Põhierinevus homolüütilise ja heterolüütilise lõhustumise vahel seisneb selles, et homolüütiline lõhustumine annab igale fragmendile ühe sidemeelektroni, heterolüütilise lõhustumise korral aga ühele fragmendile kaks sideelektroni ja teisele fragmendile mitte ükski sideelektron.
Lõhustumine on kovalentse keemilise sideme hävitamine. Teisisõnu, see jagab ühe molekuli kaheks osaks. Lõhustumine toimub kahes vormis: homolüütiline lõhustumine, mis moodustab kaks võrdset osa, ja heterolüütiline lõhustumine, mis moodustab kaks ebavõrdset osa.
Mis on homolüütiline lõhustumine?
Homolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsiatsioon ja kahe võrdse fragmendi moodustumine. Keemiline side (kovalentne side) sisaldab kahte elektroni. Selles lõhustumise vormis saab iga fragment ühe paaritu elektroni. Kui see sideme dissotsiatsioon toimub neutraalses molekulis, millel on paarisarv elektrone, moodustab see kaks võrdset vaba radikaali.
Joonis 01: Homolüütiline lõhustumine
Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia viitab energiale, mis selle protsessi käigus neeldub või vabaneb. See lõhustumine toimub siiski ainult teatud tingimustel;
- UV-kiirgus
- Kuumus
Lisaks sellele on mõned keemilised sidemed, näiteks peroksiidside, piisav alt nõrgad, et kergel kuumusel spontaanselt dissotsieeruda.
Mis on heterolüütiline lõhustumine?
Heterolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsiatsioon ja kahe ebavõrdse fragmendi moodustumine. Keemiline side (kovalentne side) sisaldab kahte elektroni. Selles lõhustumise vormis saab üks fragment mõlemad sideme elektronide paarid, samas kui teine fragment ei saa ühtegi sideme elektronidest.
Joonis 02: Heterolüütiline lõhustumine
Fragment, mis saab mõlemad sideme elektronid, moodustab aniooni. Teine fragment moodustab katiooni. Seal on fragment, mis saab mõlemad elektronid, elektronegatiivsem kui teine fragment. See lõhustumine toimub üksikutes kovalentsetes sidemetes. Energiat, mis neeldub või vabaneb selle sideme lõhustumise ajal, nimetatakse "heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergiaks".
Mis vahe on homolüütilisel ja heterolüütilisel lõhustumisel?
Homolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsiatsioon ja kahe võrdse fragmendi moodustumine. See annab igale fragmendile ühe sideme elektroni. Energiat, mis neeldub või vabaneb homolüütilise lõhustumise käigus, nimetatakse "homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergiaks". Heterolüütiline lõhustumine on keemilise sideme dissotsiatsioon ja kahe ebavõrdse fragmendi moodustumine. See annab ühele fragmendile kaks sideelektroni ja teisele fragmendile mitte ühtegi sideelektroni. See on peamine erinevus homolüütilise ja heterolüütilise lõhustumise vahel. Energiat, mis neeldub või vabaneb heterolüütilise lõhustumise käigus, nimetatakse "heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergiaks".
Kokkuvõte – homolüütiline vs heterolüütiline lõhustumine
Lõhustumine on sidemete dissotsiatsioon. Seda on kahes vormis: homolüütiline ja heterolüütiline lõhustumine. Homolüütilise ja heterolüütilise lõhustumise erinevus seisneb selles, et homolüütiline lõhustumine annab igale fragmendile ühe sidemeelektroni, samas kui heterolüütiline lõhustumine annab ühele fragmendile kaks sideelektroni ja teisele fragmendile mitte ükski sideelektron.
