Peamine erinevus absorptsiooni ja adsorptsiooni vahel on see, et absorptsiooni käigus võtab üks aine (aine või energia) teise aine sellesse ainesse, samas kui adsorptsiooni korral toimuvad ainult pinnataseme vastasmõjud.
Sorptsioon on protsess, kus üks aine võtab endasse või hoiab endas teist ainet. See võib olla keemiline nähtus, kuna keemilised sidemed on seotud kahe aine võtmise ja hoidmisega. Sorptsioon on mõnel juhul kasulik, kuid mõnikord on see ka ebasoodne. Näiteks võib sorptsioon vähendada maapinna vee saastumist. Kui lisame pinnasesse saasteaineid, tõmbavad need pinnasesse; seega nende liikumine maa-alustesse mullakihtidesse aeglustub. Lõpuks toob see kaasa madala saastumise. Kuna sorptsioonireaktsioonid toimuvad kiiresti, võtab see vähem aega. Sorptsioon võib olla kahte tüüpi, absorptsioon ja adsorptsioon.
Mis on neeldumine?
Imendumisel satub üks aine teise aine füüsikalisse struktuuri. Aine, mis imendub teise ainesse, on "absorbeerida". Aine, mis absorbeerib absorbeerivat ainet, on "absorbent".
Näiteks kui orgaaniline molekul läheb tahkesse osakesse (mullaosakesse), siis orgaaniline molekul on absorbaat ja mullaosake on absorbent. Absorbent võib olla gaas, vedelik või tahke aine, samas kui absorbendiks võib olla aatom, ioon või molekul. Tavaliselt on absorbeerija ja absorbent kahes erinevas faasis.
Joonis 01: neeldumine vs neeldumine
Kemikaalide neeldumisomadusi kasutatakse erinevatel juhtudel. Näiteks see on vedelik-vedelik ekstraheerimise põhimõte. Siin saame lahustunud aine ühest vedelikust teise vedelikku ekstraheerida, kuna lahustunud aine imendub ühes vedelikus rohkem kui teises, kui need on samas mahutis. Imendumiseks peab absorbendil olema poorne struktuur või piisav alt ruumi, kuhu absorbend mahub. Veelgi enam, absorbeeriv molekul peaks olema sobiva suurusega, et siseneda absorbendi struktuuri. Lisaks hõlbustavad kahe komponendi vahelised tõmbejõud absorptsiooniprotsessi. Sama mis mass; energia võib ka imenduda (aineteks). See on spektrofotomeetria aluseks. Seal neelavad aatomid, molekulid või muud liigid valgust.
Mis on adsorptsioon?
Adsorptsiooni käigus tõmbab aine või energia teise aine pinnale. Tõmbav aine on "adsorbaat" ja pind on "adsorbent". Adsorptsiooni näide on orgaaniliste materjalide ja aktiivsöe vaheline külgetõmme. Sel juhul on adsorbeerijaks orgaaniline materjal ja adsorbendiks aktiivsüsi.
Teine adsorptsiooni näide on valgu tõmbamine biomaterjalile. Adsorptsioon toimub kolme tüüpi: füüsiline adsorptsioon, kemisorptsioon ja elektrostaatiline adsorptsioon. Füüsilise adsorptsiooni korral on tõmbejõuks nõrgad van der Waalsi jõud. Kemisorptsiooni korral toimub külgetõmme adsorbendi ja adsorbaadi vahelise keemilise reaktsiooni kaudu. Nagu nimigi ütleb, tekivad elektrostaatilise adsorptsiooni korral ioonide ja pindade vahel elektrostaatilised vastasmõjud.
Mis vahe on absorptsioonil ja adsorptsioonil?
Absorptsioon vs adsorptsioon |
|
| Imendumisel satub üks aine teise aine füüsikalisse struktuuri. | Adsorptsiooni käigus tõmbab aine või energia teise aine pinnale. |
| Keemilised liigid | |
| Absorptsioonis osalevad kaks ainet: absorbent ja absorbent. | Kaks adsorptsioonis osalevat ainet on adsorbaat ja adsorbent. |
Kokkuvõte – neeldumine vs adsorptsioon
Absorptsioon ja adsorptsioon on kaks sorptsiooniprotsessi vormi. Erinevus absorptsiooni ja adsorptsiooni vahel seisneb selles, et neeldumisel võtab üks aine (aine või energia) sellesse ainesse teise aine, samas kui adsorptsioonil toimuvad ainult pinnataseme vastasmõjud.
