Põhiline erinevus tekkimissoojuse ja reaktsioonisoojuse vahel seisneb selles, et moodustumise soojus on entalpia muutus aine mooli moodustumisel standardtingimustes, samas kui reaktsioonisoojus on entalpia muutus keemiline reaktsioon, mis toimub konstantsel rõhul.
Tekkimissoojus ja reaktsioonisoojus on keemiliste reaktsioonide puhul olulised entalpia väärtused. Me määratleme need terminid standardtingimuste jaoks, st standardrõhk ja standardtemperatuur. Siin on soojus või entalpia energia, mis keemilise reaktsiooni käigus süsteemist vabaneb või süsteemis neelab.
Mis on moodustumise soojus?
Moodustamissoojus on entalpia muutumine aine mooli moodustumisel puhastest elementidest standardtingimustes. Siin on standardtingimused 1 atm rõhk ja 298,15 kelvini temperatuur. Kuna arvestame ühe mooli moodustumist, on selle energia ühik kJ/mol. See energia on kas energia, mille moodustumise reaktsioon vabastab, või energia, mida reaktsioon kulub progresseerumise ajal. Selle entalpia võrrand on järgmine;
Siin on ∆ sümbol, mis näitab entalpia muutust, H on energia hulk ja f tähistab moodustumise reaktsiooni. selles reaktsioonis on kõik komponendid standardtingimustes, vastasel juhul pole tegemist moodustumise kuumusega. Näiteks süsihappegaasi moodustumine toimub järgmiselt.
Süsiniku puhas elementaarne vorm on grafiit ja hapniku allikas on kaheaatomiline hapnikumolekul. Kui teeme selle moodustumise reaktsiooni standardtingimustes ja mõõdame entalpia muutust, nimetame seda moodustumise soojuseks.
Mis on reaktsioonisoojus?
Reaktsioonisoojus on konstantsel rõhul toimuva reaktsiooni entalpia muutus. Me mõõdame seda energiaerinevust ühikutes kJ/mol. See annab energia, mis vabaneb või neeldub keemilise reaktsiooni käigus. Selle entalpia muutuse sümbol on ∆H. Kui väärtus on positiivne, nimetatakse seda endotermiliseks reaktsiooniks. Kui väärtus on negatiivne, nimetatakse seda eksotermiliseks reaktsiooniks.selle entalpia muutuse võrrand on järgmine;
Mis vahe on moodustumise soojusel ja reaktsioonisoojusel?
Moodustamissoojus on entalpia muutumine aine mooli moodustumisel puhastest elementidest standardtingimustes. Selle entalpia muutuse sümbol on ∆Hf Reaktsioonisoojus on konstantsel rõhul toimuva reaktsiooni entalpia muutus. Selle entalpia muutuse sümbol on ∆H.
Kokkuvõte – moodustumise soojus vs reaktsioonisoojus
Entalpia on energiasisaldus. Entalpia muutus näitab, kui palju energiat vahetatakse reagentide, toodete ja ümbritseva vahel. Erinevus tekkimissoojuse ja reaktsioonisoojuse vahel seisneb selles, et moodustumise soojus on entalpia muutus aine mooli moodustumisel standardtingimustes, samas kui reaktsioonisoojus on entalpia muutus keemilise reaktsiooni ajal, mis toimub pidev rõhk.
