Põhiline erinevus happe-aluse reaktsiooni ja sadestumisreaktsiooni vahel on see, et happe-aluse reaktsioonid hõlmavad happe neutraliseerimist aluselt või vastupidi, samas kui sadestamisreaktsioonid hõlmavad sademe moodustumist pärast reaktsiooni lõppemist.
Keemilisi reaktsioone on erinevat tüüpi, näiteks kombineeritud reaktsioonid, lagunemine, ühe- ja kahekordse nihke reaktsioonid, põlemine, redoksreaktsioonid jne. Happe-aluse ja sadestamise reaktsioonid on kahte tüüpi.
Mis on happe-aluse reaktsioon?
Happe-aluse reaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus hape reageerib alusega või vastupidi. Siin toimub neutraliseerimine; hape neutraliseerib aluse või vastupidi; seetõttu võime seda nimetada ka neutraliseerimisreaktsiooniks. Lisaks on nende reaktsioonide lõpp-produktiks soolad, mis on valmistatud happe anioonidest ja aluse katioonidest ning veemolekulidest. Selles reaktsioonis võib side katkeda ja tekkida side.
Lisaks võib happe-aluse reaktsioon toimuda kahel viisil: kui reaktsioon toimub tugeva happe ja tugeva aluse vahel, siis on see sisuliselt kvantitatiivne reaktsioon. See tähendab; reaktsioon kulgeb kuni happe ja/või aluse täieliku kulumiseni. Kui aga reaktsioon toimub nõrga happe ja/või nõrga aluse vahel, tekib tasakaal. Kuid seda tüüpi reaktsioon ei ole kvantitatiivne, sest nõrk hape või nõrk alus on puhverlahus.
Näiteks HCl ja NaOH vaheline reaktsioon on kvantitatiivne, kuna HCl on tugev hape ja NaOH on tugev alus.
HCl(aq) + Na(OH)(aq) → H2 O + NaCl(aq)
Kuid reaktsioon adeniini ja vesinikfosfaadi vahel ei ole kvantitatiivne, kuna vesinikfosfaat on nõrk hape. Siis on tasakaal järgmine:
AH + HPO42− ⇌ A− + H 2PO−4
Mis on sademete reaktsioon?
Sadestamisreaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, mille käigus tekib reaktsiooni lõpus sade. Siin on reagentideks kaks lahustuvat soola. Need soolad ühinevad üksteisega, moodustades lahustumatu soola, mida me nimetame sademeks. Lisaks võib sade esineda kahel erineval viisil: suspensioonina või tahke massina, mis vajub mahuti põhja.
Kui see on suspensioon, saame selle reaktsioonisegust eraldada tsentrifuugimise, dekanteerimise või filtreerimise teel. Pärast sademe eraldamist järelejäänud vedelikku nimetatakse supernatandiks.
Mis vahe on happe-aluse reaktsioonil ja sademereaktsioonil?
Happe-aluse ja sadestamise reaktsioonid on kahte tüüpi keemilisi reaktsioone. Peamine erinevus happe-aluse reaktsiooni ja sadestamisreaktsiooni vahel on see, et happe-aluse reaktsioonid hõlmavad happe neutraliseerimist alusest või vastupidi, samas kui sadestamisreaktsioonid hõlmavad sademe moodustumist pärast reaktsiooni lõppemist. Happe-aluse reaktsiooni protsess hõlmab anioonide ja katioonide kombineerimist soola ja vee moodustamiseks, samas kui sadestamisreaktsiooni protsess hõlmab lahustumatu soola moodustumist lahustuvatest sooladest.
Kokkuvõte – happe-aluse reaktsioon vs sademete reaktsioon
Kokkuvõttes on happe-aluse ja sadestamise reaktsioonid kahte tüüpi keemilisi reaktsioone. Peamine erinevus happe-aluse reaktsiooni ja sadestumisreaktsiooni vahel on see, et happe-aluse reaktsioonid hõlmavad happe neutraliseerimist aluselt või vastupidi, samas kui sadestamisreaktsioonid hõlmavad sademe moodustumist pärast reaktsiooni lõppemist.
