Põhiline erinevus disproportsiooni ja redoks-reaktsiooni vahel on see, et disproportsioneerimisreaktsioonides oksüdeerub ja redutseerub sama reagent. Kuid redoksreaktsioonides oksüdeeritakse ja redutseeritakse tavaliselt kaks erinevat reagenti.
Lisaks on disproportsioon keemiline reaktsioon, mille käigus molekul muundatakse kaheks või enamaks erinevaks tooteks, samas kui redoksreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Eelkõige on disproportsionatsioon teatud tüüpi redoksreaktsioon, kuna on kaks samaaegset oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsiooni.
Mis on ebaproportsionaalsus?
Disproportsionatsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus molekul muundatakse kaheks või enamaks erinevaks tooteks. Põhimõtteliselt on see redoksreaktsiooni tüüp, kus sama molekul läbib nii oksüdatsiooni kui ka redutseerimise. Veelgi enam, selle reaktsiooni vastupidist protsessi nimetatakse proportsiooniks. Nende reaktsioonide üldine vorm on järgmine:
2A ⟶ A’ + A”
Lisaks on seda tüüpi reaktsioonide levinumad näited järgmised
Vesinikperoksiidi muundamine veeks ja hapnikuks
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Elavhõbe(I)kloriidi disproportsioon
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Fosforhappe disproportsioon fosforhappeks ja fosfiiniks
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Bromfluoriidi disproportsioon annab broomtrifluoriidi ja broomi
3 BrF → BrF3 + Br2
Joonis 01: Tolueeni ebaproportsionaalsus
Mis on redoks?
Redoksreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Veelgi enam, selles reaktsioonis käsitleme oksüdatsiooni ja redutseerimist täiendavate protsessidena. Siin on oksüdatsioon elektronide kadu või oksüdatsiooniastme suurenemine, samas kui redutseerimine on elektronide suurenemine või oksüdatsiooniastme langus.
Joonis 02: roostetamine
Lisaks võib redoksreaktsiooni kiirus varieeruda väga aeglastest protsessidest, nagu roostetamine, kuni kiireteni, nagu kütuse põletamine.
Mis vahe on disproportsioonil ja redoksil?
Põhiline erinevus disproportsiooni ja redoks-reaktsiooni vahel on see, et disproportsioonireaktsioonides oksüdeerub ja redutseerub sama reagent, samas kui redoksreaktsioonides oksüdeeritakse ja redutseeritakse tavaliselt kaks erinevat reagenti. Arvestades mõningaid näiteid, hõlmab disproportsioon elavhõbe(I)kloriidi ebaproportsionaalsust elavhõbeda ja elavhõbe(II)kloriidi moodustamiseks, broomfluoriidi disproportsioneerimist broomtrifluoriidi ja broomi moodustamiseks jne, samas kui roostetamine, põlemine, kütuse põletamine jne on näited redokseerumisest. reaktsioonid.
Allpool olev infograafik võtab kokku erinevuse ebaproportsionaalsuse ja redoksi vahel.
Kokkuvõte – ebaproportsionaalsus vs redoks
Disproportsioneerimine on keemiline reaktsioon, mille käigus molekul muundatakse kaheks või enamaks erinevaks tooteks, samas kui redoksreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, milles oksüdatsiooni ja redutseerimise poolreaktsioonid toimuvad samaaegselt. Peamine erinevus disproportsiooni ja redoks-reaktsiooni vahel on see, et disproportsioonireaktsioonides oksüdeerub ja redutseerub sama reagent, samas kui redoksreaktsioonides oksüdeeritakse ja redutseeritakse tavaliselt kaks erinevat reagenti.
