Põhiline erinevus konjugeeritud happe ja konjugeeritud aluse vahel on see, et konjugeeritud happed loovutavad prootoneid, samas kui konjugeeritud alused võtavad vastu prootoneid.
Aastal 1923 esitasid kaks teadlast Bronsted ja Lowry teooria happe-aluse käitumise kohta. Bronstedi – Lowry teooria kohaselt on hape prootoni doonor ja alus prootoni aktseptor. Seetõttu peaks happena käituv molekul kokku puutuma prootoni aktseptoriga. Teisest küljest peaks molekul, mis käitub alusena, kokku puutuma prootonidoonoriga. Seetõttu peaksid happe-aluse reaktsiooni jaoks olema nii prootoni doonorid kui ka aktseptorid. Kuid vesi võib toimida nii happe kui alusena. Kui vesi võtab prootoni vastu, moodustab see hüdroniumiooni ja kui see loovutab prootoni, tekitab see hüdroksiidiooni.
Mis on konjugaathape?
Konjugaathape on alusest valmistatud aine. Kui alus võtab vastu prootoni teisest molekulist, moodustab see konjugeeritud happe. Konjugeeritud hape võib eemaldada elektroni ja naasta lähtealuse juurde. Seega on konjugeeritud hapetel happelised omadused.
Joonis 01: Konjugaathappe ja konjugaataluse moodustumine
Näiteks võime vaadelda olukorda, kus ammoniaak lahustub vees.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Eelmises näites on ammooniumiioon ammoniaagi konjugeeritud hape. Samamoodi, kui arvestada tagurpidi reaktsiooni, on vesi hüdroksiidaluse konjugeeritud hape.
Mis on konjugaadi alus?
Konjugaatalus on aine, mis tekib pärast seda, kui hape loovutab prootoni alusele. Kuid see võib prootonit uuesti vastu võtta; seega on sellel põhiomadused. Potentsiaalne prootoni aktseptor, mis moodustub lähtehappest, on konjugeeritud alus. Kui konjugeeritud alus võtab prootoni vastu, muutub see taas lähtehappeks.
Pealegi võivad paljud lahustid toimida prootoni doonorite või aktseptoritena. Seetõttu võivad need lahustunud ainetes esile kutsuda happelist või aluselist käitumist. Näiteks kui ammoniaak lahustub vees, toimib vesi happena ja annab ammoniaagile prootoni, moodustades seega ammooniumiooni. Samal ajal muudetakse vee molekul hüdroksiidi aniooniks. Siin on vee konjugeeritud alus hüdroksiidi anioon. Ja ammooniumi konjugeeritud alus on ammoniaak.
Mis vahe on konjugaathappel ja konjugaatalusel?
Põhiline erinevus konjugeeritud happe ja konjugeeritud aluse vahel on see, et konjugeeritud happed võivad loovutada prootoneid, samas kui konjugeeritud alused võivad prootoneid vastu võtta. Veelgi enam, konjugeeritud happed moodustuvad alustest; vastupidi, konjugeeritud alused tekivad hapetest. Kuid spontaanses reaktsioonis tekkivad konjugeeritud happed ja alused on palju nõrgemad kui nende lähtemolekulid.
Kokkuvõte – konjugaathape vs konjugaatalus
Konjugeeritud hape ja konjugeeritud alus on keemiliste liikide paar, millel on vastupidine keemiline käitumine. Peamine erinevus konjugeeritud happe ja konjugeeritud aluse vahel on see, et konjugeeritud happed võivad loovutada prootoneid, samas kui konjugeeritud alused võivad prootoneid vastu võtta.
