Vask
Mis on teine üleminekusari?
Teine üleminekuseeria on keemiliste elementide loend, mis ulatub ütriumist hõbedani. Me võime neid nimetada ka teise rea siirdemetallideks, kuna need on d-ploki teises perioodis ja on metallid. Nende elementide elektronkonfiguratsioonil on 4d ja 5s orbitaalid; järelikult on välimised d-orbitaalid 4d-orbitaalid. Lisaks sisaldavad selle seeria elemendid täielikku krüptoni elektronide konfiguratsiooni koos 4d ja 5s elektronidega. Selle loendi liikmed on järgmised:
Keemilised elemendid teises üleminekusarjas
- Yttrium
- Tsirkoonium
- nioobium
- Molübdeen
- Tehneetium
- Ruteenium
- Roodium
- Pallaadium
- Hõbe
Mis on kolmas üleminekusari?
Kolmas üleminekuseeria on keemiliste elementide loend alates hafniumist kuni kullani ja lantaanini. Need on d-ploki kolmandas perioodis ja see sisaldab ka lantaanide seeria esimest liiget (lantaan), kuna kolmanda üleminekuseeria elementide ja lantaani elektronkonfiguratsioonis on 5d ja 6s elektronorbitaalid. Lisaks sisaldavad selle seeria elemendid täielikku ksenoonelektroni konfiguratsiooni 5d ja 6s elektronidega.
Joonis 02: Esimese, teise ja kolmanda üleminekuelemendi ioniseerivad energiad
Keemilised elemendid kolmandas üleminekuseerias
- Lantaan
- Hafnium
- Tantaal
- Volfram
- Reenium
- Osmium
- Indium
- Plaatina
- Kuld
Mis vahe on esimesel teisel ja kolmandal üleminekuseerial?
Elementide perioodilises tabelis on kolm üleminekuelementide seeriat, mida me nimetame esimeseks, teiseks ja kolmandaks üleminekuseeriaks. Peamine erinevus esimese teise ja kolmanda üleminekuseeria vahel on see, et esimese üleminekuseeria elementide välimine d-orbitaal on 3d, samas kui teise üleminekuseeria välimine d-orbitaal on 4d ja kolmanda siirdeseeria välimine d-orbitaal on 5d.
Lisaks on esimene üleminekuseeria keemiliste elementide loend, mis ulatub skandiumist vaseni. Teine üleminekuseeria on keemiliste elementide loend, mis ulatub ütriumist hõbedani, samas kui kolmas üleminekuseeria on keemiliste elementide loend, mis ulatub hafniumist kullani ja lantaanini. Nendest kolmest seeriast on teisel ja kolmandal üleminekuseerial omavahel tihed alt seotud omadused, mis erinevad oluliselt esimese üleminekuseeria omadustest.
Lisaks sisaldavad esimese üleminekuseeria elemendid täielikku argooni elektronide konfiguratsiooni koos 3d ja 4s elektronidega. Teine üleminekuseeria sisaldab aga täielikku Krüptoni elektronide konfiguratsiooni 4d ja 5s elektronidega. Samal ajal sisaldavad kolmanda üleminekuseeria elemendid täielikku ksenoonelektroni konfiguratsiooni 5d ja 6s elektronidega. Seega on see ka oluline erinevus esimese teise ja kolmanda üleminekuseeria vahel.
Kokkuvõte – esimene vs teine vs kolmas üleminekuseeria
Elementide perioodilises tabelis on kolm üleminekuelementide seeriat; nimetame neid esimeseks, teiseks ja kolmandaks üleminekuseeriaks. Peamine erinevus esimese teise ja kolmanda üleminekuseeria vahel on see, et esimese üleminekuseeria elementide välimine d-orbitaal on 3d, samas kui teise üleminekuseeria välimine d-orbitaal on 4d ja kolmanda siirdeseeria välimine d-orbitaal on 5d.
