Põhiline erinevus boori ja booraksi vahel on see, et boor on keemiline element, booraks aga keemiline ühend. Lisaks on booraks boori sisaldav ühend ja see on mineraal.
Kuigi nimetused boor ja booraks kõlavad peaaegu sarnaselt, erinevad nad üksteisest vastav alt keemilisele olemusele. Räägime nende kohta üksikasjalikum alt.
Mis on boor?
Boor on keemiline element, millel on tähis B ja aatomnumber 5. Selle arvukus maakoores on väga madal ja see on mikroelement ka päikesesüsteemis. Enamasti on see metalloid ja seda ei esine looduslikult. Lisaks on boor perioodilisuse tabeli rühmas 13 ja perioodis 2. Seetõttu on see p Blocki esimene liige. Seda seetõttu, et selle 2p orbitaalil on üks elektron. Standardrõhul ja -temperatuuril eksisteerib see tahke ainena. Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur on vastav alt 2076 °C ja 3927 °C.
Joonis 01: Boori molekulaarstruktuurid
Boor võib moodustada süsinikuga sarnaseid molekulaarvõrgustikke. Nendel struktuuridel on boori aatomite vahel kovalentsed sidemed. Need struktuurid on boori allotroopid. Selle elemendi keemiline käitumine meenutab räni. Kristalliline boor on väga vähereaktiivne; seega ei reageeri see kuumutamisel HF ega HCl-ga. Lisaks moodustab boor kõige tavalisema oksüdatsiooniastmega oksiide, sulfiide, nitriide ja halogeniide; +3 oksüdatsiooniaste.
Mis on Borax?
Boraks on anorgaaniline ühend keemilise valemiga Na2B4O7· 10H2O. See on boorhappe sool. See eksisteerib valge tahke ainena, mis koosneb pehmetest värvitutest kristallidest. Need kristallid on vees lahustuvad. Tavaliselt esineb see ühend dekahüdraadi kujul. Selle ühendi IUPAC-nimetus on naatriumtetraboraatdekahüdraat. Dekahüdraatvormi molaarmass on 381,4 g/mol. Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur on vastav alt 743 °C ja 1575 °C.
Joonis 02: Booraksikristallid
Nimi booraks viitab ühendite kogumile, mis hõlmab booraksi veevabasid ja hüdraatunud vorme. Näiteks: pentahüdraadi vorm, dekahüdraadi vorm. See reageerib HCl-happega, moodustades boorhappe.
Na2B4O7·10H2 O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2 O
See ühend esineb looduslikult aurustumisladestustes; need ladestused tekivad hooajaliste järvede korduva aurumise tõttu. Seda ühendit saame täpsustada ümberkristallimise teel. Lisaks on see ühend kasulik puhastusainena, puhvrite valmistamiseks, boraadioonide allikana, mis toimib kaaskomplekseeriva ainena jne.
Mis vahe on booril ja booraksil?
Boor on keemiline element, millel on sümbol B ja aatomnumber 5, samas kui booraks on anorgaaniline ühend keemilise valemiga Na2B4 O7·10H2O. Seetõttu on peamine erinevus selles, et boor on keemiline element, samas kui booraks on keemiline ühend. Lisaks on boori sulamis- ja keemistemperatuurid vastav alt 2076 °C ja 3927 °C. Teisest küljest on booraksi sulamis- ja keemistemperatuurid vastav alt 743 °C ja 1575 °C. Allpool olev infograafik annab rohkem üksikasju boori ja booraksi erinevuse kohta.
Kokkuvõte – Boor vs Borax
Boraks on booriühend. Kuid need erinevad üksteisest keemilise olemuse poolest. Peamine erinevus boori ja booraksi vahel on see, et boor on keemiline element, samas kui booraks on keemiline ühend.
