Peamine erinevus – homolüütiline vs heterolüütiline sideme dissotsiatsioonienergia
Sideme dissotsiatsioonienergia on keemilise sideme tugevuse mõõt. Side võib dissotsieeruda homolüütiliselt või heterolüütiliselt. Sideme dissotsiatsioonienergiat määratletakse kui standardset entalpia muutust keemilise sideme lõhustamisel homolüüsi teel. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme dissotsiatsiooniks hemolüüsi teel, samas kui heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme eraldamiseks heterolüüsi teel. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus erineb sama ühendi heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtusest. See on peamine erinevus homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia vahel.
Mis on homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia?
Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme dissotsiatsiooniks hemolüüsi teel. Keemilise sideme hemolüüs on sideme sümmeetriline lõhenemine, moodustades kaks radikaali, mitte kaks iooni. Siin jagunevad aatomitevahelised sidemeelektronid kaheks pooleks ja need võtavad kaks aatomit. Näiteks sigmasideme homolüütiline lõhustamine moodustab kaks radikaali, mille iga radikaali kohta on üks paaritu elektron.
Joonis 1: Homolüüs
Sideme dissotsiatsioonienergia on defineeritud kui energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme lõhustamiseks hemolüüsi teel standardtingimustes. Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia määrab, kas keemiline side on tugev või nõrk. Kui homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus on suurem, näitab see, et selle sideme lõhustamiseks tuleks varustada palju energiat; järelikult on see tugev side.
Mis on heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia?
Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme eraldamiseks heterolüüsi teel. Heterolüüs on keemilise sideme lõhustamine asümmeetrilisel viisil. Heterolüüsil moodustuvad katioonid ja anioonid. Selle põhjuseks on asjaolu, et heterolüüsis võtab sideme elektronpaari elektronegatiivne aatom (see muudetakse aniooniks), samas kui teine aatom ei võta elektrone (see moodustab katiooni).
Joonis 2: Keemiliste sidemete heterolüüs
Molekuli homolüüsiga võrreldes erineb sama molekuli heterolüüs homolüüsi omast. See tähendab, et ühendi homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia erineb sama molekuli heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergiast.
Näiteks: Vaatleme H-H sideme lõhustumist vesiniku molekulis.
Homolüütiline sideme dissotsiatsioon: H2 → H● + H● (sideme dissotsiatsioonienergia on 104 kcal/mol)
Heterolüütiline sideme dissotsiatsioon: H2 → H+ + H– (sideme dissotsiatsioon energia on 66 kcal/mol)
Mis vahe on homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergial?
Homolüütiline vs heterolüütiline sideme dissotsiatsioonienergia |
|
| Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme dissotsiatsiooniks hemolüüsi teel. | Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik keemilise sideme eraldamiseks heterolüüsi teel. |
| Toode | |
| Homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on seotud radikaalide moodustumisega keemiliste sidemete lõhustumise teel. | Heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia on seotud katioonide ja anioonide moodustumisega keemiliste sidemete lõhustumise teel. |
Kokkuvõte – homolüütiline vs heterolüütiline sideme dissotsiatsioonienergia
Sideme dissotsiatsioonienergia on energia, mis on vajalik keemilise sideme lõhustamiseks homolüüsi teel standardtingimustes. Sidemete lõhustamist on kahte tüüpi: homolüüs ja heterolüüs. Homolüütilise sideme lõhustamine moodustab radikaalid, heterolüütilise sideme lõhustamine aga katioone ja anioone. Peamine erinevus homolüütilise ja heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia vahel on see, et homolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtus erineb sama ühendi heterolüütilise sideme dissotsiatsioonienergia väärtusest.
